2021年湖南省郴州市宜章縣第三中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列試劑的保存方法中錯誤的是A.少量的鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A、金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，故少量的鈉保存在煤油中以隔絕空氣，A正確；B、氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應，因此氫氟酸保存在塑料瓶中，B錯誤；C、新制的氯水中的次氯酸見光或受熱易分解，故新制氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正確；D、氫氧化鈉溶液與玻璃的成分之一二氧化硅反應生成具有粘和性的硅酸鈉，將瓶塞和瓶口粘在一起，故NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中，D正確。答案選B。2.SO2和O2是在催化劑表面上接觸時發生反應的，所以這種生產硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中SO2的轉化率為90%，已知在101kPa時每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出熱量98．3kJ，則下列熱化學方程式正確的是（

）A．SO2（g）＋O2（g）===SO3（g）；△H=－98．3kJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）===2SO3（g）；△H=－176．94kJ·mol－1C．SO2（g）＋O2（g）====SO3（g）；△H=－88．47kJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）==2SO3（g）；△H=＋196．6kJ·mol－1參考答案：A略3.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強的是：A．甲原子最外層電子數為1，乙原子最外層電子數為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應，產生H2的量：甲>乙D．常溫時，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B.元素X的一種單質是自然界中硬度最大的物質C.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩定結構D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2參考答案：C分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則X為C元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，原子序數大于Al，位于第三周期，故最外層電子數為6，則Z為S元素，結合元素化合物的結構性質解答。詳解：根據以上分析可知W為H，X為C，Y為Al，Z為S，則A．Y為Al，金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應都可以產生氫氣，A正確；B．元素X的一種單質金剛石是自然界中硬度最大的物質，B正確；C．W、X分別為H、C，其氫化物分別為HCl、CCl4，四氯化碳分子中C、Cl原子都滿足8電子穩定結構，而HCl分子中的H最外層電子數為2，C錯誤；D．Z為S、X為C元素，C可與元素S可形成共價化合物CS2，D正確；答案選C。點睛本題考查原子結構與元素性質知識，側重于物質結構與性質等方面的考查，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意8電子穩定結構的判斷方法。5.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩定參考答案：C略6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①參考答案：B略7.已知反應P+Q=M+N是放熱反應，下列關于反應能量的變化的說法中錯誤的是(

)A.斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量B.P和Q的總能量大于M和N的總能量C.任何化學反應都伴隨著能量變化D.P和Q的總能量小于M和N的總能量參考答案：D【詳解】A.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則斷裂P和Q中化學鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學鍵釋放的總能量，A正確；B.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，B正確；C.任何化學反應都伴隨著能量變化，C正確；D.已知反應P+Q＝M+N是放熱反應，則P和Q的總能量大于M和N的總能量，D錯誤；答案選D。

8.下列實驗操作與安全事故處理正確的是(

)A.做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2，再停止加熱B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣參考答案：D

9.下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩定

C．元素周期表分為7個主族、7個副族、1個0族、1個VIII族，共18個縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素參考答案：A略10.根據下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是A.該反應是吸熱反應B.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發生C.該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應可能是碳酸鈣分解反應參考答案：B【詳解】A.根據圖示可知：生成物的能量比反應物的能量高，所以該反應是吸熱反應，A正確；B.任何化學反應發生都有斷裂反應物化學鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學鍵釋放能量的過程，與化學反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B錯誤；C.該反應是吸熱反應說明反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應是吸熱反應，該反應圖示過程是吸熱反應，因此可能為碳酸鈣分解反應，D正確；故合理選項B。

11.下列有關實驗的敘述，正確的是（）A．用玻璃棒蘸取某種濃度的NaOH溶液點在濕潤的PH試紙上測該溶液的PH值B．用加熱蒸發溶劑的方法可以由10％稀鹽酸獲得的20％濃鹽酸C．向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘D．做蒸餾實驗時，為節約用水，應先點燃酒精燈加熱再通冷卻水參考答案：C略12.對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中有Fe2＋C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定有NH4+D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl－

參考答案：C略13.據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是

（

）

A．是4He的同素異形體

B．比4He少一個電子C．是4He的同位素

D．比4He少一個質子參考答案：C略14.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩定性比PH3強參考答案：D略15.下列有關金屬及其合金的說法中，不正確的是A.在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼B.硬鋁、青銅、金箔都屬于合金，合金的性能一般優于純金屬C.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內部金屬起保護作用參考答案：BA．在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼，A正確。B．金箔是單質，不是合金，B錯誤；C．鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作照明彈，C正確；D．Al是比較活潑的金屬，但由于它在常溫下容易與空氣中的氧氣發生反應產生致密的氧化物薄膜，對內層的金屬起到了保護作用。所以有一定的抗腐蝕性能，D正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；

（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內壁不太

干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1)500

(2)8.0

(5)膠頭滴管

(6)C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養了學生的分析能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題：

(1)以下敘述正確的是_______。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片

B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質的鋅后銅片上產生氣泡的速率變慢

(2)若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為____________L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式：____________。參考答案：（1）C，D

（2）2.24

（3）Cu2++2e－＝Cu（1）銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，則構成原電池。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，溶液中的氫離子在正極得到電子，被還原，發生還原反應，生成氫氣。純鋅片換成含有雜質的鋅，則鋅和雜質將構成原電池，電子直接在鋅片表面被氫離子得到，即流向銅片的電子減少，所以銅片上產生氣泡的速率變慢。（2）根據正極的電極反應式2H＋＋2e－=H2↑可知，生成氫氣是0.1mol，其體積在標準狀況下的為2.24L。（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，則正極上銅離子得到電子，被還原生成銅析出，電極反應式為Cu2++2e－＝Cu。18.已知A為常見的金屬單質，各物質有下圖所示的關系：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為__________，B為__________，C為__________，D為__________，E為__________，F為__________。(2)寫出以下反應的化學方程式。_④___________________________________________________________________

⑤___________________________________________________________________

⑧___________________________________________________________________參考答案：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3。(2)寫出以下反應的化學方程式。④2FeCl2+Cl2=2FeCl3⑤Fe+2FeCl3=3FeCl2⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.（1）金屬鋁能除去水體中的亞硝酸鹽，配平下列化學方程式：____NO2-+_____Al+_______=_______N2↑+_______Al[OH)3+________OH-（2）以上反應中，得電子的物質是___________（寫化學符號），氧化產物是___________（寫化學符號），每生成1mol

還原產物，發生轉移的電子的物質的量為__________________。（3）加熱Na2S

水溶液在一定溫度反應得X

溶液并放出H2，己知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，現有3molNa2S