2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物屬于苯的同系物的是A． B． C． D．2、下列說法不正確的是A．光導纖維的主要成分是硅單質 B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑3、如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為4、美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如右圖，下列說法正確的是A．a極為電池的正極B．b極發生氧化反應C．負極的反應為：4H++O2+4e-=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移5、在核電荷數為26的元素Fe的基態原子核外的3d、4s軌道內，下列電子排布圖正確的是A． B．C． D．6、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁鐵礦 D．軟錳礦7、下列離子方程式書寫正確的是A．H2S

溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2

溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發生的主要反應為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發的性質9、用價層電子對互斥理論預測H2S和BCl3的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形10、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導致紙張發生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發生水解反應C．用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料11、下列說法錯誤的是A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥B．常溫下，實驗室可以用稀硝酸與銅反應制取NO氣體C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br—D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應.也能與氫氟酸反應12、下列說法正確的是()A．基態原子的能量一定比激發態原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關D．電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜13、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產物中X的化合價為()A．+3B．+2C．+1D．+514、可逆反應A(s)+B(A．保持溫度不變，增大容器體積使壓強減小B．保持恒溫恒容，充入氦氣C．其他條件不變時，升高溫度D．保持恒溫恒容，加入一定量A物質15、下面有關電化學的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗證NaCl溶液（含酚酞）電解產物 D．鐵片鍍鋅16、下列說法正確的是A．草木灰和銨態氮肥混合使用提高肥效B．加熱蒸干AlCl3溶液后，灼燒得到Al(OH)3固體C．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3－D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液17、科學家研制出的八硝基立方烷(結構如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，下列說法正確的是（）A．分子中C、N間形成非極性鍵 B．1mol該分子中含8mol二氧化氮C．該物質既有氧化性又有還原性 D．該物質爆炸產物是NO2、CO2、H2O18、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是A．b=a－n－m B．離子半徑Am+＜Bn-C．原子半徑A＜B D．A的原子序數比B大（m+n）19、下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者20、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列實驗操作、現象和解釋或結論不正確的有序號實驗操作實驗現象解釋或結論①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用藍色石蕊試紙檢驗產生的氣體放出刺激性氣味氣體且試紙變紅原溶液中一定含有NH4+③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現藍色沉淀和血紅色鋁熱劑中可能含有Fe3O4④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3與KHSO3至少有一種⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pHpH試紙先變為紅色后褪色飽和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③⑤21、利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（）A．實驗室制取乙烯B．石油的分餾實驗C．實驗室制取乙炔并收集D．利用酒精萃取碘水中的碘單質22、下述說法正確的是（）①碘酒屬于混合物，而液氯、冰水、冰醋酸均屬于純凈物②氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉、氫化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質④Al2O3和SiO2都能溶于強堿，因此都是酸性氧化物⑤溶液與膠體的本質區別是丁達爾效應A．③④ B．①⑤ C．②⑤ D．①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）高分子化合物在生產生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質為烴，則A的名稱為_________，物質E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應類型是____________。(3)由B生成C的化學反應方程式為_________。(4)F的結構簡式為___________。(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式為_______。(6)根據題中信息和有關知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。25、（12分）已知下列數據：物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變為無色C．有氣體產生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。26、（10分）己二酸主要用于生產尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實驗步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數分鐘。II.分離提純趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過濾

B．萃取

C．重結晶

D．蒸餾(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質量為1.5g，則己二酸的產率為__________。27、（12分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖所示兩種裝置供選用。有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.3密度/(g·cm－3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶回答下列問題：(1)制取乙酸丁酯的裝置應選用_____(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是______。(2)該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有______、_______。(寫出結構簡式)(3)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的是________(填字母)。28、（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________mol·L-1。（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1

mL與pH＝11的NaOH溶液V2

mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。29、（10分）高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質的量之比1：1發生反應生成六元環狀化合物H，H的結構簡式是________________。(3)I的結構簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結構簡式是____________。(5)M與C反應生成V的化學方程式為____________。(6)E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式為____________（寫一種）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

苯的同系物為含有一個苯環，且含有飽和鏈烴基的有機物，答案為A；2、A【答案解析】

A.光導纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。3、C【答案解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，正極發生得到電子的還原反應，氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，據此解答。詳解：A.燃料電池工作時，通入氧氣的電極為正極，由于電解質溶液為酸性，所以正極反應為：O2+4H++4e-=2H2O，A錯誤；B.a極是鐵，與電源的正極連接，是陽極，屬于活性電極，發生反應：Fe-2e-=Fe2+；b極是銅，與電源的負極連接為陰極，發生反應：Cu2++2e-=Cu，所以a極逐漸溶解，b極質量增加，B錯誤；C.a極是粗銅，b極是純銅時，a極發生的電極反應是：Cu-2e-=Cu2+；逐漸溶解，b極上發生的電極反應是：Cu2++2e-=Cu，有銅析出，C正確；D.a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極發生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，電池的負極發生的反應是：2H2-4e-=4H+，根據在閉合回路中電子轉移數目相等可知，a極產生的氣體是電池中消耗的H2體積的一半，D錯誤。答案選C。4、D【答案解析】

由質子的定向移動可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，結合電極反應解答該題。【題目詳解】A.根據質子的定向移動，b是正極，故錯誤；

B.電池工作時，b是正極，發生還原反應，故錯誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯誤；D.負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO2，電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化時轉移12mol電子，故正確；

綜上所述，本題正確選項D。5、D【答案解析】

核外電子排布從能量低的軌道開始填充，根據構造原理，基態鐵原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，根據原子核外電子排布規律，Fe的基態原子核外的3d、4s軌道的電子排布圖為，所以答案為D。6、B【答案解析】詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時發出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.7、B【答案解析】

A．H2S屬于弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，H2S+H2OH3O++HS-，故A錯誤；B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正確；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，與用量無關，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反應的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；故選B。【答案點睛】本題的易錯點為CD，C中反應與用量無關，要注意與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的區別；D中要注意亞鐵離子和碘離子的還原性的強弱比較，反應時，首先與還原性強的離子反應。8、C【答案解析】

A．步驟①中發生的主要反應是氯氣和溴離子反應生成溴單質，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯誤；D．熱空氣吹出溴單質是利用了溴單質易揮發的性質，故D正確；答案選C。9、D【答案解析】

H2S中中心原子含有2對孤電子對，所以實際構型是V型。BCl3中中心原子沒有孤電子對，所以實際構型是平面三角形，答案選D。10、A【答案解析】

A.早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產生氫離子，易導致紙張發生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發生水解反應，葡萄糖不能發生水解反應，B錯誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過程屬于物理變化，C錯誤；D.天然氣、液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯誤；答案為A；11、C【答案解析】

A．濃硫酸具有強氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2氣體可以用濃硫酸干燥，選項A正確；B．鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，因此常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體，選項B正確；C.鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，選項C錯誤；D．SiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，選項D正確；答案選C。12、C【答案解析】

：A．基態原子吸收能量變為激發態原子；B．基態Be原子的電子排布式是1s22s2；C．電子由基態躍遷到激發態需要吸收光子，獲得能量，從由激發態躍遷到基態輻射光子，放出能量；D．吸收光譜和發射光譜統稱原子光譜?！绢}目詳解】A．基態原子吸收能量變為激發態原子，所以激發態原子能量大于基態原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯誤；B．處于最低能量狀態的原子叫做基態原子，所以基態Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯誤；C．電子由基態躍遷到激發態需要吸收光子，獲得能量，由激發態躍遷到基態輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，都與原子核外電子發生躍遷釋放能量有關，C正確；D．電子在基態躍遷到激發態時也會產生原子光譜，D錯誤；答案選C。13、A【答案解析】試題分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe1+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72-也應該得到0.078mol電子，令X在還原產物的化合價為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．則X值為1，故選A。考點：考查氧化還原反應的計算14、A【答案解析】A.該反應為氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，B的轉化率提高，故A選；B.保持恒溫恒容，充入氦氣，平衡不移動，轉化率不變，故B不選；C.該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故C不選；D.

A為固體，加少量A，平衡不移動，故D不選；本題選A。點睛：能使B轉化率提高，應使平衡正向移動，且不能加入B，以此來解答。15、C【答案解析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽極，精銅作陰極，A錯誤；B.依據原電池原理分析，活潑金屬鋅作負極，銅作正極，B錯誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽極，鐵棒為陰極，電解過程中生成氫氣，碳棒作電解池陽極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽極進行電鍍，D錯誤；綜上所述，本題選C。16、C【答案解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使水溶液顯堿性，銨態氮肥與草木灰混合會發生反應放出氨氣，施用會降低肥效，故A錯誤；B.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中部分水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干時，氯化氫受熱揮發，使鋁離子水解趨于完全生成氫氧化鋁，灼燒時，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，故Ｂ錯誤；C.碳酸氫鈉為強電解質，在水中電離產生鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故Ｃ正確；D.除去MgCl2溶液中的Fe3+加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】Fe3+易水解生成沉淀，可通過調節溶液pH的方法促進Fe3+的水解，加入NaOH溶液，NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質是解答關鍵。17、C【答案解析】

A.分子中C、N間形成的極性鍵，不是非極性鍵，故A錯誤；

B.該分子中沒有二氧化氮，1mol該分子中含8mol-NO2，故B錯誤；

C.該物質能燃燒，發生氧化反應，具有還原性；該物質中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性；所以該物質既有氧化性又有還原性，故C正確；D.爆炸分解得到無毒、穩定的氣體，而NO2是有毒氣體，則爆炸產物不含有NO2，故D錯誤。

所以C選項是正確的。18、C【答案解析】

A.aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，說明其核外電子數相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A項正確；B.核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨核電荷數的增大而減小，則離子半徑Am+＜Bn－，B項正確；C.B屬于非金屬，A屬于金屬，A位于B的下一周期，原子半徑A大于B，C項錯誤；D.根據上述推斷，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，則A的原子序數比B大（m+n），D項正確。答案選C。19、A【答案解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者，選項D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規律為解答的關鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。20、A【答案解析】

①用大理石和稀硝酸反應制取CO2氣體，由于硝酸易揮發，生成的CO2氣體中含有一定量的硝酸，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，出現白色沉淀，無法說明一定是H2CO3與反應Na2SiO3，所以無法證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，①的結論不正確；②向某溶液中加入濃NaOH溶液后微熱，用紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，放出刺激性氣味氣體且試紙變藍，原溶液中一定含有NH4+，②不正確；③少量鋁熱劑（只有一種金屬氧化物）溶于足量稀鹽酸后，分兩份，再分別滴加鐵氰化鉀和KSCN溶液出現藍色沉淀和血紅色，說明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于鋁熱劑中的鋁粉可以把Fe3+還原為Fe2+，所以鋁熱劑中鐵的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正確；④向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產生的氣體再通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體的水溶液有漂白性，但是不能確定是二氧化硫還是氯氣，④不正確；⑤用pH試紙測量飽和新制氯水的pH，pH試紙先變為紅色后褪色，說明飽和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能確定是哪種物質有漂白性，⑤不正確。綜上所述，本題選A。21、B【答案解析】試題分析：A、制備乙烯，應測定反應液的溫度為170℃，圖中溫度計的水銀球應在反應液中，故A錯誤；B、分餾測定餾分的溫度，冷卻水從下到上，圖中石油蒸餾操作合理，故B正確；C、乙炔的密度比空氣的小，應利用向下排空氣法收集，圖中為向上排空氣法，故C錯誤；D、酒精與水不分層，不能發生萃取，應利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選B?？键c：考查了化學實驗方案的評價的相關知識。22、D【答案解析】

①碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物，液氯、冰水、冰醋酸均為一種成分組成，均屬于純凈物，故正①確；②氫氧化鋇是由鋇離子和氫氧根離子構成，氯化銨由氯離子和銨根離子構成，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，氫化鈉是由鈉離子和氫離子構成，都屬于離子化合物，故②正確；③硫酸鋇難溶于水，溶于水的硫酸鋇完全電離，屬于強電解質，故③錯誤；④Al2O3和SiO2都能溶于強堿生成鹽和水，Al2O3還能溶于酸生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物，故④錯誤；⑤溶液與膠體的本質區別是分散質顆粒直徑不同，故⑤錯誤；①②正確，故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質分類，注意化合物和純凈物、離子化合物和共價化合物、電解質強弱和非電解質概念的理解，注意氧化物的類別、膠體的本質特征判斷是解題關鍵。二、非選擇題(共84分)23、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【答案解析】

由合成流程可知，C與乙醛發生加成反應生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發生消去反應生成E，E發生信息②中的反應生成F為，F再發生加聚反應得到高分子化合物G，據此可分析解答問題?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質的結構簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發生加成反應生成D，故答案為：加成反應；(3)由B生成C的化學反應方程式為，故答案為：；(4)E發生信息②中的反應生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構體，M滿足以下條件：苯環上取代基的數目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應放出CO2，說明M含有羧基，則苯環上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結構，苯環上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結構，對應的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結構簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現增大碳原子數目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發生氧化反應生成，然后與(C6H5)P=CH2反應得到，再與溴發生加成反應得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【答案解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據上述推斷作答。【題目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質中不能重復出現，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【答案點睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據實驗現象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數）。25、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【答案解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發生反應，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發，進行蒸餾等等，據此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應，產生CO2，溶液紅色變淺或變為無色，故B正確；C、根據B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發的性質，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發，即試劑2最好是稀硫酸；④根據③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。26、直形冷凝管(或冷凝管)將己二酸鈉完全轉化為己二酸C燒杯漏斗減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量68.5%【答案解析】分析：（1）根據實驗裝置圖及常見的儀器分析；（2）根據己二酸的酸性弱于鹽酸分析；（3）根據已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；（4）根據過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；（5）根據實際產量與理論產量的比值計算產率。詳解：（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉化為己二酸；（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結晶，答案選C；（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產量；（5）根據原子守恒可知生成己二酸的質量為1.5g100×146=2.19g，所以產率是1.5g/2.19g×100%＝68.點睛：本題以已二酸的制備為載體，考查化學實驗基本操作、關系式計算等，題目難度中等，掌握實驗原理是解答的關鍵，是對學生分析能力、計算能力和綜合能力的考查。27、乙由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH==CH2ac【答案解析】

（1）乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，實驗時應使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低；（2）1-丁醇在濃硫酸、加熱條件下可以發生消去反應和分子間脫水反應；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水?！绢}目詳解】（1）由表中所給數據可知，乙酸和丁醇的沸點低于乙酸丁酯的沸點，若用甲裝置，實驗時反應物受熱揮發，會降低反應物的利用率，而乙裝置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使揮發的反應物冷凝回流，防止反應物的利用率降低，所以選用乙裝置，故答案為：乙；由于反應物的沸點低于產物的沸點，若采用甲裝置會造成反應物的大量揮發，降低了反應物的利用率（2）制取乙酸丁酯時，在濃硫酸的作用下，1-丁醇受熱可能發生消去反應生成CH3CH2CH=CH2，也可能發生分子間脫水反應生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，則可能生成的副產物有CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH＝CH2，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；CH3CH2CH＝CH2；（3）反應后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶