第四單元自然界的水課題4化學式與化合價（第三課時）三、根據化學式計算1、利用化學式計算原子個數比：元素符號右下角數字比（相同元素的原子個數要合并）例1H2O中氫原子與氧原子個數比為2∶

1KMnO4K2MnO4NH4NO3Cu2(OH)2CO31∶1∶42∶1∶42∶4∶32∶5∶2∶1定義：化學式中各原子的相對原子質量總和H2O的相對分子質量=1×2+16=18O2的相對分子質量=16×2=32相對分子質量

=某元素的相對原子質量×原子個數+另一種元素的相對原子質量×原子個數+……2、計算相對分子質量（Mr）：[例題2]：計算下列物質的相對分子質量。N2

的相對分子質量=H2SO4的相對分子質量=

Cu(OH)2的相對分子質量=

NH4NO3的相對分子質量=

C6H12O6的相對分子質量=

HmSO2n+1的相對分子質量=

14×2=281×2+32+16×4=9864+（16+1）×2=9814+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=180m+32n+48挑戰自我：

2N2

的相對分子質量如何計算？3、計算組成元素的質量比[例題3]：計算下列物質中各元素的質量比。CO2H2O

NH4NO3

CO(NH2)2

HmSO2n+1(1×2)：16=

1：812：(16×2)=

3：8(14×2):(1×4)：(16×3)=

7：1：1212：16:(14×2)：(1×4)=

3：4：7：11×m：32：16×（2n+1）=

m：32：（32n+16）物質組成元素的質量比

=某元素的相對原子質量×原子個數∶另一種元素的相對原子質量×原子個數+……4、計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比練習：求硝酸銨[NH4NO3]中氮元素的質量分數？NH4NO3的相對分子質量=14×2

+1×4+16

×3=80氮元素的質量分數=×100%N的相對原子質量×N的原子個數NH4NO3的相對分子質量=×100%=35%14×

2805、計算物質中某元素的質量[例題5]：60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？[例題6]：某化合物的化學式為RO2

，其中氧元素的質量分數為50%，求R的相對原子質量并確定R為何元素？（用多種解法）綜合應用8014×260Kg×35%=21Kg解：NH4NO3氮元素的質量分數=答：略某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數×100%=35%氮元素的質量=1．Mg(OH)2相對分子質量的計算式為（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×22．2H2O相對分子質量的計算式為（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16

3．H2SO4的相對分子質量為

，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是

。氫、硫、氧三種元素的原子個數比是

。

DC981：16：322：1：4練一練課堂小結（熟記公式）1、計算原子個數比2、計算相對分子質量3、計算元素的質量比4、計算元素的質量分數5、求組成物質的元素的實際質量想一想：若測得某種NH4HCO3的含氮量為16%，判斷該物質是否純凈？NH4HCO3中N%=Ar(N)×17914×1

×100%=×100%Mr（NH4HCO3）因為17.7%﹥16%，所以該物質不純凈解：答：略=17.7%課堂練習

1．下列符號中能正確表示+3價鋁元素的是（）（A）（B）（C）3Al(D)2．下列化學式中，書寫錯誤的是（）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵(FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）

3．化學式Fe2O3的讀法是（）（A）鐵二氧三（B）二鐵化三氧（C）三氧化二鐵（D）二氧化二鐵（E）氧化鐵BAC、E4．Mg(OH)2相對分子質量的計算式為（）（A）24+16+1×2（B）24×（16+1）×2（C）24×16+1×2（D）24+（16+1）×25．2H2O相對分子質量的計算式為（）（A）2+1×2+16（B）2×1×2×16（C）2×（1×2+16）（D）2×1×2+16

6．H2SO4的相對分子質量為

，在H2SO4中氫、硫、氧三種元素的質量比是

。氫、硫、氧三種元素的原子個數比是

。

DC981：16：322：1：47．用數字和化學式表示出：（1）五個氧分子

（2）2個水分子

（3）四個硫酸分子