第頁）北京課改版九下化學期中測試1一、單項選擇題（共20小題；共40分）1.加入一定水中，能形成溶液的是

A.面粉 B.豬油 C.白糖 D.泥沙2.關于溶液的說法中正確的是

A.無色透明的液體一定是溶液 B.溶液中各部分的濃度相同 C.物質溶解時，溶液的溫度一定不變 D.溶液中的溶質一定是固體，溶劑一定是水3.物質的用途主要由其性質決定，下列金屬的用途與其性質不相匹配的是

A.水銀制作體溫計，是利用其銀白色的色澤，便于人們觀察 B.鐵用作建筑材料是利用其具有較好的韌性和硬度 C.鋁制炒鍋是利用其具有良好的導熱性 D.銅制作導線是利用其具有良好的導電性4.向等質量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是

A. B. C. D.5.如圖量筒中若B是5?mL,A是6? A.5.1?mL B.5.2?mL C.6.下列說法正確的是

A.所有金屬都呈銀白色 B.鐵制品部分浸入食鹽水中不易生銹 C.鐵在氧氣中燃燒，劇烈燃燒火星四射，生成一種紅色固體 D.工業煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫條件下反應生成鐵7.下列有關合金的說法中，不正確的是

A.合金屬于金屬材料 B.青銅、黃銅的硬度大于銅 C.合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強 D.合金的熔點比其成分金屬高8.關于食鹽的用途，錯誤的是

A.農業上用食鹽溶液選種 B.噴灑食鹽水融化道路積雪 C.食鹽水可代替消毒劑洗傷口 D.稀的鹽水可作生理鹽水9.為了使二氧化硫氣體在水中的溶解度增大，可以采取的措施是

①增大壓強②增加水量③減小壓強④升高溫度⑤降低溫度 A.①⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①②⑤10.下列關于金屬的物理性質，不是銅、鋁、鐵所共有的是

A.常溫下都是固體 B.都具有銀白色金屬光澤 C.都是電、熱的導體 D.都具有延展性11.如果配制的質量分數為6%的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，其原因可能是

A.取的氯化鈉固體質量偏大 B.轉移稱量好的氯化鈉固體時，有少量撒落在桌面上 C.量取水的體積偏小 D.轉移配制好的溶液時，有少量液體濺出12.餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是

A.酸奶 B.玉米糊 C.冰水 D.可樂13.鎂在空氣中燃燒時，現象描述錯誤的是

A.放出熱量 B.生成MgO C.發出耀眼強光 D.金屬鎂消失14.推理是化學學習中常見的思維方法。下列推理正確的是

A.堿性溶液能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性 B.鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應生成氫氣 C.酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅，所以 D.溶液中有晶體析出，其溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小15.化學反應C+H2OH A.C B.H2O C.H216.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.40° B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大 C.將20°C時甲的飽和溶液降溫至 D.將40°C時乙的飽和溶液降溫至17.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO4 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙18.下列各金屬按活動性由強到弱的順序排列的是

A.Ag、Cu、Zn B.Zn、Fe、Cu C.Na、Ca、Mg D.Zn、Mg、Al19.將100?g質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋為5%的硝酸鉀營養液，需要加水的質量為 A.100?g B.200?g C.300?g20.現有表面被氧化的鎂條樣品6?g，加入到盛有73?g質量分數為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，得到0.2? A.48% B.60% C.76% D.84%二、非選擇題（共6小題；共40分）21.物質的性質決定了物質的用途，請根據下列金屬的用途，寫出其相應的性質：（1）用銅絲作導線，說明銅具有

。（2）聯合國衛生署推薦中國鐵鍋作餐具是因為鐵鍋煮菜不僅可以增加人體對鐵元素的攝人量而且鐵還具有較好的

。（3）將銅棒拉伸成各種規格的銅導線，說明銅具有

。22.根據下表數據，回答問題： （1）20°C時，將136?g飽和NaCl溶液蒸發10?g水后，再降溫到20°（2）KNO3溶液中含有少量NaCl，要提純KNO（3）若將上表數據在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是 A.0～20°C

B.20～40°23.生活中的“炭”——木炭、焦炭、活性炭和炭黑（1）木炭、焦炭、活性炭和炭黑：主要成分是

，結構與石墨類似。（2）木炭、活性炭：具有

的結構，因此具有

性（該性質屬于物理性質）。（3）應用實例：木炭可用于

；活性炭可用于

。24.用有關金屬性質填空。（1）油罐車的尾部經常掛有一條鐵鏈拖到地上，這是利用了鐵的

性。（2）鐵常用來制作炊具，這是利用了鐵的

性。（3）用金屬鎢做白熾燈的燈絲，這是利用了鎢的

。（4）鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用了鋁的

性。25.【2015房山一模33】實驗室要配制50?g （1）①中玻璃棒的作用是

。（2）該實驗的正確操作順序為

（填數字序號）。26.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速率越大。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組的同學設計了如下的實驗。 【實驗步驟】 ①取A、B、C三支試管，分別加人2?m ②分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 【實驗預測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：

；（2）氣球膨脹最快的是

；（3）該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：

。三、計算題（共1小題；共13分）27.“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對分子質量為174）以霧狀形式噴射到燃著的金屬時，立即發生燃燒反應：2C3 答案第一部分1.C2.B【解析】無色透明的液體不一定是溶液，如水就不是溶液；溶液具有均一性，溶液中各部分的濃度相同；物質溶解時，溶液的溫度可能升高，可能降低，也可能不變；溶液中的溶質、溶劑都有可能是固體、液體或者氣體。故選B。3.A4.B【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應時，鋅比鐵反應劇烈，產生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時，產物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B．故選B。5.B6.D【解析】A．并不是所有金屬的顏色是銀白色的，如銅是紫紅色的，故錯誤；B．鐵釘浸泡在食鹽水中，鐵與水和氧氣充分接觸，容易生銹；且食鹽水能促進鐵生銹的速率，更易生銹，故錯誤；C．鐵在氧氣中燃燒，劇烈燃燒火星四射，生成一種黑色固體，故錯誤；D．工業煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應生成鐵，故正確。7.D【解析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬，④合金的硬度大，熔點低，抗腐蝕性強。A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；屬于金屬材料；故正確；B、青銅、黃銅都是銅的合金，其硬度都大于銅，故正確；C、合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強，故正確；D、合金的熔點比其成分金屬低，故錯誤；故選：D8.D9.A10.B11.B12.D【解析】A、酸奶不均一不穩定，屬于乳濁液，故A錯；B、玉米糊不均一不穩定，屬于懸濁液，故B錯；C、冰水屬于純凈物，溶液必須屬于混合物，故C錯；D、可樂屬于均一穩定的混合物，屬于溶液，故D正確。故選D。13.B【解析】由于鎂在空氣中能夠劇烈地燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，而生成氧化鎂是結論，不是現象。14.A【解析】銅排在氫后，它不與稀硫酸發生反應；CO15.A【解析】在氧化還原反應中失氧的是氧化劑，發生還原反應；得氧的是還原劑，發生氧化反應，在C+H2OH216.C【解析】A項，40°B項，根據溶解度曲線可知，甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確。C項，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將20°C時甲的飽和溶液降溫至D項，乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此將40°C時乙的飽和溶液降溫至17.A【解析】活動性強的金屬能置換出活動性弱的金屬。將甲、乙、丙分別投入到CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有明顯現象，說明甲、丙的活動性比銅強，乙的活動性比銅弱。又因為與相同的鹽酸反應時，甲產生氣泡的速率明顯大于丙，說明甲的活動性強于丙。因此，甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙18.B19.C【解析】設需加水為X，故根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，100?g×20%=(100?g20.C第二部分21.（1）導電性

（2）導熱性

（3）延展性22.（1）3.6?g

（2）降溫結晶

（3）B23.（1）碳單質

（2）疏松多孔；吸附

（3）吸附食品和工業產品的色素和異味；防毒面具里的濾毒罐24.（1）導電【解析】鐵具有良好的導電性，可以把運輸過程中因振蕩摩擦產生的靜電導入大地，防止發生燃燒或爆炸，故常在油罐車尾部掛一條拖到地上的鐵鏈。

（2）導熱【解析】鐵常用來制作炊具，主要利用其導熱性。

（3）熔點高【解析】白熾燈的燈絲要耐高溫、不易熔化，所以要求制作燈絲的材料的熔點要高，選用鎢絲做燈絲就是因為鎢的熔點高。

（4）延展【解析】鋁能制成很薄的鋁箔，是由于鋁具有良好的延展性。25.（1）攪拌，加快氯化鈉的溶解速度

（2）③②④⑤①26.（1）Fe+2H