元素周期表及元素周期律、、Z36、YZ2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()。同周期元素中X的金屬性最強X>Z2－同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強【點評】在周期表中，元素的原子序數(shù)差因周期表結(jié)構(gòu)出現(xiàn)以下兩種情況：、ⅡA同周期相鄰主族元素原子序數(shù)之差的判斷。①Ⅰ、ⅡA1、ⅢA1，若為第四或第五周1125。BC、BCA2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )。A<B<CA>B>C離子半徑：A2－>C－>B2＋D．原子核外最外層電子數(shù)：在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。 下列各對原子形成化學(xué)時共價鍵成分最少的是( )，F(xiàn)B．Na，F(xiàn)C．Na，ClD．Mg，O()。①非金屬元素不可能組成離子化合物 ②構(gòu)成分子的粒子一定含有共價鍵 共價化合物中可能含有離子鍵 ④離子化合物中可能含有共價鍵 ⑤非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里⑥不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥ D．只有④W、Z、Y、Z的最低價離子分別X2ZZ-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )XZB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．Cl￣、S2￣、Ca2+、半徑逐漸減小35 37D17Cl17Cl得電子能力相同下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是＋和OH－B ．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D ．CH3＋和NH4＋、、ZWX2倍，YZ2Y2WX同主族。下列說法正確的是原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．YZW形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是熱穩(wěn)定性：HCl>HI B酸性。

．原子半徑：Na>Mg．結(jié)合質(zhì)子能力：S2->Cl-XXYWTZ、、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，TZ元素可形成化合物TZ413BeCl2 熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2熔融態(tài)不導(dǎo)電 C．熔點比BeBr2高D．水溶液呈中性．不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14正確的是選項規(guī)律結(jié)論．今年是門捷列夫誕辰180 周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有堿性：KOH＞NaOH B ．相對分子質(zhì)量：C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞AlW、、、Z為短周期元素，這四種元素的原22。下列說法正確的是較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸常溫下，相同的鋁片中分別加入反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高溶解度小的沉淀易向溶解度更小D的沉淀轉(zhuǎn)化

NH3沸點低于PH3ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以CuS沉淀23894PuPu的說法正確的是238 238Pu92U互為同位素238 239B．94Pu94Pu互為同素異形體238 238C．94Pu92U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)238 239D．94Pu94Pu具有相同的最外層電子數(shù)R、、T、Z、QRH2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：W、、、ZW、X4︰3，ZX4（）W、、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WW、、、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZZ形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1 R下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（VIIAB+1+7C．同主族元D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

X T Q短周期元素X、、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素下列說法正確的是（ ）原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z的強、、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物W、、、ZW氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于 Y W XC．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y Y ZD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素xm2y的氧化物具有兩性。回答下列問題：）元素x在周期表中的位置是第 周期、第 族，其單質(zhì)可采用電解融的 方法制備。）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是 ，堿最強的是 .( 填化學(xué)式)）氣體分子(mn)2的電子式為 ，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。、Z、Q、RY兩元素最高0；QXZR非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是 。（元素符號）（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子量最小的物質(zhì)（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物AB、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式： ；D的電子式： 。①如果、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為 由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。、B濃度均為L的混合溶液中，離子濃度由大到小的是 ；常溫下在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。）()遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是(填序號)。a．Cl2、Br2、I2的熔點 b ．Cl2、Br2、I2 的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性d ．HClHBr、HI的酸性）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaClNaClO3KClO3晶體①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程