化學試題卷第化學試題卷第9頁共4頁2019化學試題卷注意：本試卷分試題卷和答題卡兩部分。考試時間50分鐘，滿分50分。考生應首先閱讀試題卷及答題卡上的相關信息，然后在題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡相對原子質量C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Mg-24 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、選擇題〔本包括14個小題，每小題1分，共14分，毎小題只有一個選項符合題意)下列變化類型與“鋼鐵生銹”相同的是( )水的蒸發 B.鎂的燃燒 C.干冰升華 D.海水曬鹽下列有關水的說法不正確的( )過氧化氫溶液中含有水分子 B.用肥皂水可以區分軟水和硬水C.有水生成的反應一定是中和反應 D.電解水實驗可以證明水是由氫氧兩種元素組成的下列食品中富含蛋白質的( )魚肉 B.蔬菜 C.稻米 D.芝麻油根據下圖所示實驗分析得出的結論不正確的( )“何以解憂，唯有杜康”就是對我省杜康酒的贊美。“酒越陳越香醇”是指酒在存放過中可生成有香味的乙酸乙(C4H8O2)，下列有關乙酸乙酯的說法正確的( )(12×4＋1×8＋16×2)g482個氧原子構成生成乙酸乙酯的過程中原子的種類、數目均未發生改變12乙酸乙酯中碳元素的質量分數＝29

100%下列法不利于減輕環境污染的是( )燃煤脫硫后使用 B.農藥化肥的合理使用C.開發氫能、可燃冰 D.露天燒桔桿制取草木灰下圖是元素周期表的一部分。下列有關說法錯誤的是( )原子序數為14的元素為硅 B.磷原子的最外層電子數為15C．三種元素的原子中鋁易失電子 D．相同質量的三種元素的單質含原子數最多的是鋁配制一定溶質量分數的氯化鈉溶液可導致所配制的溶液濃度一定偏小的操作（ ）6%的氯化鈉溶液，量水時俯視刻度用固體氯化鈉配制6％的氯化鈉溶液，稱量時右盤忘記放紙片用固體氯化鈉配制6％的氯化鈉溶液，攪拌溶解時有液體濺出636％氯化鈉溶液時仰視刻度、C三種物質的溶解度曲線如右圖所示。下列分析正確的是（ ）t兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等1將A，BC用升溫的方法將℃時A、C三種物質的飽和溶液降溫至t1溶液的溶質質量分數的大小芙系是B＞C＝At2℃時，把A、C25g50g的質量比不相等分類法是化學學習的重要方法之一，下列分類正確的( )A.單質：金剛石、水銀、干冰 B.有機物；碳酸鈉、醋酸，酒精C.混合物：空氣、石油、天然氣 清潔能源：核能、太陽能、汽鑒別下列物質的方法，不正確的是（ ）實驗室可用“高錳酸鉀、氯酸鉀、雙氧水”分解制取氧氣。關于這三個反應原理，下說法正確的是（ ）A.都需要加催化劑 B.都有兩種元素的化合價發生了變化C.都生成氧化物 D.生成等量的O2

消耗KMnO4

的質量最大將一定量的鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中充分反應后過得到固體和藍溶液，加入鋅粉的質量與洗滌、干燥后的固體質量相等。下列說法不正誦的是（ ）固體中一定含有銀和銅，可能含有鋅濾液中一定含有Zn(NO)、Cu(NO)32 32若原混合液中含有硝酸鋁，則反應前后固體的質量仍相等D.有一包鎂粉和氧化鎂的混合物共25g，與一定量的稀硫酸恰好完全反應得到溶液，所溶液中溶質的質量為60g，則原混合物中氧元素的質量為（ ）A.8g B.10g C.12g D.13g二、填空題（本題包括6個小題，每空1分，共16分）化學源于生活，井服務于生活。冰箱中放入活性炭除異昧，利用了活性炭的 性.碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，請用化學方程式表示其反應原理 .用下圖所示實驗探究可燃物燃燒的條件（已知：白磷的著火點為40℃）點是燃繞的條件之一”的一組對比實驗是 （填序號）能證明“可燃物燃燒需要氧氣的實驗現象是 .工業制鎂的方法為：生石灰轉化為石灰乳的化學方程式為 .上述流程中不包含的基本反應類型是 .氫氧化鎂與鹽酸反應的微觀實質是 .右圖為驗證NaO性質的實驗，將A中產生的潮濕CO通入到足量的NaO粉末中，2 2 2 2 2O與水作用生成一種堿和O，與CO作用生成碳酸鹽和O2 2 2 2 2（1）A裝置還可以用來制取的一種氣體是 .（2）B中發生反應的化學方程式為 （只寫1個）;（3）若由C裝置收集反應后的氣體，請把C裝置中的導管補畫完整.19．2019年9等金屬材料。已知：鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵、鋼不能與氫氧化鈉溶液反應。把上述三種金屬樣品分別編號為、Z．若把XY、Z分別放入稀硫酸中，則X、Y溶解，Z不溶解，另取XYX不溶解。請回答：（1）X與Z的硫酸鹽溶液反應的化學方程式為 ；（2）Y與硝酸銀溶液反應的化學方程式為 。20．右圖是某反應的微觀示意圖，已知 的化學式為HClO，是一種酸。該反應前后化合價沒有發生變化的元素符號為 ；該反應中參加反應的單質與氧化物的質量比為 ；上述反應發生后加人NaOH溶液發生反應的化學方程式為 ； .三、簡答題（本題包括4個小題，共10分）21．（2分）在化學實驗中，很多因素對實驗現象成結果都有影響.請舉例說明反應物的濃度不同，反應現象不同。相同溫度下，碘分別在等量的水和汽油中溶解性不同，這個實例說明了什么？22．（2分）右圖為測定空氣中氧氣含量的實驗。請寫出D中試管內主要氣體的化學式 ；能證明空氣中O含量的實驗現象是什么？223．（3分）為了除去粗鹽中CaCl、MgCl、Na

等可溶性雜質，需進行如下操作：①2 2 2 4溶解；②依次加入過量的BaClNaOHNaCO溶液；③過濾；④加入適量鹽酸；⑤蒸發、2 2 3結晶。［提示：Mg(OH)、BaSO、BaCO難溶于水；微溶物不形成沉淀]2 4 3請寫出操作②中加入NaCO溶液后，生成沉淀的化學式 ;2 3操作④中加入適量鹽酸的目的是什么？操作④中若加入過量鹽酸也不會影響精鹽的純度，為什么？24．（3分）右圖中，甲、乙、丙、丁都含有鐵元素，甲是氧化物，其中鐵元素質量分數為70％；乙是黑色粉末丙和丁是含兩種元素的鹽，反應③為化合反應。請寫出（1）X的名稱。①對應的化學方程式。③①對應的化學方程式。四、綜合應用題（共10分）25．下圖是利用數字化儀器測定CO含量的探究實驗.2按照圖A所示連接實驗裝置，檢查該裝置氣密性的方法是 .用裝置A制取CO氣體，并分別用排水法和排空氣法收集兩錐形瓶氣體備用，其中2用排空氣法收集時，應選用的裝置為 （填B或C）采用D法收集的CO（NaOH溶液均過量2曲線圖。請用化學方程式說明錐形瓶內壓強變化的原因.該實驗說明 收集到CO 的含量較高（填“排水法”或“排空氣法”），請2結合右圖說明你的理由：請設計實驗，證明反應進行到300s時，錐形瓶內溶液中溶質的成分。向盛有12g石灰石（雜質不參與反應）100g后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內固體與溶液的總質量為2019年九年級適應性測試化學參考答案及評分細則注意事項：答出其他合理答案，請參照評分標準給分。沒有特別要求寫化學式的，寫化學式或名稱均給分。關于化學方程式給分：“化學式錯誤”0分。“化學式正確，但配平、條件、沉淀或氣體符號有1項錯誤”得0.5分。“化學式正確，且配平、條件、沉淀或氣體符號全部符合要求”得1分。一、選擇題（每小題1分，共14分）1.B 2.C 3.A 4.A 5.C 6.D 7.B 8.B 9.D 10.C 11.C 12.D 13.A 14.D二、填空題（每空1分，共16分）15.（1）吸附 （2）NaHCO+HCl==NaCl+HO+CO3 2 216．（1）A、C（2）B中的白磷不燃燒，C中的白磷燃燒17．（1）CaO+HO==Ca(OH)2 2置換反應氫離子與氫氧根離子反應生成水分子18．（1）氧氣或氫氣（答案合理即可）（2）2NaO+2CO

==2NaCO+O

或2NaO+2HO==4NaOH+O（3（3）

2 3

2 2 2 219．（1）Fe+CuSO4

==FeSO+Cu4（2）Al+3AgNO==Al(NO)+3Ag3 3320．（1）H、O（2）71:18（3）NaOH+HCl==NaCl+HO NaOH+HClO==NaClO+HO（答案合理即可）2 2三、簡答題（共10分）21．（1）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰。（1分）（答案合理即可）（2）同一種物質在不同溶劑中的溶解性不同。（1分）22．（1）N（1分）2（2）進入試管中水的體積約占試管容積的1/5。（1分）23．（1）CaCO、BaCO3 3除去多余的NaOH和NaCO 。（1分）2 3HCl逸出。分）24.（1）鹽酸（1分）（2）3CO+Fe

高溫═══2Fe+

（1分）（答案合理即可）2 3 2（3）2FeCl2

+Cl2

==2FeCl（1分）3四、綜合應用題（共10分）25．（1）用止水夾夾緊膠皮管，輕推或輕拉注射器活塞，松開活塞后，觀察活塞是否回到原來的位置。（1分）（答案合理即可）（2）B （1分）（3）2NaOH+CO==NaCO+HO （1分）2 2 3 2排水法分），變化較大分）CaCl2