22第二單元我們周圍的氣》知識點1、第一對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析2、空氣成分和組成空氣成分體積分數

氧氣O221%

氮氣N278%

二氧化碳CO

2

稀有氣體

其它氣體和雜質3、空氣氧氣含量的測定a、燃物要：足量且產是固體b、裝置要：氣密良好、現象：有量白煙生，廣口瓶液面上約積d、結論空氣是混合物；約占1/5，可支持燃燒；2N約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水2、探究：①面上小于因：裝置氣，紅量不足，未卻完全②能否鐵、鋁代替磷？不原因：鐵鋁不能空氣中燃燒能否用、硫代替紅？不能原：產物氣體，不能生壓強4、空氣污染及防:對空氣造成污染的主要是有害氣體CO、氮的氧化）和煙2塵等目前計空氣污染指的項目、SO、NO、O和可吸入顆粒等。235、空氣染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康影響作物生長破壞生態平衡全球氣候變暖臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）酸雨（NO、SO等）226、氧氣化學性質：能支持燃燒，供給呼吸

溫室效應（CO、等）24白色污染（塑料垃圾等）（1絲在空氣中受熱：

加熱文字表達式銅+氧氣氧化銅O2

CuO

現象：亮紅色銅絲變黑色。（2在空氣中燃燒：加熱文字表達式：鎂+氧氣氧化鎂MgO2

MgO現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。（3在空氣中燃燒：加熱文字表達式：鋁+氧氣三氧化二鋁（氧化鋁）AlO

2

AlO2現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。1

點點（4絲在空氣中燃燒：文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵Fe2

Fe34現象：①劇烈燃燒，火星四射②放出熱量③生成黑色固體。*絲燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底將鐵絲繞成螺旋狀目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積，從而增大了預熱面積．在鐵絲下面系一根火柴的目的是引燃鐵絲（5（白）磷在空氣中燃燒：文字表達式：紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

2

2現象1）發出白光（2）放出熱量（3生成大量白煙。（6粉在空氣中燃燒：文字表達式：硫+氧氣

點燃

二氧化硫

2

SO

2現象：A在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒①發出淡藍色火焰②放出熱量③生成一種有刺激性氣味的氣體。（7在氧氣中充分燃燒：文字表達式：碳+氧氣

點燃

二氧化碳C

2

CO

2現象：①發出白光②放出熱量③澄清石灰水變渾濁（8燭在空氣中燃燒文字表達式：石蠟+氧氣

點燃

水二氧化碳2

H2

2現象：在氧氣中燃燒發出白光，在空氣中燃燒發黃光，集氣瓶的內壁有水珠出現，并生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。7、實驗制氧氣：①過氧化氫

2

水

氧氣H22②高錳酸鉀

加熱

HO2錳酸鉀二氧化錳+氧氣KMnO4

K2

MnO2

2③氯酸鉀

氯化鉀氧氣KClO

3

2（1）氣制取與集裝置的選（見第單元，第12頁）發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型

收集裝置：根據物質的密度、溶解性2

（2）制氧氣的作步驟和注點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄（諧音：茶莊定點收利息）（3高錳酸鉀取氧氣注意點①試管略向下傾斜防止冷水倒流引起管破裂②藥品鋪在試管的部：均受熱③鐵夾在離管口約處④導管稍露出橡皮：便于體排出⑤試管應放一團棉：防止錳酸鉀粉末入導管⑥排水收集時，待泡均勻續冒出時再集（剛始排出的是管中的氣）⑦實驗束時，先移管再熄酒精燈：防水倒吸起試管破裂⑧用排氣法收集氣時，導伸到集氣瓶部（4）氧氣的驗滿：一根帶星的木條伸集氣瓶，若木條復，證明氣已集滿。氧氣的驗將一帶火星木條入集氣里若木條燃證明該氣體是氧氣8、催化（觸媒在化學反應中能改變其他物的化學應速率，而本身的量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。9、工業氧氣——分離液態空氣法（原理:氣和氧氣的沸點不同10、常見氣體的用途：①氧氣：供呼吸（如潛水、醫療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

物理變化

）②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑要原料（硝酸、化肥液氮冷凍③稀有氣體（HeAr、Kr、Xe的總稱保護氣、電光源（通電發不同顏色的光光技術、常見氣體的特點①氧氣：能使帶火星的木條能夠復