一、核外電子的運動狀態宏觀物體運動規律：（1）可確定在某一時刻所處準確位置（2）有運動軌跡，即固定軌道電子（微觀粒子）：電子的質量很小（9.109×10－31Kg）電子運動規律：（1）無法確定在某一時刻所處準確位置（2）不能確定其運動軌跡，即沒有確定軌道運動速度極快（接近光速，3×108m/s）運動的空間（直徑約為100pm）氫原子核外有一個電子，假設有一個特殊照相機給氫原子拍照片，得到不同的圖像：+·+·+·+·+·（1）（2）（3）（4）（5）+·····················+···························································································5張照片重疊10張照片重疊100張照片重疊+·····電子云離核近，單位體積內電子出現的機會大，電子云密度大離核遠，單位體積內電子出現的機會少，電子云密度小電子云：用小黑點的疏密來表示電子在核外空間單位體積內出現的機會多少的一種圖像。二、核外電子排布的規律含多個電子的原子按能量高低由內層到外層分層排布1、電子層（n）------按電子離核的遠近，能量高低劃分成不同區域。電子層數(n)：1234567KLMNOPQ離核：由近遠電子能量：由低高2、原子結構示意圖鋁原子結構示意圖畫出1～20號元素原子結構示意圖2+138原子核核電荷數電子層層內電子數3【練習】1+1【表1.3】1～20號的元素原子的電子層排布H+1H+He2+2Li2+31Li+2+3H-2+1原子結構示意圖離子結構示意圖/原子結構示意圖離子結構示意圖2+4232+542+6BeBC2+4Be2+//原子結構示意圖離子結構示意圖/2+75+82672+9NOF+828O2-82+9F-原子結構示意圖離子結構示意圖/12+11822+1282+108NeNaMg2+1182+128Na+Mg2+原子結構示意圖離子結構示意圖/2+14842+13832+1585AlSiP2+138Al3+/2+16862+17872+1888原子結構示意圖離子結構示意圖SClAr2+16882+1788S2-Cl-/原子結構示意圖離子結構示意圖KCa2+19882+2088K+Ca2+2+198812+20882【表1.4】稀有氣體元素的電子層排布【思考】從表1.3和表1.4中歸納出原子核外電子排布的一些規律。3、初步認識核外電子排布規律①各電子層最多容納的電子數2n2K層L層M層N層2×12=2

2×22=82×32=182×42=32

以2n2為各電子層最多容納的電子數，如：L層不能排9個電子，各電子層不一定排滿。【注意】②最外層不超過8個電子（K層為最外層時，則不超過2個）

當最外層達到8個（K層為2），就達到了稀有氣體穩定結構③次外層不超過18個電子，倒數第三層不超過32個電子

【小結】電子總是由里向外依次排布（能量低的電子層排滿了才依次排能量較高的電子層）如：M層不是最外層最多可排18個電子;M層是最外層時最多可排8個電子。【練習】核電荷數1-20元素的原子中1、最外層有1個電子的原子H、Li、Na、K

最外層有7個電子的原子F、Cl2、最外層電子數等于次外層數的是2+42Be2+1888Ar3、最外層電子數等于次外層數2倍（或3倍）的是42+6C+826O4、K層與L層電子數之和等于L層與M層電子數之和的是22+128Mg5、最外層電子數等于電子層數。H、Be、Al6、電子總數是電子層數3倍。C、P7、最外層電子數是次外層的1/2。Li、Si4、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系（1）稀有氣體元素不活潑性稀有氣體元素的原子最外層排滿（He2個），處于8電子穩定結構，不易失電子，也不易得電子，化學性質穩定，一般不與其他物質反應。（2）金屬性與非金屬性金屬元素原子非金屬元素原子比較少（<4）比較多（>4）最外層電子數易失電子易得電子得失電子金屬性非金屬性元素的性質元素分類最外層電子數結構的穩定性化學性質金屬元素較少（<4）不穩定化學反應中易失去電子非金屬元素較多

（>4）不穩定化學反應中易得到電子稀有氣體元素8個（He2個）穩定結構一般不參加反應﹡元素的化合價、化學性質主要是由原子最外層的電子數決定的。﹡最外層為8（He2個）電子的是穩定結構，一般很難參與化學反應。4、元素性質與元素的原子核外電子排布的關系三、離子1、概念原子失去電子帶正電荷，這種微粒稱陽離子。原子得到電子帶負電荷，這種微粒稱陰離子。如:Na+

、Mg2+、Al3+如:O2-

、S2-、F-、Cl-AZXm+AZXn-電子數=Z-m電子數=Z+n原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒稱為離子2、練習離子結構簡圖NH4+、H3O+

SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-、PO43-、OH-

10個電子的微粒：①分子：

②陽離子：③陰離子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4Na+

、Mg2+

、Al3+、NH4+

F-、O2-、OH-原子團的陽離子：原子團的陰離子：用小黑點或（×）來表示元素原子的最外層電子的式子。四、電子式1、原子的電子式Li·Be:·B:·C···H·He:·N:··:O:··:F:···:Ne:····Na·Mg:·Al:·Si····P:··:S:··:Cl:···:Ar:····K·Ca:2、離子的電子式a、簡單陽離子的電子式：就是它們的離子符號如：Na+、Mg2+、Al3+復雜陽離子的電子式：∶∶N∶∶+HHHH∶∶O∶∶+HHb、陰離子的電子式：加[]右上角標出電荷數NH4+H3O+O2-∶∶O∶∶2-F-∶∶F∶∶-【練習】S2-、Cl-、OH-3、化合物的電子式相同的不能合并離子化合物：NaClNa2O∶∶Cl∶∶-Na+∶∶O∶∶2-Na+Na+【練習】K2S、Ca(OH)2、NaOH共價化合物：HClNH3:Cl:···H:H:····HHH【練習】結構簡式、電子式NCPMg2+Na+

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