2021-2022學年高考化學模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中：C1O-+SO2+H2O=SO42-+2H++Cl-C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O2、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數是Z的2倍。下列說法不正確的是A．X、Y、Z的氫化物沸點依次升高B．Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成C．X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4的物質可能是分子晶體，也可能是離子晶體D．M的原子序號為32，是一種重要的半導體材料3、鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是A．發生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C．在反應Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶2D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-4、下列儀器不能加熱的是()A． B． C． D．5、下列根據實驗操作和現象得出的結論不正確的是選項操作及現象結論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D6、以丁烯二醛和肼為原料經過Diels-Alder反應合成噠嗪，合成關系如圖，下列說法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過四種B．聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同7、25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等。下列說法正確的是A．常溫下，CH3COONH4溶液的pH=7，與純水中H2O的電離程度相同B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時，c(NH4+)、c(CH3COO－)均會增大C．常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D．等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值一定相同8、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷不正確的是A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證9、下列關于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾10、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等11、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NAB．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合后氣體分子數為0.15NAC．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數為0.1NA12、有關海水提溴的說法錯誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴13、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．銀氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空氣:C2H4、CO2、SO2、NOC．氯化鋁溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br— D．使甲基橙呈紅色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+14、工業上電解NaHSO4溶液制備Na2S2O8。電解時，陰極材料為Pb；陽極（鉑電極）電極反應式為2HSO4－-2e－=S2O82－+2H+。下列說法正確的是（）A．陰極電極反應式為Pb+HSO4－-2e－=PbSO4+H+B．陽極反應中S的化合價升高C．S2O82－中既存在非極性鍵又存在極性鍵D．可以用銅電極作陽極15、鈉離子電池具有成本低、能量轉換效率高、壽命長等優點。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負極，利用鈉離子在正負極之間嵌脫過程實現充放電，該鈉離子電池的工作原理為Na1-mCoO2+NamCnNaCoO2+Cn。下列說法不正確的是A．放電時，Na+向正極移動B．放電時，負極的電極反應式為NamCn—me-=mNa++CnC．充電時，陰極質量減小D．充電時，陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+16、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）A．SeO2可以被氧化 B．H2Se的分子構型為V型C．SeO2能和堿溶液反應 D．H2Se的穩定性強于H2S17、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應如圖所示，(無機小分子產物略去)。下列說法正確的是A．該反應屬于化合反應B．b的二氯代物有6種結構C．1molb加氫生成飽和烴需要6molH2D．C5H11Cl的結構有8種18、工業上用發煙HClO4把潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態。下列說法不正確的是（）A．HClO4屬于強酸，反應還生成了另一種強酸B．該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶8C．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價D．該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O19、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是A．甲池中的電極反應式為CuB．電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水C．乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D．若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol20、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．膠體粒子在電場中自由運動B．丁達爾效應是膠體粒子特有的性質，是膠體與溶液、懸濁液的本質區別C．膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜D．鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質21、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關注。β-l，3一葡聚糖的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發生氧化反應 D．葡萄糖發生加聚反應可生成β-l，3一葡聚糖22、向FeCl3、CuCl2、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定A．含Cu2+ B．含Fe2+ C．呈中性 D．含Fe2+和Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：（1）A的化學名稱是__，C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為__。（2）A分子中最少有__原子共面。（3）C生成D的反應類型為__。（4）A與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__。（5）物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構體共有__種。①除苯環之外無其他環狀結構；②能發生銀鏡反應。③苯環上有只有兩個取代基。其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為__。（6）已知：，寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線（無機試劑任選）__。24、（12分）根據文獻報道，醛基可和雙氧水發生如下反應：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應條件已略去）（1）C中除苯環外能團的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應類型為_____________________。（3）生成B的反應中可能會產生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產物，該副產物的結構簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的結構簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發生顯色反應②核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。25、（12分）無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產率。實驗原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。回答下列問題：（1）利用工業氮氣（含有H2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮氣。①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。②實驗完成后通入氮氣的主要目的是________。（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。a．酒精燈b．水浴鍋c．電磁爐d．油浴鍋（4）繼續升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是________。（5）繼續加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應，則該實驗中FeCl2的產率約為________（保留3位有效數字）。26、（10分）為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源，某化學興趣小組選擇適當的化學試劑和實驗用品，用如圖所示的裝置（C中盛放的是過氧化鈉）進行實驗。回答下列問題：（1）a的名稱______。（2）A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的離子方程式：______。（3）填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________（4）寫出C中發生反應的化學方程式：______。（5）F中得到氣體的檢驗方法______。（6）為了測定某碳酸鈉樣品的純度，完成如下實驗：在電子天平上準確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品（雜質不與鹽酸反應）0.4000g于250mL錐形瓶中，用50mL水溶解后，加2～3滴______作指示劑，然后用0.2000mol?L-1HCl標準液滴定，滴定終點的實驗現象為______。已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定時實驗數據列表如表：實驗次數編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數據，計算出碳酸鈉樣品的純度為______。27、（12分）某研究小組在實驗室以廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)為原料制備堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，具體流程如下：已知：Cu2(OH)2CO3為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為____(任寫一種)。(2)“操作Ⅱ”中銅發生反應的離子方程式為___。(3)“調節pH”操作中加入的試劑為____(填化學式)。(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為____。(5)“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的原因是____；該步驟生成Cu2(OH)2CO3的同時產生CO2，請寫出該反應的化學方程式：____。(6)某同學為測定制得的產品中Cu2(OH)2CO3的質量分數，進行了如下操作：稱取m1g產品，灼燒至固體質量恒重時，得到黑色固體(假設雜質不參與反應)，冷卻后，稱得該黑色固體質量為m2g，則樣品中Cu2(OH)2CO3的純度為____(用含m1、m2的代數式表示)。28、（14分）釩和鈦金屬的性能都很優越，在航空航天領域用途廣泛。回答下列問題：（1）鈦元素基態原子的電子排布式為______________，未成對電子數為_______________個。（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。(小球為V原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數量比為____________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數為_____________。③若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數α=______nm。29、（10分）周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其期序數相同，B和D位于同一周期且未成對電子數等于其周期序數，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，E基態原子價層電子排布圖為_____。(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子_________。(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構型為__。(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是_______。(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩定、立即被氧化成深藍色的[E(CA3)4]2+，利用這個性質可除去氣體中的氧氣，該反應的離子方程為________。(6)已知E和D形成的一種晶體胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A錯誤；B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將SO2氧化成SO42-，CaSO4微溶于水，則少量SO2通入飽和的漂白粉溶液中，反應的離子方程式為Ca2++ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl－，故B錯誤；C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D.向酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2MnO4－+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。2、A【解析】

W原子序數是Z的2倍，則Ｗ為硫，Ｚ為氧，Ｘ為碳，Ｙ為氮，Ｍ為鍺。A.碳的氫化物為烴，碳原子數越多，沸點越高，所以不能確定沸點高低，故錯誤；B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應生成亞硫酸或硫酸，反應中既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成，故正確；C.X、Y、Z與氫元素組成的化學式為XY2ZH4可能為CO（NH2）2，為分子晶體，可能為NH4CNO，為離子晶體，故正確；D.鍺的原子序號為32，是一種重要的半導體材料，故正確。故選A。3、D【解析】

A、發生鉻中毒時，解毒原理是將六價鉻變為三價鉻，需要加入還原劑才能實現，可服用具有還原性的維生素C緩解毒性，故A正確；B、K2Cr2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應后含鉻化合物的顏色發生變化，該反應可用于檢查酒后駕駛，故B正確；C、在反應Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，根據電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，氧化產物是碘單質，還原產物是三價鉻離子，二者的物質的量之比為3：2，故C正確；D、氧氣的氧化性弱于Cr2O72-，Cr3+在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O72-，故D錯誤。答案選D。4、B【解析】

A、坩堝鉗能用于夾取加熱后的坩堝，選項A不選；B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項B選；C、灼燒固體藥品時需要用泥三角，可加熱，選項C不選；D、蒸發皿能用于溶液加熱，選項D不選；答案選B。【點睛】本題考查儀器的使用，通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。5、D【解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。6、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯誤；B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯誤。故選C。7、C【解析】

25℃時，NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等，這說明二者的電離常數相等。則A．常溫下，CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此溶液的pH＝7，但促進水的電離，與純水中H2O的電離程度不相同，選項A錯誤；B．向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強，促進銨根的水解，因此c(NH4+)降低，c(CH3COO－)增大，選項B錯誤；C．由于中銨根與醋酸根的水解程度相等，因此常溫下，等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14，選項C正確；D．由于二者的體積不一定相等，所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積，溶液pH的變化值不一定相同，選項D錯誤；答案選C。8、A【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A．過程中用氯水與亞硫酸根離子發生氧化還原反應生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B．由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯誤；故選A。9、D【解析】

A．絲的主要成分是蛋白質，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發生分解反應生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。10、C【解析】

A、根據阿伏加德羅定律，物質的量相等，因為摩爾質量不相等，則質量不等，根據密度的定義，密度不相等，故錯誤；B、兩者都是雙原子分子，原子數相等，則物質的量相等，前者中子數為16，后者為14，則中子數不等，故錯誤；C、根據阿伏加德羅定律，兩者物質的量相等，前者電子為14，后者為14，因此等物質的量時，兩種物質所含電子數相等，故正確；D、質量相等，兩種物質的摩爾質量不等，則物質的量不相等，質子數不相等，故錯誤。11、D【解析】

A．Cl2溶于水發生反應H2O+Cl2HCl+HClO，是一個可逆反應，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目小于0.1NA，A錯誤；B．標準狀況下，2.24LNO和2.24LO2混合，發生的反應有：2NO+O2==2NO2，2NO2N2O4，所以混合后的氣體分子數小于0.15NA，B錯誤；C．加熱條件下，Fe與足量的濃硫酸反應生成+3價的鐵離子，轉移的電子數為3mol，根據得失電子守恒，應生成NA個SO2分子，C錯誤；D．0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素即被氧化又被還原，所以轉移的電子數為0.1NA，D正確，答案選D。12、D【解析】

海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發生作用轉變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負離子氧化得到產品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。【詳解】A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發生作用轉變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負離子氧化后得到溴，經分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D。【點睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關鍵。13、A【解析】

A.在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發生反應，可以大量共存，故A正確；B.空氣中有氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯誤；C.氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A選項，陰極反應式為2H++2e－=H2，故A錯誤；B選項，S的化合價仍為+6價，中間的兩個O均為-1價，其他的O均為-2價，電解時陽極的HSO4－中O失去電子，S未變價，故B錯誤；C選項，Na2S2O8的結構為，由此結構可以判斷S2O82－中既存在氧氧非極性鍵，氧硫極性鍵，故C正確；D選項，陽極不能用銅電極作電極，銅作電極，陽極是銅失去電子，故D錯誤；綜上所述，答案為C。【點睛】HSO4－中硫已經是最高價了，硫的化合價不變，因此只有氧元素化合價升高。15、C【解析】

A.放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故A不選；B.放電時，負極是金屬鈉失去電子，故電極反應式為NamCn—me-=mNa++Cn，故B不選；C.充電時，陰極的電極反應式為mNa++Cn+me-=NamCn，電極質量增加，故C選；D.充電時，陽極是NaCoO2中的Co失去電子轉化為Na1-mCoO2，電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，故D不選。故選C。【點睛】碳基材料NamCn中，Na和C都為0價，Na是嵌在碳基里的。在NaCoO2中，Co的化合價比Na1-mCoO2中的Co的化合價低，所以充電時，陽極是NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+。16、D【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價為+6，所以SeO2可以被氧化，故A正確；B.Se與O同族，H2O的分子構型為V型，所以H2Se的分子構型為V型，故B正確；C.Se與S是同族元素，SO2是酸性氧化物，能和堿溶液反應，所以SeO2能和堿溶液反應，故C正確；D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S，所以H2S的穩定性強于H2Se，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查同主族元素性質遞變規律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據二氧化硫的性質推出SeO2的性質，根據H2O的分子構型構型推出H2Se的分子構型。17、D【解析】

A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl；B、甲苯的苯環上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構。【詳解】A、一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應生成甲苯和HCl，屬于取代反應，故A錯誤；B、甲苯的苯環上的二氯代物有6種，甲基上的氫也可以被取代，故B錯誤；C、1molb加氫生成飽和烴需要3molH2，故C錯誤；D、戊烷的同分異構體有正、異、新三種，再分析氯的位置異構分別有3種、4種、1種，故D正確。故選D。【點睛】易錯點B，區別“甲苯的苯環上的二氯代物”和“甲苯的的二氯代物”是兩種不同的條件，后者甲基上的氫也可以被取代。18、D【解析】

根據題意，寫出該反應的化學方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O=8CrO2(ClO4)2+27HCl，據此解答。【詳解】A．HClO4屬于強酸，反應生成的HCl也是強酸，A項正確；B．該反應的氧化劑為HClO4，氧化產物為CrO2(ClO4)2，根據方程式，當有19molHClO4參加反應時，其中有3mol作氧化劑，生成的氧化產物[CrO2(ClO4)2]為8mol，因此參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3∶8，B項正確；C．CrO2(ClO4)2中O元素顯-2價，ClO4-顯-1價，所以Cr元素顯+6價，C項正確；D．該反應在酸性條件下發生，離子方程式為19ClO4-+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D項錯誤；答案選D。19、D【解析】

由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據此解答。【詳解】A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為Cu2++2eB.電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理變化，循環物質E為水，故B正確；C.根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D.若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質量差為128g，故D錯誤。故選D。20、D【解析】

A.膠體粒子可帶電，在電場中發生定向移動，故A錯誤；B.丁達爾效應是膠體特有的性質，膠體與溶液、懸濁液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同，故B錯誤；C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過濾紙，不能通過半透膜，故C錯誤；D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會發生水解，產生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以凈水，原理都是利用膠體的性質，故D正確。答案選D。21、C【解析】

A.如圖所示每個節點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據同系物的概念：結構相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結構不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結構中含有醇羥基，具有醇的性質，可以發生氧化反應，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結構簡式分析，葡萄糖發生分子間脫水的縮聚反應可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C。【點睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。22、B【解析】

試題分析：FeCl3

、

CuCl2

的混合溶液中加入鐵粉，

Fe

先和

FeCl3

反應生成

FeCl2

，然后

Fe

再和

CuCl2

發生置換反應生成

FeCl2

、

Cu，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe3+，一定有Fe2+，因為不清楚鐵粉是否過量，所以不能確定CuCl2

是否反應完，則不能確定溶液中是否有Cu2+，故選B。【點睛】本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分析能力，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、鄰氯苯甲醛（2—氯苯甲醛）氨基、羧基12取代反應（或酯化反應）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+6、【解析】

根據題干信息分析合成氯吡格雷的路線可知，A與NH4Cl、NaCN反應生成B，B酸化得到C，C與CH3OH發生酯化反應生成D，D發生取代反應得到E，E最終發生反應得到氯吡格雷，據此結合題干信息分析解答問題。【詳解】(1)有機物A的結構簡式為，分子中含有醛基和氯原子，其化學名稱為鄰氯苯甲醛，C的結構簡式為，分子中含有的管能團有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環和醛基均為共平面結構，故分子中最少有苯環上的所有原子共平面，即最少有12個原子共平面，故答案為：12；(3)C與CH3OH發生酯化反應生成D，反應類型為取代反應（或酯化反應），故答案為：取代反應（或酯化反應）；(4)A的結構簡式為，分子中含有醛基，可與新制Cu(OH)2反應生成Cu2O的磚紅色沉淀，反應方程式為+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+；(5)物質G是物質A的同系物，比A多一個碳原子，物質G除苯環之外無其他環狀結構；能發生銀鏡反應，可知物質G含有醛基，又苯環上有只有兩個取代基，則物質G除苯環外含有的基團有2組，分別為—CHO、—CH2Cl和—Cl、—CH2CHO，分別都有鄰間對3中結構，故G的同分異構體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2∶2∶2∶1的結構簡式為、，故答案為：6；、；(6)已知：，根據題干信息，結合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機原料制備化合物的合成路線可以是，故答案為：。24、氯原子、羥基加成反應【解析】

由有機物的轉化關系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發生氧化反應生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則B為；與LiAlH4反應生成，則C為；發生氧化反應生成，與雙氧水發生加成反應生成，酸性條件下與ROH反應生成，則F為。【詳解】（1）C的結構簡式為，含有的官能團為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應為與雙氧水發生加成反應生成，故答案為加成反應；（3）由副產物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，則副產物的結構簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰說明結構對稱，結構簡式為，故答案為；（5）由題給轉化關系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發生酯化反應生成，與LiAlH4反應生成，催化氧化生成，與過氧化氫發生加成反應生成，合成路線如下：，故答案為。【點睛】本題考查有機化學基礎，解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成為解題的突破口。25、fg→de→bc（提示：除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收無水氯化鈣防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解d球形冷凝管可使揮發的氯苯冷凝回流97.0％【解析】

（1）思路：先除CO2→再除H2O（順帶除去吸收二氧化碳帶出來的水蒸氣）→再除O2（除水后再除氧氣，防止還原鐵粉與水蒸氣反應生成氫氣）；（2）由FeCl2、FeCl3易水解性質可解，前后一定要有干燥裝置；（3）油浴鍋的好處是便于控制溫度；（4）有冷凝管可使反應物冷凝回流；【詳解】（1）①由分析可知，裝置接口的連接順序為fg→de→bc，吸收裝置注意長進短出；②實驗完成后繼續通入氮氣的主要目的是：將生成的HCl氣體排入裝置D中被水完全吸收，防止測FeCl2的產率偏小。（2）FeCl2、FeCl3易水解，裝置C中的試劑是干燥劑無水氯化鈣，其作用是防止水蒸氣進入裝置A中使FeCl2、FeCl3水解；（3）結合溫度約126℃，選擇油浴鍋的好處是便于控制溫度，故選d；（4）由裝置圖可知，加熱溫度已經接近或超過氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是球形冷凝管可使揮發的氯苯冷凝回流；（5）n(HCl)=n(NaOH)=0.025L2.0mol·L－1=0.05mol，n(FeCl2)=n(HCl)=0.05mol=0.1mol，加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯，物質的量分別約為0.103mol和0.2mol，由反應方程式可知氯苯過量，則該實驗中FeCl2的產率約為100%97.0％。26、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2甲基橙溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化79.5%【解析】

A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，制備CO2，B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl，C中盛放的是過氧化鈉，發生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，D中放NaOH溶液，吸收未反應的CO2氣體，E收集生成的O2。【詳解】（1）a的名稱分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）A是實驗室中制取CO2，化學反應方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子反應方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（3）裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體故答案為：除去CO2氣體中混入的HCl；NaOH溶液；吸收未反應的CO2氣體；（4）C中盛放的是過氧化鈉，發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）F中得到氣體為氧氣，其檢驗方法：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2，故答案為：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復燃證明O2；（6）鹽酸滴定碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，可用甲基橙作指示劑，已知：Na2CO3與HCl的滴定反應為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，滴定終點的實驗現象溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化，由實驗數據分析可知，實驗次數編號為3的實驗誤差大，不可用，由1、2平均可得，消耗的鹽酸體積為30.0mL，由反應方程式可知，Na2CO3∽2HCl，碳酸鈉的物質的量為：n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol，m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g，碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%，故答案為：甲基橙；溶液由黃色變為橙色，且半分鐘之內無變化；79.5%；27、攪拌（或適當升溫等合理答案即可）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2OCuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次溫度過低，反應速率太慢，溫度過高，Cu2(OH)2CO3易分解2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑×100%【解析】

廢銅屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)，加入稀硫酸浸取，CuO、Fe、Fe2O3與稀硫酸反應，形式含有Cu2+、Fe2+、Fe3+的溶液，銅單質不與硫酸反應，再加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，同時銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，再調節溶液pH值，將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，過濾后得到主要含有硫酸銅的濾液，將溶液溫度控制在55~60℃左右，加入碳酸鈉，濾液中產生Cu2(OH)2CO3晶體，再經過過濾、冷水洗滌，干燥，最終得到Cu2(OH)2CO3，以此解題。【詳解】(1)為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可進行攪拌、加熱、增大硫酸濃度等方法；(2)“操作Ⅱ”中，銅單質與雙氧水在酸性條件下反應生成銅離子，離子方程式為H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O；(3)“調節pH”操作目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀除去，由于廢銅屑使用酸浸溶解，需要加入堿性物質中和多余的酸，在不引入新的雜質的情況下，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3等合理答案即可；(4)洗滌Cu2(OH)2CO3沉淀的操作為過濾，合理操作為：加人洗滌劑至浸沒沉淀且液面低于濾紙邊緣，待液體自然流下后，重復2~3次；(5)根據題目已知：Cu2(OH)2CO3為難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。“操作Ⅲ”中溫度選擇55～60℃的既可以加快反應速率同時也可防止制得的Cu2(OH)2CO3不被分解，該步驟中向含有硫酸銅的濾液中加入碳酸鈉生成Cu2