1、第一單元氯、溴、碘及其化合物第一課時氯氣的生產原理基礎牢固1.海洋是一個巨大的寶藏,希望著人們的開發(fā)和利用。以下物質不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是()A.單質溴C.燒堿B.單質鎂D.食鹽剖析:海水經(jīng)過日照蒸發(fā)直接獲得食鹽。答案:D2.在實驗室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣,制備裝置中應安裝分液漏斗而不能夠使用長頸漏斗,有關原由表達錯誤的選項是()防范氯氣擴散到空氣中造成污染便于控制加入鹽酸的量C.長頸漏斗不便于增加液體D.盡量防范HCl揮發(fā)到空氣中剖析:分液漏斗上有活塞,便于控制加入鹽酸的量,能盡量防范HCl揮發(fā)到空氣中,防范氯氣擴散到空氣中造成污染。答案:C3.以下說法正確的選項是()A.實

2、驗室用MnO2與稀鹽酸,在加熱的條件下反應制取氯氣實驗室平時是用電解飽和食鹽水的方法制取少量的氯氣C.氯氣是一種黃綠色的氣體,有毒,尾氣可用NaOH溶液來吸取實驗室收集氯氣可用向下排空氣法收集剖析:實驗室用MnO2與濃鹽酸,在加熱的條件下反應制取氯氣,而不是稀鹽酸,A不正確;電解法制氯氣是工業(yè)制氯氣的方法,B不正確;收集氯氣用向上排空氣法收集,D不正確。答案:C4.以下不屬于氯堿工業(yè)的相關產品的是()A.燒堿B.鹽酸C.液氯D.CO2剖析:以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。燒堿、氯氣、氫氣為直接產品,鹽酸、液氯為再加工產品。答案:D5.為防范污染空氣,吸取制取氯氣時的尾氣

3、采用的吸取劑最好是()濃硫酸澄清石灰水C.飽和食鹽水氫氧化鈉溶液剖析:節(jié)余的Cl2要用NaOH溶液吸取,不要用澄清石灰水吸取,因為Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸取。答案:D6.在實驗室中,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,采用的藥品及序次正確的選項是()A.水、堿石灰(CaO+NaOH)飽和食鹽水、濃硫酸C.無水CaCl2、飽和食鹽水飽和食鹽水、堿石灰剖析:HCl氣體用飽和食鹽水除去,水蒸氣用濃硫酸除去。答案:B7.海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來,既能夠解決淡水資源缺乏的問題,又能夠充分利用海洋資源。(1)海水中的氯化物主若是。(2)目前國

4、際上采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是(填“物理變化”或“化學變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,反應的化學方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl。當有1molH2產生的同時有molCl2產生。利用2電解所得氣系統(tǒng)36.5%的濃鹽酸1000t,最少需要耗資食鹽t。剖析:海水中的氯化物主若是NaCl;蒸餾法是物理變化;依照電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H22NaOH+H2+Cl2可知,當有1molH2產生的同時有1molCl2產生;依照氯元O素守恒:n(NaCl)=n(H

5、Cl)=107mol,m(NaCl)=107mol58.5gmol-1=58.5107g=585t。答案:(1)NaCl(2)物理變化(3)1585能力提升1.實驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣,以下說法正確的選項是()盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替可用一張白紙放到集氣瓶后邊,觀察氯氣可否收集滿C.用飽和食鹽水吸取尾氣D.為了便于學生觀察氯氣的制備實驗,可在講臺上直接做氯氣的制備實驗剖析:該實驗中不能夠用長頸漏斗,濃鹽酸易揮發(fā),且氯氣會從長頸漏斗中逸出,A不正確;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸取尾氣,C不正確;氯氣屬于有毒氣體,不能在講臺上直接制取,最幸好通風櫥

6、中進行,D不正確。答案:B2.某學生在實驗室制氯氣時可能進行以下操作,其中正確的操作序次是()連接好裝置,檢查氣密性慢慢加熱加入MnO2粉末從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸節(jié)余的Cl2用NaOH溶液吸取用向上排空氣法收集Cl2A.B.C.D.剖析:實驗室制取氣體的一般步驟:檢查氣密性;先加固體藥品,后加液體藥品;加熱發(fā)生反應;收集氣體;尾氣辦理。答案:D3.實驗室用以下兩種方法制取氯氣:用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量()A.比多B.比多C.相同多D.無法比較剖析:稀鹽酸與MnO2不反應。答案:B4.以下列圖所示為電

7、解飽和食鹽水的實驗裝置。據(jù)此,以下表達不正確的選項是()A.裝置中,a管能產生氫氣B.b管導出的是氯氣C.以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”D.在石墨棒電極地域有NaOH產物剖析:由教科書中的相關實驗可知,a管中導出的氣體遇明火有爆鳴聲,則該氣體為氫氣,A正確;依照題中實驗裝置可知,b管導出的氣體可用NaOH溶液吸取,則b管中導出的氣體應為氯氣,B正確;由氯堿工業(yè)的定義可知,C正確;依照教科書中的演示實驗,在兩極滴入酚酞,只有鐵棒周邊溶液變紅色,而石墨棒周邊不變紅,說明NaOH在鐵棒電極地域產生,D不正確。答案:D5.在電解食鹽水從前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2

8、+、Mg2+、S及泥沙,可將粗鹽溶于水,爾后進行以下5項操作,正確的操作序次是()過濾加過分的NaOH溶液加適合的鹽酸加過分的碳酸鈉溶液加過分的氯化鋇溶液A.B.C.D.剖析:粗鹽除雜的要點是:考慮試劑加入的合理序次(先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液);先過濾,后加鹽酸調治pH。答案:C6.某學生設計以下實驗裝置用于制備純凈的Cl2。指出裝置中的五處錯誤并更正。;。在更正后的裝置中,洗氣瓶(凈化氣體)中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是:飽和食鹽水的作用:;濃硫酸的作用:;氫氧化鈉溶液的作用:。剖析:從實驗原理上來說,氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取,不能夠用稀鹽

9、酸,因稀鹽酸與二氧化錳不反應。這樣制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣,應依次經(jīng)過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶將其除去。因氯氣有毒,應用尾氣吸取裝置,以防范對環(huán)境的污染。因氯氣密度比空氣的大,應用向上排空氣法收集。答案:(1)用長頸漏斗錯誤,應用分液漏斗不能夠用稀鹽酸,應用濃鹽酸沒適用酒精燈,應用酒精燈加熱盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶地址顛倒,應更換地址盛飽和食鹽水洗氣瓶中的進氣導管未插入液面下,出氣導管不應插入液面下,應“進步短出”(2)除去混在氯氣中的HCl除去混在氯氣中的水蒸氣吸取節(jié)余的氯氣,防范污染環(huán)境7.請用以以下列圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2,淀粉遇I2變藍)所選儀器連接時,各接口的序次是(填各接口的字母代號):A接、接;B接、接。證明產物Cl2的實驗現(xiàn)象是。(3)實驗測得產生的氫氣體積(已折算成標準狀況)為5.60mL,電解后溶液的體積恰好為50.0mL,求溶液中NaOH的物質的量濃度。剖析:反應器兩邊所采用的各儀器接口連接序次為A接儲氣瓶的GF,把水排入量筒內,用量筒測量出排出的水量,以測定產生H2的體積。B接洗氣瓶的DE,生成的Cl2在