1、廣東省梅州市中興中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是（）A 2HgO2Hg+O2B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C 2MgO（熔融） 2Mg+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：C：A、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、鈉是活潑金屬，應采用電解法制取，故B正確；C、鎂是活潑金屬，應采用電解法氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點太高，消耗再多的資源，故C錯誤；D、Fe處于金屬活動性順序表

2、中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故D正確2. 下列物質與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B過氧化鈉 C二氧化硫 D二氧化硅參考答案：B略3. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（B） 參考答案：答案：B4. 在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g) z C（g）平衡時測得A的濃度為 0.5 molL-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.2molL-1，下列判斷正確的是A平衡向正反應方向移動 Bx+y z CC的體積分數保持不變 DB

3、的轉化率降低參考答案：A略5. 下列離子方程式書寫正確的是（）A三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3D用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H+4Cl=Mn2+Cl2+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：A離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開C苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D濃鹽酸與二氧化錳的反應需要在加熱條件下進

4、行，反應條件錯誤，且氯離子的計量數錯誤解答：解：A三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2+，故A錯誤；BAlCl3溶液中加入足量的氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯誤；C苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故C正確；D濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D錯誤；故選C點評：本題考查了離子方程式的正

5、誤判斷，為高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等6. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 18g D2O含有電子數為10 NA； 1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31NA； 在標準狀況下，22.4 LSO3的物質的量為1 mol；7.8 g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA； 28 g 硅晶體中含有2 N

6、A個SiSi鍵 ； 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA； 在常溫常壓下，0.1 mol鐵與0.1 mol Cl2充分反應，轉移的電子數為0.3 NA； 標準狀況下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA； S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2 NAA B C D參考答案：A略7. 下列說法正確的是： A、因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據 B、25、101 kPa時，1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等 C、通常人們把拆開1

7、mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能化學鍵HHClClHCl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol 則 H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H183kJ/mol D、將1 mol一氧化碳和1 mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生如下反應：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸氣，在相同條件下達到新的平衡時二氧化碳的體積分數減小。參考答案：D略8. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO

8、3H2SO4飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）無水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOA B C D參考答案：A考點：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物.專題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解，加熱蒸發得

9、不到無水FeCl3氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸

10、發HCl揮發，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故錯誤；氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：A點評：考查元素化合性質、侯德榜制堿法、鹽類水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液9. 據報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6O2（PtF6）已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價對于此反應，下列說法正確的是（）A. 此反應是非氧化還原反應B. O2（PtF6） 中氧元素的化合價是+1價C. 在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑D. 此反應中，每生成1mol O2（PtF6）轉移

11、1mol 電子參考答案：D考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，以此來解答解答：解：O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，則O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素的化合價降低，Pt元素的化合價升高，A反應是氧化還原反應，故A錯誤；BO2（PtF6） 中氧元素的化合價是+0.5價，故B錯誤；C在此反應中，O2是還原劑，PtF6是氧化劑，故C錯誤；D此反應中，每生成1mol O2（PtF6），由Pt的化合價變化可知，轉移1mol（65）=1mol 電子，

12、故D正確；故選D點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意O2作為整體來考慮，O元素的化合價升高，題目難度中等10. 設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法確的是A. 常溫下，22gCO2所含的共用電子對數目為NAB. 標準狀況下，22.4L NO 與11.2 LO2混合后氣體中分子總數小于NAC. 將1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目為0.1NAD. 常溫下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液與2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+數目相同參考答案：BA. CO2分子含有4個共價鍵即4對共用電子對，22g即

13、0.5molCO2所含的共用電子對數目為2NA，故A錯誤；B. 標準狀況下，22.4L即1molNO與11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得氣體中分子總數小于NA，故B正確；C. Fe(OH)3膠粒是許多Fe(OH)3分子的集合體，所以將1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3膠粒數目小于0.1NA，故C錯誤；D. 稀釋有利于鹽類水解，常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+數目前者大于后者，故D錯誤。故選B。11. 次磷酸(H3PO2)

14、是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是A用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2+4H+BH3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4DH3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H+ H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應該是酸根離子放電，A錯誤；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH= H2PO2+H2O，B錯誤；C、次磷酸（H3P

15、O2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H+H2PO2，D正確，答案選D。12. 下列物質中，不屬于烴類的是A. 甲苯 B. 聚乙烯 C. 葡萄糖 D. 丙烷參考答案：C略13. (1999全國卷)原計劃實現全球衛星通訊需發射77顆衛星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內的中子數是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268參考答案：B略14. 下列有關實驗裝置的說法中正確的是A用

16、圖1裝置制取干燥純凈的NH3 B用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積參考答案：C略15. 下列溶液中的Cl物質的量與100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化鈉溶液 B75ml 2 molL1氯化鎂溶液C50ml 3molL1氯化鉀溶液 D50ml 1 molL1氯化鐵溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。（1）鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是 。（2）推測A中可能含有的金屬陽離子：F

17、e3+；只有Fe2+； 。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現象實驗結論及反應離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。 假設不成立，假設或成立；反應的離子方程式是 。（3）乙同學繼續探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。實驗結論： （填寫字母序號）。a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+ 根據你選擇的實驗結論，簡述理由： 。參考答案：（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 （2）含有Fe3+ 和Fe2+實驗現

18、象實驗結論及反應離子方程式溶液呈紅色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）a；因為還原性Fe2+Cl-，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先將Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+。b；溶液中可能無Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，將Cl-氧化，而使KMnO4紫色褪去。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。A過渡元素及其化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：（1）原子序數小于36的過

19、渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為 ，A2在基態時外圍電子（價電子）排布式為 。（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：96 .5，沸點：117，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態CrO2Cl2屬于 晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有鍵數目為 。（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。a水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜

20、化c苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子（4）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質相似?，F有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式： 。B二茂鐵（結構如圖11）是一個典型的金屬有機化合物，實驗室常用氯化亞鐵和環戊二烯在堿性條件下反應得到。反應原理為：FeCl2+2C5H6+2KOHFe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點為172173，在100開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對堿和

21、非氧化性酸穩定。制備的步驟如下：步驟1在150mL的三頸瓶中加入25g細粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮氣并攪拌約10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5 mL環戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3. 按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續攪拌1小時。 步驟4. 反應結束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結晶完全。步驟5. 抽濾，將獲得的產品以冷水洗滌23次，低溫風干得到粗制的二茂鐵

22、。（1）步驟1中通入N2的目的可能是 。（2）步驟2中，滴液漏斗側邊的玻璃導管的作用是 。（3）實驗裝置中，冷凝管通水，水應從 口進（選填a或b）。（4）步驟4將反應后的混合物倒入鹽酸中，發生主要反應的離子方程式是 。（5）步驟5用冷水洗滌是因為 ，因此可采用 的方法，進一步提純二茂鐵。參考答案：（12分）（每空2分）A.（1）第四周期族 3d6 （2）分子 2 mol（或2NA或26.021023）（3）ac（4）CsRh(SO4)24H2OCs+ + Rh(SO4)2(H2O)4 B. （每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶內的空氣（2）均衡漏斗內壓強，便于液體放出（3）b（4）H+ + OH = H2O（5）二茂鐵易于升華 加熱升華略18. (08安徽信息卷)物質A、B、C、X均屬中學常見的物質，且X為單質。已知它們之間有如下的轉化關系（其中副產物已被略去）：請根據上述轉化關系回答下列問題：（1）若X具有強氧化性，則A不可能是（） AS B CNa+ DMg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現，則B的化學式_。C溶液在保存時應加入少量X，理由