1、廣東省揭陽市洪治中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關現象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是 A酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為： 2516H2Mn210CO28H2O B一在酸性環境中不存在，其反應的離子方程式為：2HSSO2H2O CK2Cr2O7在水中存在平衡：H2O22H可由溶液顏色判斷其酸堿性 DSOCl2是一種液態化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產生，其化學反應方程式為：SOCl2H2O2HClSO2參考答案：A略2. 銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O某

2、學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質量的關系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（ ）A.圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發生了轉移B.圖1整個過程中共生成0.26 g水C.圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質量關系的曲線是AD.圖1中化學式分別為Cu2O和CuO參考答案：A略3. 下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是 通電 A2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2 BMgO+H2=Mg+H2O 高溫 CFe3O4+4CO =3Fe+4CO2 D2Hg

3、O=2Hg+O2參考答案：B4. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A常溫常壓下，52g乙炔氣體中所形成的共用電子對對數為10NAB標準狀況下，11.2 L O2反應轉移的電子數一定為2NAC. 常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則陰極上失電子數為0.05NA (忽略溶液的體積變化)D. 中所含電子數為參考答案：A略5. 下列關于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質或化合物的說法錯誤的是A. 硅是制造太陽能電池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通過化合反應生成C. 實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D. 實驗室可用濃硫

4、酸干燥氨氣參考答案：D略6. 據報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，用作空軍通信衛星電源，其工作原理如右圖所示。下列說法錯誤的是:A電池放電時Na+從a極區移向b極區B電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化 作用C該電池的負極反應為：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol參考答案：D略7. 下列有關物質結構的表述正確的是A次氯酸的電子式 B乙烯的分子式 C 碳12原子126C D鈉離子的結構示意圖參考答案：C略8. 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某

5、溫度下，發生下列可逆反應：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)H2(g)2min后，測得c(H2)0.5mol/L，c(HBr)4mol/L，若上述反應速率用v(NH3)表示，下列反應速率正確的是( )A0.5mol/(Lmin) B2.5 mol/(Lmin)C2 mol/(Lmin) D5 mol/(Lmin)參考答案：B【Ks5u解析】對于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5mol/L,可知分解的HBr的濃度為1mol/L；而平衡時容器內的HBr的濃度為4mol/L，NH4Br 分解出的HBr的濃度為5mol/L，也就是說容器中NH3

6、 的濃度為5mol/L：（NH3 ）=5 mol/L/2min=2.5 mol/(Lmin)，選B。9. 參考答案：BD10. 下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NH、Na、Cl、HB在強堿溶液中：Na、K、CO、NOC在PH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1molL1的溶液中：K、I、Cl、NO參考答案：B略11. 只用一種試劑就可以鑒別NaHCO3、Na2S2O3、K2SO3、Na2SiO3、KCl、K2S六種無色溶液，這種試劑是ANaOH溶液 B硝酸 C澄清的石灰水 D鹽酸 HYPERLINK / 參考答案：D12. 下列化學用語正確的是（ ）

7、A.I131 : 78 53I BCl的結構示意圖: CH2S 的電子式 : DFe3+的電子排布圖：1s22s22p63s23p63d5參考答案：B略13. 由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是 （ ）A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應 B若A是單質，B和D的反應是+=H2O+，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是 D若D為白色沉淀，與A摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略14. 下列說法正確的是（）A福島核電

8、站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同B分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高CCO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結構D原子結構模型的演變經歷了：參考答案：A考點：核素；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別.專題：原子組成與結構專題分析：A、質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素化學性質相似；B、分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關；C、H原子最外層2個電子為穩定結構；D、依據原子結構模型演變回答解答：解：A、131I與127I相同質子數相同，中子數不同，互稱同位素，化學性質相似，故A正確；B、分子晶體的熔沸

9、點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵無關，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子，最外層為2個電子，不能滿足最外層為8電子的結構，故C錯誤；D、正確的原子演變模型為：道爾頓湯姆生盧瑟福波爾，故D錯誤；故選A點評：化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，在學習過程中要理論聯系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題15. 下列解釋事實的離子方程式不正確的是A鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+C向Na2SiO3溶

10、液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（膠體）+ CO32D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42參考答案：CA鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生，發生反應的離子方程式為2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正確；B向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+形成的化學平衡向逆反應方向移動，溶液橙色加深，B正確；C向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32

11、+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正確；D用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正確。本題選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是 。實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：（2）寫出電解時發生反應的

12、化學方程式： ；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 ；（填序號）A飽和食鹽水 B堿石灰 C濃硫酸 D水（4）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I2+2S2O32=2I +S4O62），共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。裝置中玻璃液封管的作用是 ；請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式 ；滴定終點的現象是： 。測得通入ClO2的質量m（ClO2）= 。

13、（用含c、V的代數式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2。2001年我國衛生部規定，飲用水的ClO2含量應不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產物是 。（填化學式）。參考答案：(1)1:2 (2) NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（3）C（4）吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內外壓強相等2ClO210I8H+4H2O5I22Cl最后一滴滴下時，溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不復原1.35cv10-2g （5）Fe（OH）3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17

14、. 從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3的方程式為 。（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32的離子方程式為 。（3）驗證濾液B含Fe3，可取少量濾液并加入 （填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途 。（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數Ksp=5.610-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2) = 。參考答案：略18. 某校高一化學研究性學習小組對日常生活

15、中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等。 （1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有 性的次氯酸，相關反應的離子方程式為 ；（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午800換水,然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好。右圖是該小組測定的每天1900時泳池中水的氯含量，有哪幾天使用泳池不安全 ；（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈 ，說出一種理由是 ；（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法 。（選填序號）A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由 ；(6)請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑(至少寫三種,否則不得分) 請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因。選擇 原因 。參考答案：答案：（1）強氧化 （1分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + H