1、PAGE15第三節化學反應的速率和限度第2課時化學反應的限度一、選擇題1下列關于化學反應限度的說法中正確的是A改變外界條件不能改變化學反應限度B當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態C當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到了反應限度D當某反應達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等22022河南省內黃縣一中分校高一下學期月考在密閉容器中進行X2g2Y2gZg的反應，X2、Y2、Z的起始濃度依次為L、L、L，當反應達到其最大限度即化學平衡狀態時，各物質的濃度有可能的是AcZLBcX2LcZLCcX2LDcY2L3在體積為1 L的密閉容器中體積不變充入1molCO2

2、和3molH2，一定條件下發生反應：CO2g3H2gCH3OHgH2Og。測得CO2和CH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等B10分鐘后容器中各物質濃度不再改變C達到平衡后，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小D3min前v正v逆，3min后v正v逆42022浙江省杭州地區重點中學高一第二學期期中已知可逆反應：N2g3H2g2NH3gH92Jmol1下列關于此反應的說法中錯誤的是A壓縮反應容器使氣體體積減小，可使該反應的反應速率變大B該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高C單位時間內生成1molN2，同時消耗3molH2，說明該

3、反應達到平衡狀態D將1molN2和3molH2混合進行反應，共放出的熱量為92J52022廣東省汕頭市南澳中學高一下學期期中雙選下圖是可逆反應3X2Y22Z2在反應過程中的反應速率v與時間t的關系曲線，下列敘述正確的是At1時，只有正方向反應沒有逆方向反應Bt2時，反應已達到平衡狀態Ct2t3，各物質的濃度不再發生變化Dt2t3，處于靜止狀態，反應不再發生62022山東省濰坊市五縣高一下學期期中已知一定溫度時：N2g3H2g2NH3g。當生成2molNH3時，放出熱量為92J，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q。則下列關系式中正確的是AQ92

4、JBQ92JCQ92JDQ194J72022江西省九江市彭澤縣第二高中高一下學期期中將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2AgBg2Cg，若2s后測得C的濃度為L，現有下列幾種說法：用物質A表示反應的平均速率為Ls用物質B表示反應的平均速率為Ls2s時物質A的轉化率為70%2s時物質B的濃度為L其中正確的是ABCD82022江西省九江市彭澤縣第二高中高一下學期期中可逆反應3H2N22NH3達到平衡的標志是消耗3molH2的同時生成2molNH31個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成H2、N2與NH3的物質的量之比為3121個NN鍵斷裂的同時，有6個NH

5、鍵斷裂1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成ABCD全部92022四川省大竹縣文星中學高一4月月考2molA與2molB混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2Ag3Bg2CgDg，若2s后，A的轉化率為50%，測得vDL1s1，下列推斷正確的是AvCL1s1B3CB的轉化率為25%DC平衡時的濃度為L110一定條件下，可逆反應2AB3C，在四種狀態中處于平衡狀態的是正反應速率逆反應速率AvA2molL1min1vB2molL1min1BvA2molL1min1vC2molL1min1CvA1molL1min1vB2molL1min1DvA1molL1min1vCL1min1二、非選擇題1120

6、22浙江省杭州地區重點中學高一第二學期期中對于4FeS211O2=2Fe2O38SO2，試回答有關的問題：1常選用哪些物質濃度的變化來表示該反應的速率_；2為了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是_；A增加FeS2的量B增大O2的濃度C升高溫度D減小壓強某可逆反應在某體積為5 L的密閉容器中進行，在從03分鐘各物質的量的變化情況如圖所示A，B，C均為氣體3該反應的化學方程式為_；4在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_填字母。A氣體總質量保持不變BA、B、C的濃度都相等CA、B、C的濃度不再發生變化DA、B、C的分子數之比為212E正反應和逆反應都已停止F容器內氣體密

7、度不再發生變化12以下是反應：2SO2O22SO3在不同條件下達到平衡狀態時SO2的轉化率。壓強轉化率溫度1M4005006002 LolSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末測得容器中有，請計算：12min末SO3的濃度；22min內SO2的平均反應速率；32min末SO2的轉化率。參考答案1【答案】B2【解析】A如果cZL，則相應消耗L的Y2，但Y2的起始濃度是L，反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，A錯誤；X2L，則相應于消耗L的Z，則剩余Z是L，B錯誤；X2L，則需要消耗L的Z，反應是可逆反應，則Z的濃度不可能為0，C錯誤；Y2L，則需要消耗L的Z，剩余L的Z，所以D正

8、確，答案選D。【答案】D3【解析】A進行到3分鐘時，物質的濃度仍然是變化的，則正反應速率和逆反應速率不相等，A錯誤；分鐘后反應達到平衡狀態，則容器中各物質濃度不再改變，B正確；C達到平衡后，升高溫度，正逆反應速率均增大，C錯誤；正v逆，D錯誤，答案選B。【答案】B4【解析】A壓縮反應容器使氣體體積減小，壓強增大，化學反應速率增大，正確；小于0，屬于放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，正確；2，同時消耗3molH2，說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態，正確；2的反應是可逆反應，所以1molN2和3molH2只能反應一部分，放出的熱量小于92J，錯誤。【答案】D5【解析】A

9、t1時，正反應速率大于逆反應速率，即有正方向反應也有逆方向反應，A錯誤；時，正反應速率等于逆反應速率，反應已達到平衡狀態，B正確；t3，反應處于平衡狀態，各物質的濃度不再發生變化，C正確；t3，反應速率不等于0，反應仍然再進行，D錯誤，答案選BC。【答案】BC6【解析】根據題意可知，當1molN2和3molH2完全轉化時，生成2molNH3釋放熱量92J，若在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時，反應肯定不能達到100%轉化，故Q一定小于92J，B正確；ACD錯誤，此題選B。【答案】B7【解析】2AgBg2Cg起始濃度mol/L210轉化濃度mol/L平衡濃

10、度mol/L用物質A表示反應的平均速率為L2sLs；用物質B表示反應的平均速率為L2sLs；2s時物質A的轉化率為30%；2s時物質B的濃度為L，答案選B。【答案】B8【解析】在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時但不為0，反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。消耗3molH2的同時生成2molNH3均表示正反應，不能說明達到平衡狀態；1個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵形成表示正逆反應速率相等，達到平衡狀態；H2、N2與NH3的物質的量之比為312不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態；1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂表示正逆反應速率相

11、等，反應達到平衡狀態；1個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵形成均表示正反應，不能說明達到平衡狀態，答案選B。【答案】B9【解析】2s后A的轉化率為50%，則反應的A為2mol50%1mol，則2Ag3Bg2CgDg開始mol2200反應12s后1vCL1s1，故A錯誤；因反應速率之比等于化學計量數之比，由A可知，2，故B錯誤；B的轉化率為100%75%，故C錯誤；C平衡時的濃度L1，故D正確。【答案】D10【解析】將用B、C表示的逆反應速率轉化為用A表示，然后比較v正A與v逆A是否相等。或使用化學反應速率之比等于化學計量數之比這一規則，看看v正與v逆之比是否等于化學計量數之比。【答案】D11【解

12、析】1FeS2與Fe2O3為固體，不能用來表示反應速率，O2與SO2為氣體，可用O2與SO2濃度的變化來表示該反應的速率。2為固體，增加FeS2的量，不影響化學反應速率，錯誤；2的濃度，反應物濃度變大，反應速率加快，正確；C升高溫度，化學反應速率加快，正確；D減小壓強，反應速率減小，錯誤。3根據圖像可知A、B物質的量減少，為反應物，C物質的量增大為生成物，2分鐘時達到平衡，該反應為可逆反應，02分鐘A、B、C物質的量改變量分別為2mol、1mol、2mol，所以該反應的化學方程式為：2AgBg2Cg4A根據質量守恒，不論反應是否平衡，氣體總質量保持不變，所以氣體總質量保持不變不能判斷反應達到平

13、衡，錯誤；、B、C的濃度是否相等與反應是否平衡無關，錯誤；、B、C的濃度不再發生變化，說明正反應速率等于逆反應速率，說明反應達到平衡，正確；、B、C的分子數之比與反應是否平衡無關，錯誤；E反應平衡時正反應速率等于逆反應速率，不是0，錯誤；F根據質量守恒定律，氣體質量不變，容器的體積固定，則不論是否平衡，密度保持不變，所以容器內氣體密度不再發生變化，不能判斷反應達到平衡，錯誤。【答案】1O2、SO22BC32AgBg2Cg4C12【解析】在化工生產中，往往需要考慮反應的快慢和反應后所得產物的產率。前者研究的是化學反應速率，后者研究的是化學平衡即化學反應的限度，對于一個特定的化學反應來說，外部條件對化學反應速率和化學反應限度都存在一定的影響。因此，選擇適宜的反應條件，既可以增大反應速率，縮短生產周期，又可以達到較大的反應限度，從而獲得較大的產率。【答案】1可逆反應中的反應物不能全部轉化為生成物；可逆反應中某物質的逆反應速率與其正反應速率相等時，生成物和反應物的濃度不再變化，該反應就達到了限度等；