1、PAGE5第四節金屬的電化學腐蝕與防護1銅制品上的鋁質鉚釘,在潮濕的空氣中易腐蝕的主要原因可描述為A形成原電池,鋁作負極B形成原電池,銅作負極C形成原電池時,電流由鋁流向銅D鋁質鉚釘發生了化學腐蝕2下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B鋁制品的耐腐蝕性強,說明鋁的化學性質不活潑C將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連,可防止閘門被腐蝕D鋼鐵銹蝕時,鐵原子失去電子成為Fe3,而后生成FeOH3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物3相同材質的鐵在圖中的四種情形下最不易被腐蝕的是4以下現象與電化學腐蝕無關的是A鍍錫鐵器比鍍鋅鐵器表面破損時更易被腐蝕B純鐵不容易生銹C鑲有相鄰

2、的銀牙和金牙容易引起頭痛D輸送氯氣的鋼管易被氯氣腐蝕5下列說法正確的是A鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕B原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因,故不能用來減緩金屬的腐蝕C金屬發生化學腐蝕還是電化學腐蝕的主要區別在于金屬的純度不同D無論哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬被氧化6如圖所示,將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養皿中,再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液,冷卻后形成瓊膠離子在瓊膠內可以移動,下列敘述正確的是中鐵釘附近呈現紅色中鐵釘上發生還原反應中銅絲上發生氧化反應中鋁條附近有氣泡產生7結合下圖判斷,下列敘述正確的是A是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置B和中負極反應式均是

3、Fe-2e-Fe2C和中正極反應式均是O22H2O4e-4OH-D和中分別加入少量KSCN溶液,均變紅色8利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于處。若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為。參考答案1解析:電化學腐蝕與化學腐蝕的本質區別在于是否發生原電池反應。金屬鋁發生的是電化學腐蝕,鋁比銅活潑,故金屬鋁是負極;電流的流動方向與電子的流動方向恰好相反,應是由銅流向鋁。答案:A2解析:金屬失去電子發生的是氧化反應,A項錯;鋁制品的耐腐蝕性強是因為鋁的化學性質活潑,表面被氧化生成了一層致密的氧化膜,B項錯;鋼鐵閘門與電源負極相連作陰極,受到保護,C項正確

4、;鋼鐵銹蝕時,鐵原子失電子生成Fe2,D項錯。答案:C3解析:A、B、D都能形成原電池而使Fe被腐蝕,而C中鐵被銅鍍層保護,則不易被腐蝕。答案:C4解析:A項中鍍錫鐵器表面破損時形成原電池,Fe作負極,易被腐蝕,而鍍鋅鐵器表面破損時形成原電池,Fe作正極,被保護。B項中純鐵不能形成原電池,所以不容易被腐蝕。C項中相鄰的銀牙和金牙容易形成原電池產生電流,使人頭痛惡心。D項中是鐵與Cl2直接發生反應,為化學腐蝕,與電化學腐蝕無關。答案:D5解析:金屬通過改變內部結構,可以耐腐蝕,如將鐵冶煉成不銹鋼,則耐腐蝕,所以A項錯誤;原電池反應雖然可以導致金屬腐蝕,但將需要保護的金屬制品和活潑金屬相連,構成原

5、電池可以減慢金屬的腐蝕,故B項錯誤;決定金屬發生電化學腐蝕還是發生化學腐蝕的因素是金屬周圍的環境,如果金屬直接接觸有腐蝕性的氣體或溶液,則會發生化學腐蝕;而一般情況下則發生電化學腐蝕,故C項錯誤;金屬無論發生哪種類型的腐蝕,其實質都是金屬失去電子被氧化,故D項正確。答案:D6解析:a中鐵比銅活潑,鐵作負極,發生氧化反應,銅作正極,發生還原反應,電極反應式分別為負極:2Fe-4e-2Fe2,正極:O22H2O4e-4OH-,因此A、C不正確。b中鋁比鐵活潑,鋁作負極,發生氧化反應,鐵作正極,發生還原反應,電極反應式分別為:負極:4Al-12e-4Al3,正極:3O26H2O12e-12OH-,因此B正確,D不正確。答案:B7解析:金屬的活動性:ZnFeCu,故中鋅作負極,鐵作正極,電解質溶液呈中性,鋅發生吸氧腐蝕,鐵被保護,負極反應式是Zn-2e-Zn2,屬于犧牲陽極的陰極保護法,A正確;中鐵作負極,電解質溶液呈酸性,鐵發生析氫腐蝕,負極反應式為Fe-2e-Fe2,正極反應式為2H2e-H2。因為中鐵被保護,溶液中無Fe3,中也不會生成Fe3,故加入少量KSCN溶液不會變紅色。答案:A8解