1、PAGE6第3節化學反應的利用化學反應為人類提供能量建議用時：45分鐘達標必做1下列對能量轉化的認識中，不正確的是A原電池工作時，化學能轉變為電能B白熾燈工作時，電能全部轉化為光能C煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D風力發電時，風能主要轉化為電能【答案】B2某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是【導學號：】A用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C用鋅片、銅片作電極插入番茄中D用銅片、鐵片作電極插入酒精中【解析】要構成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個活動性不同的電極材料，其中一個電極要能與電解質溶

2、液發生自發的氧化還原反應。A項，銅和石墨與稀硫酸均不反應；B項，電極材料相同；D項，酒精是非電解質；C項，一些水果中含有有機酸，可作電解質溶液。【答案】C3某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為A鋁B銅C錫D硅【解析】能和鹽酸反應生成氫氣，則該金屬活動性排在H之前，與鋅組成原電池時鋅為負極，則該金屬活潑性比鋅弱。【答案】C4下列說法正確的是A鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池B燃料電池是一種高效但是會污染環境的新型電池C化學電池的反應基礎是氧化還原反應D鉛蓄電池放電的時候正極材料是ol電子通過時，理論上兩極的變化是鋅片減輕32.5 g鋅片增重32

3、.5 g銅片上產生1 gH2銅片上產生1molH2A和B和C和D和【解析】由原電池的負極反應式：Zn2e=Zn2及正極反應式：2H2e=H2可知，當電路中有1mol電子通過時，鋅片減輕32.5 g，銅片上產生1 gH2，則A項正確。【答案】A16某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。編號電極材料電解質溶液檢流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C石墨稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據上表中的實驗現象回答下列問題：1實驗1、2中Al所作的電極正極或負極是否相同填

4、“是”或“否”_。2對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應式：_。石墨為_極，電極反應式：_。電池總反應式：_。3實驗4中鋁作負極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應式：_。4解釋實驗5中檢流計指針偏向鋁的原因：_。5根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_。【解析】在這樣的原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性MgAl、AlCu。由實驗1和2可知，原電池中檢流計指針是偏向正極。在實驗3中檢流計指針偏向石墨，由上述規律可知，Al是負極，石墨是正極。化學反應是Al失去電子被氧化為Al3，鹽酸中的H得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性AlMg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性ZnAl，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中檢流計指針偏向鋁。【答案】1否2負2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H23負極在NaOH溶液中，活動性AlMgAl3e4OH=AlOH