1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答

2、題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1 “山青水綠、天藍地凈”要靠我們大家共同創造和維護。下列做法與此相符的是A工業燃煤用前進行脫硫處理B生活中廢舊電池隨意丟棄C露天焚燒田地里的秸稈D農業生產中大量使用化肥農藥2一定質量的銅和鎂組成的混合物與足量稀鹽酸反應,過濾后，將濾渣在空氣中加熱，充分反應所得產物的質量恰好等于原混合物的質量。那么原混合物中鎂的質量分數是A80%B64%C50%D20%3下列實驗操作中正確的是A檢驗溶液酸堿B熄滅酒精燈C傾倒液體D溶解固體4下列物質在pH=1的溶液中能夠大量共存，且形成無色溶液的是ACaCl2 NaOH KNO3BFeCl3 H2SO4 K

3、ClCMg（NO3）2 Na2SO4 NH4ClDKCl NH4NO3 CuSO45金屬鎳及其化合物能發生下列反應：Ni+2HCl=NiCl2+H2；NiO+2HCl=NiCl2+H2O；NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2+2H20；分析化學方程式可知，下列說法中錯誤的是A鎳能與硫酸銅溶液反應B反應屬于復分解反應C反應中Ni的化合價由+4價變為+2價D上述3個反應中涉及2種單質6對“大棚”農作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年來在種植生產中興起的一種新方法。對于其作用的下列幾種敘述：加速植物光合作用;冬天有助于農作物“防凍”;有利于改良堿性土壤，調節pH;可促進土壤中的Ca2+、Mg2+被

4、植物吸收。其中正確的是（ ）A B C D全部7為打贏“藍天白云保衛戰”，某地的下列做法不合理的是A將垃圾進行集中處理B大力發展火力發電，緩解用電需求C秸稈用藥物腐敗還田D關停或搬遷環境污染型企業8下列除雜質(括號中為雜質)的試劑或方法錯誤的是ACO2(O2)通過灼熱的Cu網BC(Fe)加足量稀鹽酸溶解，過濾CCO2(CO)點燃DFeSO4溶液(CuSO4)加入過量鐵粉，過濾9化學在生產、生活中應用廣泛。下列過程不涉及化學變化的是A木炭燃燒B裁切玻璃C鐵釘生銹D醋除水垢10分析推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（ ）A同一種化合物中金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價B溶液中有晶體

5、析出，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小C堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的一定是堿的溶液D化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11二氧化碳是一種常見的物質。利用二氧化碳能溶于水的性質可生產碳酸飲料。在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是_、_；二氧化碳能使紫色石蕊溶液變_色，其原理可用化學方程式表示為_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某化學興趣小組同學在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣。在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應后，制得了0.2g氫氣。試計算，該稀硫酸的溶

6、質質量分數是多少。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13某地化肥廠發生硫化氫氣體泄漏事故，導致多人受傷。已知硫化氫是無色，有臭雞蛋氣味的可燃性氣體，易溶于水，易積聚低洼處，為工業生產中的劇毒氣體。請寫出硫化氫的物理性質_（寫一點即可）。硫化氫是一種可燃性氣體，在空氣中燃燒可生成兩種氧化物，其中一種是空氣污染物，引發酸雨。寫出硫化氫燃燒的化學反應方程式：_。事故工廠附近居民出現下列行為，不正確的是_。A順風逃生B聽救援人員安排緊急撤離C用濕毛巾捂住口鼻D在事故現場吸煙硫化氫氣體的水溶液叫氫硫酸，消防官兵在現場用水槍噴灑霧狀稀NaOH溶液，防止硫化氫氣體擴散，用化學方程式解釋該原理：_。14下圖

7、為某種“微型”實驗裝置。如果G處是稀鹽酸，H處有少量鐵粉，向H處擠入少量稀鹽酸，一段時間后，在下圖位置加熱，加熱處的現象是_，其中發生的反應方程式_。用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有_（答一條）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學對此進行了如下探究。該粉末由什么組成？鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2）。猜想：該粉末由銅、鐵組成；猜想：該粉末由銅、鋁組成；猜想：該粉末由_組成。步驟實驗操作實驗現象實驗結論取

8、一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸粉末部分溶解，有氣泡產生粉末一定含有_另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，_氣泡產生粉末一定含有鋁綜合上述實驗，說明猜想_成立。有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟，你認為能_（填“能”或“不能”），理由是_。鋁與稀鹽酸反應的化學方程式是_。16某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”， 將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。將一定量的氫氧化鈣溶液加入到盛稀鹽酸的小燒杯中，該反應的化學方程式是_。CaCl2溶液顯中性。實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產

9、生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？針對疑問，甲組同學的猜想如下：猜想：只有_猜想：有CaCl2和HCl猜想：有CaCl2和Ca(OH)2 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想不合理，其理由是_。為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實 驗 步 驟實驗現象結論方案1取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩。_溶液中含有Ca(OH)2方案2取少量燒杯內溶液于另一試管中，通入CO2氣體_方案3再取少量燒杯內溶液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，振蕩。產生白色沉淀（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想是正確的。丙組同學認為滴加Na

10、2CO3溶液產生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因_。分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_。15時，向一定量的10%鹽酸中滴加質量分數為0.148%的氫氧化鈣溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈣溶液的質量（克）如圖所示，則b點對應的溶液中溶質是_；向d點對應的溶液中滴加無色的酚酞溶液，溶液呈_色；根據c點時數據可知，稀鹽酸的質量為_g.參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、對燃煤進行脫硫處理，可減少氮的氧化物和硫的氧化物對環境的影響，故A正確；B、生活中廢舊電池隨意丟棄，可導致土壤、水體污染，故B錯誤；C、露天

11、焚燒田地里的秸稈，會產生大量的空氣污染物，加重空氣污染，故C錯誤；D、農業生產中大量使用化肥農藥，會加重水體和土壤的污染，故D錯誤。故選：A。2、D【解析】由于固體質量前后不變，所以鎂的質量和與銅反應的氧氣的質量相等。設鎂的質量為x，即反應的氧氣的質量為x，設銅的質量為y 原混合物中鎂的質量分數為100%=20%故選：D。【點睛】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。3、B【解析】A、檢驗溶液酸堿性時，應該吸取少量待測液與點滴板上，然后加入指示劑，觀察顏色變化；故選項錯誤；B、用燈帽連續蓋兩次酒精燈的火焰使其熄滅；故選項正確；C、向試管中傾倒

12、液體時，試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤；D、量筒只能用來量取液體體積，不能用作反應容器；故選項錯誤；故選：B。4、C【解析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。【詳解】A、NaOH 中的氫氧根離子和H+在溶液中能結合生成水，不能大量共存，不符合題意；B、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黃色，不符合題意；C、三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，符合題意；D、三者之間不反應，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍色，不符合題意。故選C。【點睛】酸性溶液的pH值1；中性溶液的pH值=1；堿性溶液的pH值1可簡記：“小酸大堿中1”；其含

13、義是：“pH值1為酸性，pH值1為堿性，pH值=1為中性”并且pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強。5、D【解析】根據Ni+2HCl=NiCl2+H2可知Ni的活動性比銅強，故鎳能與硫酸銅溶液發生置換反應；反應NiO+2HCl=NiCl2+H2O是金屬氧化物與酸的復分解反應；NiO2中Ni的化合價是+4價，NiCl2中Ni的化合價是+2價，故C正確；上述3個反應中涉及Ni、H2、Cl23種單質，故D錯誤。6、D【解析】因為碳酸受熱時分解為二氧化碳和水，二氧化碳從水中逸出，二氧化碳與水都為光合作用的原料，故可加速光合作用進行，正確；因為碳酸受熱時分解為二氧化碳和水，二氧化碳濃度

14、增大形成溫室效應，故有助于農作物“防凍”，正確；碳酸顯酸性，可以調節土壤的酸堿性，利于植物生長，正確；碳酸溶液會電離出氫離子和碳酸氫根離子，進而可以形成碳酸氫鈣和碳酸氫鎂，而植物主要以離子形式吸收礦質元素，正確。故選D。7、B【解析】A、將垃圾進行集中處理，做法合理，不符合題意；B、大力發展火力發電，緩解用電需求不合理，因為火力發電燃燒煤炭污染環境，做法不合理，符合題意；C、秸稈用藥物腐敗還田，做法合理，不符合題意；D、關停或搬遷環境污染型企業，做法合理，不符合題意；故選B。8、C【解析】A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而二氧化碳不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合

15、除雜原則，不符合題意；B、鐵能與足量稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和水，碳不與稀鹽酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，不符合題意；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為會引入新的氣體雜質，且當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，符合題意；D、過量鐵粉能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，不符合題意。故選C。【點睛】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不

16、能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。9、B【解析】A、木炭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，不符合題意；B、裁切玻璃過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，符合題意；C、鐵釘生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，不符合題意；D、醋除水垢過程中有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意。故選B。【點睛】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別:是否有新物質生成。10、D【解析】A、在同一化合物中金屬元素顯正價，但非金屬元素不一定都顯負價，例如碳酸鈉中碳元素的化合價為+4價，故錯誤；B、溶液中有晶體析出時，溶質質

17、量一定減小，但溶質的質量分數不一定減小，當只改變溫度析出晶體時，溶液的溶質質量分數改變，當恒溫蒸發析出晶體時，溶質的質量分數不變，故錯誤；C、堿溶液顯堿性能使酚酞試液變紅，滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿的溶液，故錯誤；D、由化合物概念可知至少由兩種元素組成，則化合物都是由不同元素組成，又純凈物包括單質和化合物，則由不同元素組成的純凈物一定是化合物，故正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、增大壓強降低溫度紅H2O+CO2 =H2CO3【解析】試題分析：（1）氣體溶解度隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而增大，在一定量的水中要溶解更多的二氧化碳，可采取的措施是增大

18、壓強或降低溫度（2）二氧化碳能與水反應生成碳酸，能使紫色石蕊溶液變紅色，其原理可用化學方程式表示為：H2O+CO2 =H2CO3考點：氣體溶解度，二氧化碳的化學性質三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.9%【解析】本題主要考查金屬的化學性質，利用化學方程式的計算。由題可知反應后生成氫氣的質量為0.2g，根據化學方程式計算即可。【詳解】設稀硫酸中溶質的質量為x稀硫酸的溶質質量分數為： 答：稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、有臭雞蛋氣味的氣體 AD 【解析】（1）硫化氫是無色，有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，描述的顏色、氣味、狀態、溶解性，屬于物理性質

19、。易積聚低洼處，說明密度比空氣的大。故填：有臭雞蛋氣味的氣體（2）硫化氫是一種可燃性氣體，在空氣中燃燒可生成兩種氧化物，其中一種是空氣污染物，引發酸雨，該氣體是二氧化硫，另一種氣體是水，反應的化學方程式為：。故填：（3）逃生應該向遠離有毒氣體的地方跑，硫化氫是一種可燃性氣體，在事故現場吸煙，否則會發生爆炸；聽救援人員安排緊急撤離，硫化氫氣體能溶于水，而且水溶液呈堿性，因此也可以用浸過水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻。故填：AD（4）硫化氫氣體的水溶液叫氫硫酸，氫硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和水，反應的化學方程式為：。故填：14、紅色粉末變為黑色（答到反應物和生成物名稱的不給分） Fe2O3+3

20、H22Fe+ 3H2O 節約能源、減少污染等（合理即可，但回答“節約藥品”不給分） 【解析】鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣具有還原性，在加熱的條件下，氫氣與氧化鐵反應生成鐵和水，所以觀察到紅色粉末變成黑色，反應的化學方程式為：Fe2O3+3H22Fe+ 3H2O；用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有節約能源、減少污染等優點。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、鐵、鋁銅有能根據實驗探究第一步現象，確認粉末一定含有不與酸反應的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立2Al+6HCl2A

21、lCl3+3H2。【解析】提出猜想猜想：粉末由銅、鐵組成；猜想：粉末由銅、鋁組成；猜想：粉末由鐵、鋁組成；實驗探究鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發生反應，鐵會與酸反應，銅不會與酸反應，所以：步驟實驗操作實驗現象實驗結論取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸粉末部分溶解，有氣泡產生粉末一定含有銅另取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的NaOH溶液固體部分溶解，產生氣泡粉末一定含有鋁綜合上述實驗，說明猜想成立；實驗反思有同學認為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟，理由是由步驟知，一定有不與鹽酸反應的銅，接下來就是證明是鐵還是鋁，鋁能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，而鐵與硫酸亞鐵不反應，所以向樣品中加入硫酸亞鐵溶液時，析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色，說