1、廣東省東莞市市萬江中學2022年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 離子方程式Ba2+SO42BaSO4它可表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 A B C D參考答案：D2. 已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（ ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成

2、物中化學鍵所放出的能量D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略3. 二氧化硫、氫氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同。則該混合氣體中二氧化硫、氫氣、二氧化碳的體積比為（ ）A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 21：10：12參考答案：D由于CO2與N2O具有相同的相對分子質量，所以SO2、H2、CO2混合氣體的平均相對分子質量僅由SO2和H2來決定，CO2的量可以任意。由十字交叉法： ，由十字交叉法可求得SO2和H2的體積比為42：20或21：10時(CO2的量可以任意)，混合氣體的平均分子量為44，故選D。點睛：

3、本題考查混合物的計算，關鍵是確定混合氣體中SO2和H2的平均相對分子質量為44，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意十字交叉法的運用。4. 生物體中細胞膜內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，下列有關判斷正確的是 ( )A.負極發生的電極反應可能是：O24e2H2O=4OHB.正極發生的電極反應可能是：O24e=2O2C.負極反應主要是C6H12O6生成CO2或HCOD.正極反應主要是C6H12O6生成CO2或CO參考答案：C略5. 海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌加入CCl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序A.

4、 B. C. D. 參考答案：A按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液即合理的操作順序為，故選A6. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是七個基本物理量之一 B1mol氫C摩爾是表示物質的數量單位 D每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數個指定微粒參考答案：D略7. “84”消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色 ，有漂白作用。它的有效成份是下列物質中的一種，這種物質是( ) A.NaOH B.NaClO C.KMnO4 D.Na2O2參考答案：B略8. 下列說法正確的是A同溫同壓下，相同數目的分子必具有相同的體積B等質量的O2

5、和H2的物質的量之比為161C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：D略9. 在丙烯；氯乙烯；溴苯；甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面內的是（）A BC D參考答案：B解：丙烯CH2=CHCH3中有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，故錯誤；乙烯具有平面型結構，CH2=CHCl看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故正確；苯是平面結構，溴苯看作是一個溴原子取代苯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，故正確；甲苯中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所

6、有原子不可能處于同一平面上，故錯誤；故選：B10. 下列過程中，只破壞共價鍵的是（）AHCl溶于水得鹽酸 B酒精溶于水 C將Na2SO4熔融呈液態 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：A試題分析：一般來說，非金屬之間形成共價鍵，化學變化中，共價化合物電離均破壞共價鍵，以此來解答解：AHCl發生電離，破壞共價鍵，故A選；B酒精溶于水，只破壞分子間作用力，故B不選；C離子化合物發生電離，破壞離子鍵，故C不選；D發生化學變化生成氨氣、水、二氧化碳，離子鍵和共價鍵均破壞，故D不選；故選A11. 下列變化不能通過一步反應直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3

7、A12O3 D. AlAl(OH)3參考答案：DAFe溶解于過量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正確；BFe在氧氣中燃燒可生成Fe3O4，故B正確；CAl(OH)3加熱分解生成A12O3 ，故C正確；DAl無法通過化學反應一步生成Al(OH)3，故D錯誤；答案為D。12. 用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（ ）A比較NaHCO3和Na2CO3熱穩定性大小 B用銅和稀硝酸制取并收集少量NO C驗證氨氣在水中溶解度的大小 D實驗室用氯化銨制少量氨氣參考答案：C13. 已知 共價鍵HHClClHCl鍵能/kJmol-1Q1Q2Q3下列關系正確的是() A. Q1 +Q2Q3 B. Q1 +Q22Q

8、3C. Q1 +Q2Q3 D. Q1 +Q22Q3參考答案：D14. 下列有關元素及其化合物的說法正確的是( )A. 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變為紅棕色B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料C. 無水CuSO4 可用于干燥實驗室制備的氫氣D. 制備Fe(OH)2時，為了隔絕空氣可以向FeSO4溶液加少量的酒精參考答案：BA、Fe水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，粉末變成黑色，A項錯誤；B、Al2O3、MgO等熔點高，常做耐高溫材料，B項正確；C、無水CuSO4粉末是用來檢驗水蒸氣的產生，而不是干燥氣體，C項錯誤；D、酒精溶于水，制備Fe(OH)2時，不能隔絕空氣，D項錯誤；答案選B。15.

9、 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列關系正確的是 （ ）WXYZA. 簡單離子的半徑：YX B. 氫化物沸點：WZC. 氧化物對應水化物的酸性：YW D. 化合物熔點：Y2X3Al3+，故A錯誤；氫化物沸點：NH3HCl，故B錯誤；氧化物對應水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、Ba2、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實

10、驗內容實驗結果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數為6.27g，第二次稱重讀數為2.33g已知加熱時NH4+ + OH=NH3+ H2O, 試回答下列問題：（1）根據實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度：_。（3）試確定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是_。（4）

11、若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經計算，NH4+的物質的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據電荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4，因此兩

12、者不能共存，Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在C

13、O32、SO42，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質的量為2.33g233g/mol0.01mol，則SO42物質的量為0.01mol，SO42物質的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質的量為3.94g197g/mol0.02mol，則CO32物質的量為0.02mol，CO32物質的量濃度為0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32、SO42、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.0

14、4mol；CO32、SO42所帶負電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質的量0.01 mol，當K+物質的量0.01 mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質的量=0.01 mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據上述分析可知Cl-可能含有，即根據實驗1對Cl是否存在的判斷是不能確定；依據實驗現象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據上述分析計算，得到一定存在的陰離子為CO32、SO42，其物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據以上分析可知K一

15、定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經計算每一份中NH4+的物質的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據電荷守恒得K一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現失誤，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題

16、包括3個小題，共30分）17. (5分)生產面粉的工廠都要掛上“嚴禁煙火”的警示牌，請分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發生爆炸。 18. 簡述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？參考答案：只要能描述出與酸雨形成原因相關的知識點都能得分19. A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示(反應條件及其他物質已經略去)： ABCD (1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C ，D 。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式： (2)若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為 (填寫化學式)寫出AB的化學方程式： 寫出CD的離子方程式： (3)若A為活潑金