1、 元素周期律說(shuō)課一、教材分析 （一）、教材的地位和作用 本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后，由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)，如此安排，既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)元素周期律，又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。 本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué)，在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識(shí)；原子結(jié)構(gòu)的理論知識(shí)等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知

2、識(shí)，又能過渡引出元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，可以促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來(lái)探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)。 （二）、學(xué)情分析 學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)中已初步認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布規(guī)律，對(duì)元素周期表也有了最基本的認(rèn)識(shí)，通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)學(xué)生對(duì)原子的結(jié)構(gòu)又有了進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，所以學(xué)生已基本具備通過原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析歸納元素原子核外電子排布規(guī)律的能力，也完全可以通過閱讀資料、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等方法探究歸納元素性質(zhì)周期性變化的一般規(guī)律。依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)生特點(diǎn)、教材內(nèi)容確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下

3、： （三）教學(xué)目標(biāo) （三維目標(biāo)）1知識(shí)與技能運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究、結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)認(rèn)識(shí)元素周期律，即原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律。2過程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過程，體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛。3情感態(tài)度與價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)難點(diǎn)：原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性和非金屬性隨著元素原子核外電子排布的周期性變化而呈周期性變化的規(guī)律二、設(shè)計(jì)思路通過核電荷數(shù)118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖設(shè)置情景，讓學(xué)生在比較這些元素原子結(jié)構(gòu)異同的基礎(chǔ)上，激發(fā)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的

4、關(guān)系。通過實(shí)驗(yàn)探究的方法探討元素性質(zhì)隨元素核電荷數(shù)遞增的變化規(guī)律。創(chuàng)設(shè)問題情境分析處理素材交流討論得出規(guī)律三、教學(xué)方法 為增強(qiáng)啟發(fā)性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析，總結(jié)歸納出周期律。 本節(jié)教材可分五步進(jìn)行： 1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性 2、 研究原子半徑變化的規(guī)律性 3、 研究元素主要化合價(jià)變化的規(guī)律性 4、 研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性 5、 概括元素周期律 四、演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明和建議 可以用鎂帶跟水反應(yīng)，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜，反應(yīng)時(shí)要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢，這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應(yīng)時(shí)在鎂的表面會(huì)形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。 鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少，不易點(diǎn)燃。為清楚