1、化學選擇題易錯判斷解析1、常溫下鋁與濃硫酸不反應，可用作盛放濃硫酸的容器(錯)解析：不是不反應，而是發生反應形成了致密的氧化膜，阻止了反應繼續進行。2、鈉、鎂、鐵對應的氧化物都是堿性氧化物，鋁對應的氧化物是兩性氧化物。(錯)解析：過氧化鈉不是堿性氧化物，四氧化三鐵是復雜氧化物。3、配制100ml 質量分數為10%的H2O2溶液：取一個規格為100ml 的容量瓶，量取一定量的質量分數為30%的雙氧水溶液，溶于容量瓶中，然后再加水至容量瓶刻度線。(錯)解析：配制一定質量分數的溶液使用燒杯、量筒和玻璃棒即可，不需要使用容量瓶，而且也不能再容量瓶中溶解或稀釋溶液。4、在標準狀況下，33.6l 氟化氫中

2、含有的氟原子是1.5NA個。(錯)解析：在標準狀況下，氟化氫不是氣體，33.6l 氟化氫的物質的量不是1.5mol。5、在標準狀況下，2.24l 氯氣溶于水中，轉移的電子數為0.1 NA個。(錯)解析：在標準狀況下，2.24l 氯氣是0.1mol，若0.1mol 氯氣完全反應轉移的電子數是0.1 NA個，但是0.1mol 氯氣溶于水中時，與水反應的氯氣會小于0.1mol 氯氣。6、向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱，冷卻后再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，沒有發現磚紅色沉淀生成，說明淀粉沒有水解。(錯)解析：沒有用NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸。7、第三周期主族元素的最高正價數都等于最外層電子數(正

3、確)8、用飽和碳酸鈉溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3，證明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)(錯)解析：事實是Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)，上述轉化所以能夠進行是因為飽和碳酸鈉溶液中CO32的濃度足夠大，使c(Ba2)c(CO32)Ksp(BaCO3)，從而使沉淀轉化。9、銅與濃硫酸反應時，可以用浸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體(錯)解析：濃溴水本身能揮發出有毒的溴蒸氣而污染環境。10、鈉、鎂、鋁都可以通過電解熔融的氯化物的方法制得(錯)解析：鈉和鎂是通過電解熔融的氯化物的方法制得的，而鋁是通過電解熔融的氧化鋁的方法制得的，因為AlCl3是共價化合物，熔融時不電

4、離，無法被電解。11、由兩種不同原子組成的純凈物一定是化合物(錯)解析：不同的原子可以是互為同位素的兩種原子，如18O2與16O2就是由兩種不同元素的原子組成的單質。12、同主族元素的單質的熔點都是隨著元素原子序數的遞增而逐漸升高的(錯)解答：不一定是逐漸升高的，如第VIA族元素的單質F2、Cl2、Br2、I2的熔點是逐漸升高的，而IA族元素中的H2的熔點最低，堿金屬元素的單質的熔點隨著元素原子序數的遞增而逐漸降低的。13、20時，氫氧化鈣的溶解度是0.16g，要配制200.5mol/l 的Ca(OH)2溶液480mL，需要使用500ml 的容量瓶(錯)解析：20時，Ca(OH)2的溶解度是0

5、.16g，nCa(OH)2=0.16g/74g/mol =0.00216mol近似地認為100g 水溶解氫氧化鈣達到飽和后所得的溶液的體積還是100mL，則飽和石灰水的物質的量濃度為： 0.00216mol/0.1L=0.0216mol/L，所以在20時，不可能配制出0.5mol/l 的Ca(OH)2溶液。14、工業上可以用金屬鈉來制取金屬鉀，其原理是鈉比鉀活潑，發生置換反應(錯)解析：工業上可以用金屬鈉來制取金屬鉀的原理是發生置換反應：KClNa(可逆號) NaClK，不是因為鈉比鉀活潑，而是由于鉀的沸點比鈉的沸點低，從反應體系中揮發出來使平衡向右移動，從而使反應得以進行。15、第二周期元素

6、的原子半徑小于第三周期元素的原子半徑(錯)解析：沒有說明是同周期元素，不同周期的第二周期元素的原子半徑也可以大于第三周期元素的原子半徑，如鋰原子半徑氯原子半徑16、加碘鹽中含有碘酸鉀，而假碘鹽中不含碘酸鉀，可以用淀粉碘化鉀溶液來鑒別真假碘鹽(錯)解析：只有淀粉碘化鉀溶液無法鑒別碘酸鉀，因為反應IO35I6H=3I23H2O需要在酸性條件下進行。17、24g 鎂單質在足量空氣中燃燒固體增重16g(錯)解析：鎂條在空氣燃燒時不僅僅跟氧氣反應，還會跟氮氣以及少量的二氧化碳反應，所以固體質量增加不一定是16g，一般是小于16g，即鎂跟氮氣的反應的影響其主要作用。18、在標準狀況下，22.4l 三氧化硫

7、中含有的分子數是4NA個(錯)解析：在標準狀況下，三氧化硫是固態，22.4l 三氧化硫的物質的量大于1mol。19、向BaCl2溶液中通入過量的二氧化硫氣體，先生成沉淀而后沉淀逐漸消失(錯)解析：因為氯化鋇是鹽酸鹽，鹽酸是強酸，而亞硫酸是弱酸，二者不發生反應，沒有沉淀生成。20、堿性氧化物都是金屬氧化物(正確)解析：堿性氧化物都是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。21、向某溶液中加入CCl4充分振蕩后，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I(錯)解析：是單質碘能被CCl4萃取并且溶液顯紫色，碘離子不易溶于CCl4也沒有顏色。22、計算

8、機芯片和光導纖維的材料是二氧化硅，用于太陽能電池的材料是硅(錯)解析：計算機芯片的材料是硅23、將同溫、同濃度的Na2SO3和Na2CO3溶液，后者的pH較大，證明硫的非金屬性強于碳(錯)解析：只能證明H2SO3的酸性強于H2CO3不能說明硫的非金屬性強于碳，因為必須用最高價氧化物的水化物的酸性強弱來證明非金屬性的強弱，H2SO4才是硫元素的最高價氧化物的水化物。24、將膽礬加入到少量蒸餾水中，得到藍色濁液，加熱時渾濁更加明顯(對)解析：藍色濁液是銅離子水解生成的氫氧化銅所致，加熱時銅離子的水解程度增大，故渾濁更加明顯。25、向紫色石蕊試液中加入過量的過氧化鈉粉末，充分振蕩，溶液變為藍色并有氣

9、泡冒出(錯)解析：過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉使溶液顯堿性，故溶液變藍色，由于過氧化鈉具有強氧化性故溶液變藍后會再褪色。26、鋁熱劑溶于足量稀鹽酸中，再滴加KSCN(溶液)，未出現血紅色，則該鋁熱劑中不含氧化鐵(錯)解析：若鋁粉過量，氧化鐵與鹽酸反應生成的Fe3會被鋁還原為Fe2。27、實驗室可以用排飽和氯化銨溶液的方法來收集氨氣(錯)解析：氨氣在水中的溶解度太大，在飽和氯化銨溶液中溶解度雖然略小于在水中的溶解度，但是依然很大，氨氣仍然會被飽和氯化銨溶液吸收。28、將某溶液插入兩個電極，通直流電時，溶質粒子一定分別向兩極移動(錯)解析：有些溶質的粒子是不電離的，如蔗糖溶液和酒精溶液的溶質微粒不

10、會向兩級移動溶液它們的溶液不導電。29、S2具有還原性，SO32具有氧化性，二者在水溶液中不能共存(錯)解析：S2與SO32在酸性溶液中發生反應：S2SO326H=3S3H2O，不能大量共存，但是在堿性溶液中不發生反應可以共存。30、試管內壁殘留的銀、銅都可以用稀硝酸浸泡洗滌除去(對)解析：稀硝酸在常溫下就能溶解銅和銀生成可溶性的硝酸鹽從而除去銅和銀，注意不能用濃硝酸，這樣消耗硝酸多而且生成的二氧化氮多，污染大。31、氫氧化鐵膠體帶正電荷(錯)解析：整個膠體是呈電中性的，氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷。32、用膠頭滴管吸取少量氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測定氫氧化鈉溶液的pH(對)解析：測定溶液的pH

11、時，溶液可以用玻璃棒蘸取，也可以用膠頭滴管吸取。33、萃取溴水、碘水中的溴和碘可以用四氯化碳、苯和裂化汽油(錯)解析：可以使用四氯化碳、苯，但是不能使用裂化汽油，因為裂化汽油中含有烯烴，會與溴水、碘水發生加成反應。34、將鐵和碘的混合物分離開可以用加熱升華法(錯)解析：加熱時鐵和碘發生反應生成碘化亞鐵。35、顆粒大小在1100nm(之間的物質屬于膠體)(錯)解析：這些顆粒本身不是膠體，只有將這些顆粒分散到分散劑中才能形成膠體。36、配制硫酸鐵溶液的步驟是：將硫酸鐵晶體置于燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其充分溶解。(錯)解析：需要加硫酸抑制鐵離子水解，通常是將硫酸鐵溶解在稀硫酸中，然后再

12、加水稀釋。37、在密閉容器內發生的可逆反應達到平衡后，改變某一條件化學反應速率加快而平衡不移動，則改變的條件一定是加入了催化劑(錯)解析：也可能是對反應前后氣體體積不變的可逆反應增大壓強。38、非金屬單質A將非金屬元素B的氧化物還原，生成B單質，則元素A的非金屬性有可能強于B(對)解析：特例是2CSiO2Si2CO(制得粗硅)39、濃硫酸使CuSO45H2O脫去結晶水的變化為物理變化，表現了濃硫酸的脫水性(錯)解析：CuSO45H2O脫去結晶水的變化為化學變化，表現了濃硫酸的吸水性。注意吸水性是原來具有水分子，被濃硫酸吸出來，而脫水性是原來沒有水分子，而是含有氫、氧元素，濃硫酸將氫氧元素按照2

13、:1的比例脫出來形成水。40、4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，一段時間內若V(B)=0.3mol/(Lmin)，則V(A) =0.4mol/(Lmin)(錯)解析：A是固體，不能用固體的濃度變化來表示化學反應速率。41、向待測液中滴加BaCl2溶液然后滴加鹽酸，若產生白色沉淀證明原溶液中含有SO42(錯)解析：溶液中含有Ag也會產生同樣的現象。42、向試管中滴加5ml 二氧化硫的水溶液再滴加氯化鋇溶液，最后滴加3%的H2O2溶液以檢驗二氧化硫具有氧化性(錯)解析：應該是檢驗二氧化硫具有還原性，二氧化硫會被雙氧水氧化為硫酸，從而與氯化鋇溶液反應產生白色沉淀。43、除去二氧化硫氣體中的氯

14、化氫氣體可以將混合氣體通過盛有飽和NaHSO4溶液的洗氣瓶(錯)解析：應該是將混合氣體通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶，能夠除去HCl氣體，抑制二氧化硫的溶解，而且還能生成一部分二氧化硫。44、用稀鹽酸與鋅粒制備的氫氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質，要先通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶可以得到純凈的氫氣(錯)解析：在除氯化氫時會產生二氧化碳，增加了新雜質，除氯化氫雜質可以用NaOH溶液或者飽和食鹽水。45、紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分是硅酸鹽(錯)解析：紅寶石的主要成分是氧化鋁，瑪瑙和水晶的主要成分是SiO2，鉆石的成分是金剛石，它們的主要成分都不是硅酸鹽。46、將二氧化硫通入溴水中溴水褪色后，加熱觀察溶液是否恢復原色可以驗證二氧化硫漂白的可逆性(錯)解析：在二氧化硫與溴水的反應中，二氧化硫表現了還原性，不是漂白性，該反應不可逆。47、將占有濃氨水的玻璃棒放在瓶口處產生白煙，則瓶中的液體一定是濃鹽酸(錯)解析：揮發性酸都有此現象，如濃硝酸。