1、關于化學平衡圖像專題超詳細版第1頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四對于化學反應速率和化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析： 認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與平衡移動原理（勒夏特列原理）掛鉤。 緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質參加或生成等。 看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。 看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。 先拐先平,數值大。例如，在轉化率-時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫高、濃度大、壓強高。 定一議二。當圖象中有

2、三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系,例如做等溫線、等壓線。第2頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四二常見圖像分類圖像分類時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.反應速率時間圖像3.百分含量（轉化率）溫度（壓強）時間圖像2.物質的量（濃度）時間圖像4.百分含量壓強溫度圖像第3頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四一、濃度 - 時間圖:tcCAB例：可用于：A+2B 3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%2)求反應物的轉化率：1)寫出化學反應方程式：0.30.60.9第4頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四ABCtc0.

3、40.30.20.12) 求反應物的轉化率：練：5A 3B+2CA的轉化率=62.5%1) 寫出化學反應方程式:第5頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸 熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.2) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素.二、速度-時間圖:tvv正v逆t1 t2可用于：tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是_，平衡將向_方向移動。增大反應物濃度正引起平衡移動的因素是_，平衡將向_方向移動。減小生成物濃度正第6頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四二、速度-時間圖: 已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變

4、化，則溫度的變化是_(升高或降低)，平衡向_反應方向移動，正反應是_熱反應。t1 t2tvv正v逆t1 t2tvv逆v正升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。第7頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四v逆t1 t2tvv正t1 t2tvv逆v正 對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是_(增大或減小)，平衡向_反應方向移動，m+n_(、p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的v t圖。第8頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四 對于反應A(g)+3B(g) 2C

5、(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。v逆t1 t2tvv正 由于v正、v逆均有不同程度的增大, 引起平衡移動的因素可能是 a. 升高溫度 b. 增大壓強。根根據反應方程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第9頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四 對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程度的增大，t1時的

6、改變因素可能是 a. 加入(正)催化劑 b. 當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第10頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四1、確定t1、t2、t3時刻的操作：A、降溫 B、加壓 C、濃度減小2、該反應正向是：啊 （吸、放）熱反應。啊氣體物質的量 （增大、減小）的反應。速率時間圖t1:A t2:B t3:C正反應為放熱反應正反應氣體物質的量增大第11頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四三、某物質的轉化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT1T2A的轉化率判斷正反應是放熱還是吸熱？正

7、反應吸熱先拐先平第12頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四三、某物質的轉化率(或百分含量)- 時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tP1P2B的轉化率判斷m+n與p+q的關系？m+n0的反應過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強A D百分含量（轉化率）溫度（壓強）時間圖像第16頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四例4 在同一溫度時，壓強分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應體系中，C的百分含量與時間t，壓強P1、P

8、2的關系如下圖所示，則下列結論正確的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n3 D. P1P2，n3 C%時間P1P2abC第17頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四08高考理11已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（ ）C第18頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B% 判斷m+n與p+q

9、的關系？正反應是放熱還是吸熱？m+np+q第21頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四四、某物質的轉化率(或百分含量)- 溫度(或壓強)圖:對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P500200A% 判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？正反應放熱m+np+q第23頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P300200A% 判斷m+n與p+q的關系？正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱m+n=p+q第24頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四 對于2A(g)+B(

10、g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：PY100200300A. B物質的轉化率B. 正反應的速率C. 平衡體系中的A%D. 平衡體系中的C%A、D第25頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四 例7：如圖曲線是在其他條件一定時，反應：2NO2 N2O4 ； H (逆)的點是（ ） （A） A 或 E（B） C（C） B（D） D;B經典例題第26頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四 可逆反應： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進行，B的體積分數(VB%)與壓強關系如圖所示。下列敘述

11、正確的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D變一變第27頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四五、其它:對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2 判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱第28頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四五、其它:對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv正v逆 判斷正反應是放熱還是吸熱？正反應吸熱第29頁，共32頁，2022年，5月20日，13點10分，星期四例10 甲圖中C%表示反應物的百分含量，t表示反應時間，乙圖中v表示反應速率，p表示壓強，T1、T2表示不同的溫度，下列反應中符合此圖的是（ ）C%甲 tT1T2v乙 pv正v逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸熱反應)B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應)C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應)D. CO2(g)+C(