1、四川省雅安市蘆山縣職業高級中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數均是電子層數的2倍，Y元素能與大多數金屬和非金屬元素形成化合物；Z與Y2-電子層結構相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵B. 氫化物的沸點：RXYC. T的最高價氧化物的水化物酸性比R的強D. Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數RXYZ12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出

2、Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發生水解反

3、應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數為KSP，的離子積常數為KW，Fe3+發生水解反應的平衡常數：K= 。（用含KSP、KW的代數式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩定后與比色卡對比，讀出讀數（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. （16分）鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO

4、(g) Ni(CO)4(g)H10反應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）a平衡常數K增大 bCO的濃度減小 cNi的質量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總