1、正版可修改PPT課件（中職）基礎(chǔ)化學(xué)單元四 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律任務(wù)一 了解原子結(jié)構(gòu) 原子與原子核的相對(duì)大小示意圖想一想：原子是由什么組成的？ 一、原子的組成 構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量（千克）9.10910-311.67310-271.67510-27相對(duì)質(zhì)量1/18361.0071.008構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì) 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，所以核電荷數(shù)（Z）由質(zhì)子數(shù)決定。原子作為一個(gè)整體不顯電性，因此 核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 在原子中，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)， 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都

2、近似為1，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，為原子的質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。中子數(shù)用符號(hào)N表示。則 原子質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）二、 核外電子排布的初步知識(shí)電子層(n)1234567字母表示KLMNOPQ 能量核外電子排布規(guī)律低高1、電子總是盡先排布在能量較低的電子層。2、每層最多容納2n 個(gè)電子。23、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層CaK根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布任務(wù)二 理解元素周期表與元素周期律想一想：元素周期表是按什么排列成的？它是如何反映元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的？ 1. 周期 具有相同電子層數(shù)的元素，按原子序數(shù)

3、遞增的順序從左向右排列成的一個(gè)橫行，稱(chēng)為一個(gè)周期。 周期的序數(shù)=元素原子具有的電子層數(shù)2族 元素周期表中有18個(gè)縱行，除第8，9，10三個(gè)縱行統(tǒng)稱(chēng)為第族外，其余15個(gè)縱行，每個(gè)縱行稱(chēng)為1族。由短周期和長(zhǎng)周期共同構(gòu)成的族叫A族 完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族叫B族 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù): 金屬性越強(qiáng)的金屬元素，其單質(zhì)越容易跟水或酸起反應(yīng)，置換出氫，元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，反之亦然；非金屬性越強(qiáng)的非金屬元素，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素與氫氣直接化合成氣態(tài)氫化物也越容易，且生成的氣態(tài)氫化物也越穩(wěn)定。 二、 元素周期律 1 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 以第三周期元素為例討論NaM

4、gAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱 劇烈 迅速 NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2 中強(qiáng)堿 Al(OH)3兩性氫氧化物金屬性：NaMgAl氧化物最高價(jià)氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸最強(qiáng)酸非金屬性：Si P S Cl同周期元素（1117）性質(zhì)的遞變規(guī)律小結(jié)：2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 3元素化合價(jià)的遞變對(duì)于主族元素：價(jià)電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)=最高正化合價(jià)討論： 1.給出某主族元素的原子序數(shù)，不看元素周期表，如何推斷它位于元素周期表哪一周期，哪一族？ 2.同一周期的元素，其原子半徑、金屬性和非金屬性是如何遞變的，同一主族的元素，其原子半徑、金屬性和非金屬性是如何遞變的 3.對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)，其化合價(jià)與其最外層電子數(shù)有何關(guān)系？任務(wù)三 初步了解化學(xué)鍵 想一想原子是怎樣相互結(jié)合而形成分子的？ 一、離子鍵金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的反應(yīng)： 像氯化鈉這樣，陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。二、 共價(jià)鍵分析氯化氫的形成過(guò)程H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃22通過(guò)