1、四川省資陽市鎮子中學2022-2023學年高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在標準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升后，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1參考答案：B2. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是A. 氯氣溶于水：B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：C. 銅與氯化鐵溶液反應： D. 過氧化鈉與水反應：參考答案：D3. 某無色溶液含有下列離子中的若干種：H

2、+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A3種B4種C5種D6種參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH、NO3、CO32，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題【解答】解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發生反應并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH、NO3、CO32，陰離子只能為Cl，陽

3、離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32，可存在的離子為：Ba2+、Cl、OH、NO3，則最多只有4種，根據分析可知，最多存5種離子，故選C4. 下面有關電化學的圖示，完全正確的是（ ）參考答案：D略5. 化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A檢驗溶液中是否含有SO32時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B為增強高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D檢驗溶液中是否含有SO42

4、時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO32時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯誤；B高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，加KSCN溶液會顯示紅色，如果只含有三價鐵離子時，也會產生此現象，應該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯誤；D用鹽酸酸化后，無現象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D6. 以下各組物質反應，其離子方程式可寫成H+OH=H2O 的是 A鹽酸和燒堿溶液 B硫酸

5、和氫氧化鋇溶液C氯水和氫氧化鉀溶液 D氫氧化亞鐵和稀硝酸參考答案：A略7. 下列關于實驗操作的敘述中正確的是( )A從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余可放回原來瓶中B可燃性氣體要點燃之前要先驗純C用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌參考答案：B8. 航天科學技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關C2O3的說法不正確的是AC2O3和CO2都屬于非金屬氧化物 BC2O3和CO的完全燃燒產物都是CO2CC2O3和CO都是堿性氧化物 DC2O3和CO都具有還原性參考答案：C略9. 三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮

6、發性有毒液體，遇水生成兩種常見化合物：NCl3 +3H2OX+3Y下列有關其產物說法正確的是（）AX是一種溫室效應氣體B從化合價分析X具有典型還原性，常溫下易被空氣氧化CY是一種比碳酸強的弱酸DY具有強氧化性，能使品紅溶液褪色參考答案：D解：A由分析可知，X為氨氣，氨氣不是溫室效應氣體，故A錯誤；BX為NH3，常溫下氨氣不能被空氣氧化，故B錯誤；CY是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C錯誤；DY是HClO，HClO具有強氧化性，能漂白，能使品紅溶液褪色，故D正確。10. 一定量的液態化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反應：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）

7、，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為 672mL，密度為 2.56gL1則化合物 XY2 的摩爾質量為（ ）A. 44g/mol B. 76 g/mol C. 25.3g/mol D. 96 g/mol參考答案：B【詳解】在標準狀況下氧氣物質的量=0.672/22.4=0.03mol，根據化學方程式定量關系: XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），可以得到反應的XY2物質的量為0.01mol；根據化學反應質量守恒，生成物質量=0.6722.56=1.72g；反應的氧氣質量=0.0332=0.96g；所以XY2的質量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩爾質量=0.7

8、6/0.01=76g/mol；綜上所述，本題選B。11. 下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是 （ ）A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深C高壓比常壓有利于合成氨的反應 D用熱的純堿溶液洗油污時，去污效果好參考答案：B12. 下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-參考答案：B13. 由乙烯推測丙烯（CH3CH=CH2）的結構或性質正確的是 A.分

9、子中3個碳原子在同一直線上 B.分子中所有原子在同一平面上C.與氯化氫加成只生成一種產物 D.能發生加聚反應參考答案：D14. 研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價砷(As)元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C = 砒霜。下面有關解釋不正確的是A.維生素C能將+5價砷氧化成As2O3 B.維生素C具有還原性C.致人中毒過程中+5價砷發生還原反應 D.青菜中含有維生素C參考答案：A略15. 下列關于“物質的量”的說法中正確的是A. 1mol氧的質量是16gm

10、ol-1 B. 12g 鎂的物質的量為0.5C. CO2的摩爾質量為44gmol-1 D. 氫的摩爾質量是2 gmol-1參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下列裝置制備二氧化氮氣體,并探究相關產物性質。(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是_,燒瓶中預先加入的是銅屑,鐵的價格比銅的價格低,此處用銅不用鐵的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是_(填“濃硫酸”、“無水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是_。(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過程中發生反應的化學方程式如下,請將其補充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H

11、2O _(4) 某化學興趣小組認為銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗證實驗。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii氣體液化溫度如下:氣體NO2NO液化溫度21 -152 儀器的連接順序(按從左右連接,填各儀器字母)為_。實驗時先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應前的操作是_。確認氣體中含NO的現象是_;裝置C的作用是_。NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術。現在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質的

12、量之比為_。參考答案：(1)濃硝酸 鐵在濃硝酸中會鈍化而終止反應 (2)無水氯化鈣(或五氧化二磷) 防止E裝置中的水蒸氣進入集氣瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有紅棕色氣體生成 使NO2液化分離 13分析：(1)銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮為酸性氣體應選擇酸性、中性干燥劑，依據干燥管中應放入固體干燥劑，據此選擇合適的干燥劑，二氧化氮為有毒氣體，直接排放容易引起空氣污染，(3)能夠與氫氧化鈉溶液發生反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據得失電子守恒、原子個數守恒書寫方程式(4)根據實驗的目的和各部分的作用確定連接順序根據NO易被氧化來分析；根據

13、裝置B中的反應來分析現象；設出NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯立即可解得（1）銅與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放為濃硝酸；常溫下濃硝酸遇到鐵發生鈍化形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以用銅不選擇鐵制備二氧化氮；故：常溫下，Fe在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進一步發生，無法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性氣體，不能用堿性干燥劑，所以不能選堿石灰，干燥管B、D中只能盛裝固體干燥劑，所以不能選濃硫酸，只能選無水氯化鈣或五氧化二磷，E裝置中的水蒸氣可進入集氣瓶C中，所以使用裝置干燥管D，防止E裝

14、置中的水蒸氣進入集氣瓶C中；（3）根據氧化還原反應的原理知：反應物NO2中氮元素的化合價是+4價，產物NaNO2中氮元素的化合價是+3價，所以N元素化合價最高的含氮化合物是NaNO3，結合同一化學反應方程式中各元素的原子守恒可知，該反應的方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案為：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中銅與濃硝酸反應NO2進入E濃硫酸干燥，然后進入C冰水混合物冷卻使二氧化氮液化分離，剩余的NO進入B與氧氣反應，最后連接尾氣處理裝置F，所以儀器連接順序為：AECBF。因NO易被氧化，若裝置中存在氧氣則不能說明NO的存在，所以反應前先通入N2目的是排盡裝

15、置中的空氣，防止NO被氧化；因NO與氧氣反應生成二氧化氮，則觀察到B中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色；裝置C的作用是：已知氣體液化溫度：NO2：21，NO：-152，所以通過冰水混合物的冷卻二氧化氮變為液體，一氧化氮仍為氣體，使二者分離；設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，根據混合氣體的體積為6L，則有X+Y=6 ，氨氣反應時，NO和NO2得電子，而氨氣失電子，根據得失電子數守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯立即可解得X=1.5，Y=4.5，則有X：Y=1：3。點睛：考查金屬與硝酸反應的實驗設計，側重于考查學生的實驗探究能力，解題關鍵：裝置的作用、物質的性質。難點：(4)注意電子守恒的應用，設NO的體積為XL，NO2的體積為YL，則有X+Y=6 ，然后根據和氨氣反應時得失電子數守恒可有：2X+4Y=73 ，將兩式聯立即可解得。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。由苯制取溴苯： ，屬于 反應；由苯制取環己烷： ，屬于 反應；由乙烯制取聚乙烯： ，屬于 反應；參考答案：略略18. NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有_ ；能水解而不能電離的有_ _ 寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式：_ _ _ 參考答案：HSO