1、四川省自貢市市東方中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 濃度均為0.1 mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無沉淀的一組溶液是 （ ） ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO 4參考答案：答案：B2. 只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的下列溶液(濃度均為0.1molL-1，)是 ( ) ACaCl2和Na2CO3, B稀H2SO4,和BaCl2CBa(OH)2和

2、NaHCO3 DNaA1O2和鹽酸參考答案：C略3. 某一有機物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略4. U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOy+NO2+O2，在600K時，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO3參考答案：B5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，11.2 L己烷中含分子數(shù)為0.5NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl

3、2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有NA個氧原子 D1L2molL-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA參考答案：C略6. 下列化學(xué)實驗或操作能夠達(dá)到目的的是A欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl2溶液，再過濾B將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液可檢驗其中的溴元素C為除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反應(yīng)后，過濾D除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液參考答案：C7. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+

4、、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是 A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：B略8. 綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形 式表示，則n為 （ ） A1 B2 C3 D4參考答案：C

5、略9. 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計右圖裝置。下列敘述正確的是：AK與M、N均斷開時，鐵不會發(fā)生反應(yīng)BK與M相連時， 碳棒電極反應(yīng)：2H+2e=H2CK分別與M、N相連時，鐵均受到保護(hù)DK與N相連時， 碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體參考答案：D略10. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A濃度大的電解質(zhì)溶液不一定比濃度小的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強。B電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。C碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D.二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡识趸蚴请娊赓|(zhì)。參考答案：A略11. 下列關(guān)于硅和硅的化合物敘述不正確的是硅晶體的結(jié)構(gòu)和

6、金剛石相似，都是原子晶體；硅是地殼中含量最多的元素；單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料；二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要原料；二氧化硅分子是由兩個氧原子和一個硅原子組成的；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 參考答案：D12. 下列說法中正確的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)D乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D13. 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH

7、 （ ）A. 失去1mol電子 B. 得到1mol電子 C. 失去2mol電子 D. 沒有電子得失參考答案：答案：A14. 實驗室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達(dá)到此目的的是（ ）ACa2+、K+、OH?、Cl?、NO3? BFe2+、H+、Br?、NO3?、Cl? CNa+、K+、SO42?、NO3?、Cl?DAl3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3? 參考答案：D略15. 下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C、

8、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實驗。定性檢驗實驗編號實 驗 操 作實 驗 現(xiàn) 象取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。向試管1所得溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩。溶液未出現(xiàn)血紅色（1）由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含F(xiàn)e3O

9、4？_（填“是”或“否”）。（2）實驗中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程是 ， ， 。定量測定（3）操作Z是 。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是_。（4）通過以上數(shù)據(jù)，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為：_、_。參考答案：(1)否（2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O；Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （3）過濾，洗滌； 坩堝、泥三角。（4）n（Fe3O4）= 0.0100 mol n（Fe）= 0.0200 mol略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某實驗小組用050 molL1NaOH溶液

10、和050 molL1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。I配制050 mol/L NaOH溶液(1)若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)： 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如右圖所示。(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如上表。上表中的溫度差平均值為 ；近似認(rèn)為050 mol/L NaOH溶液和O50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=418 J/(g),則中和熱H (取小數(shù)點后一位)。上述實驗數(shù)值結(jié)果與573 kJmol叫有偏差，產(chǎn)生

11、偏差的原因可能是 (填字母)。a實驗裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度參考答案：（1）5.0；（2）a b e；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd知識點:中和熱的測定 答案解析:（1）5.0；（2）a b e；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為（3.5+4+3.9+4.1）/4=4.0，(3) 4.0； -53.5kJ/molacd解析：（1）實驗中需要的溶液的體積是245 mL

12、，只能用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g；（2）氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；50mL0.50mol/L 氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為： 80ml1g/ml=80g，溫度變化的值為T=4，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?T=80g4.18J/（g?） 4.0=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱H=-1.3376KJ/0.025mol=-

13、53.5kJ/mol。a裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實驗成功，故c選；d溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選。思路點撥:本題考查了中和熱的測定，注意理解中和熱的概念，測定中和熱的誤差等問題，難度不大。18. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡

14、均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動態(tài)平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答)。某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2) 。參考答案：（1）A2-+H2O HA-+OH- (2)B C (3) 減小 增大略19. 取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250，充分反應(yīng)后排出所有氣體。將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g