1、四川省綿陽市長坪中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）A. 甲的分子數比乙的分子數多B. 甲的物質的量比乙的物質的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：答案：B解析：根據阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質量相等，所以甲的物質的量比乙的物質的量少

2、，甲的分子數比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 2. 在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1t4時刻測得各物質的濃度如下表。據此判斷下列結論正確的是()測定時刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A.在t3時刻反應已經停止BA的轉化率比B的轉化率低C在容器中發生的反應為：2AB2CD在t2t3內A的平均反應速率為：1/(t3t2) mol/(Ls)參考答案：D略3. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，對于該

3、反應，下列判斷正確的是A. NaN3中氮元素的化合價為3 B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中若轉移1mol電子，則產生2.24L氣體（標準狀況） D.被氧化的氮原子與生成的氮氣分子個數之比為15:8參考答案：D略4. 下列各組離子反應可用HOHH2O表示的是A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C次氯酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D試題分析：離子方程式HOH=H2O應表示可溶性的強酸或強酸的酸式鹽與可溶性的強堿反應生成可溶性鹽的反應，A中生成的鹽為難溶的BaSO4，故A錯誤；B中Fe(OH)3為難溶的弱堿不能寫成OH，故B錯誤；C中HClO為弱酸不能寫成H，故C錯誤；D中Na

4、HSO4= Na+H+SO42-故它與NaOH反應應為HOH=H2O。故D正確。考點：離子方程式意義5. 據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）ABCD參考答案：B考點：化學反應中能量轉化的原因；催化劑的作用分析：水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變解答：解：A、水的分解為吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯；B、加入催化劑反應熱不變，并且圖象符合反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C、化學反應一定伴隨著能量變化，反應物的總能量

5、與生成物的總能量不相等，故C錯；D、加入催化劑降低反應的活化能，圖象不符合，故D錯故選：B點評：本題考查催化劑對化學反應的影響以及反應熱與反應物和生成物總能量的關系，以圖象體題的形式呈現，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷某一反應是吸熱還是放熱6. 化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A乙烯可作水果的催熟劑B硅膠可作袋裝食品的干燥劑C福爾馬林可作食品的保鮮劑D氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：C7. 下列圖示實驗合理的是A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8. 有關下圖所示化合物的說法不正確的是A

6、既可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應，又可以在光照下與Br2發生取代反應B1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應C1 mol該化合物最多可以與9molH2發生加成反應D該化合物的分子式為C23H24O6參考答案：C略9. 有兩瓶失去標簽的物質的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結論不正確的是( ) A取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 B取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液 C分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液 D用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na

7、2CO3溶液參考答案：D略10. 能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是A質譜 B紅外光譜 C紫外光譜 D核磁共振譜參考答案：A試題分析：A質譜儀其實是把有機物打成很多小塊，會有很多不同的分子量出現，其中最大的那個就是該有機物的分子量，A項正確；B紅外光譜是用于鑒定有機物中所含的各種官能團的，雙鍵，三鍵，羥基，羧基羰基等等，B項錯誤；C紫外光譜是為了了解未知物的初步的化學結構，從光譜信息中得到該物質的基團或者化學鍵產生的吸收情況，初步判斷該物質的結構信息，C項錯誤；D核磁共振是檢驗不同環境的H的數量，有多少種不同的H，就有多少個峰，各個峰的高度大致上能顯示各種H的數量比例，D項錯誤

8、；答案選A。【名師點睛】本題考查各種光譜的使用，難度不大，平時注意知識的積累。質譜儀其實是把有機物打成很多小塊（有規律的，按照各官能團打開，所以一般有點經驗的也能從小數字看出這種物質大概含有哪些官能團），會有很多不同的分子量出現，其中最大的那個就是該有機物的分子量。11. 在0.1molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3)

9、+ C(SO32) + C(H2SO3)參考答案：D12. 強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H+(aq)十OH(aq)H2O；H 一57.3kJ/mol。分別向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；濃H2SO4；稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為H1、H2、H3，它們的關系表示正確的是AH2H3H1 BH1H2H3CH1H2H3 DH2H3H1參考答案：B13. 下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中只給出一種峰(信號)的是( )ACH3OH BCH3COOCH3 CC(CH3)4 DCH3COOH參考答案：C略14. ( )電子層數相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X

10、的最外層電子數比K層少1，Y的最外層電子數比K層多l，Z的單質常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是 AZ的氫化物的熱穩定性強于W的氫化物BZ的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸CX、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大DX、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發生反應參考答案：D略15. 將2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下其充分反應后的固體，經測定Na2O2無剩余，則最后的固體的物質的量為（）A14mol B12mol C24mol D大于4mol參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

11、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3MnSO4+H2O）石灰乳參與反應的化學方程式為反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖2導致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產生明顯差異的原因是 （2）制備高純MnCO3固

12、體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH邊攪拌邊加入 ，并控制溶液pH ； ；檢驗SO42是否被洗滌干凈；（實驗操作： ）用少量C2H5OH洗滌； 參考答案：（1）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體；Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌

13、液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；低于100干燥【考點】制備實驗方案的設計【專題】實驗分析題；實驗評價題；類比遷移思想；演繹推理法；制備實驗綜合【分析】（1）根據題中所示的石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫來回答；根據實驗的操作原則，為了讓氣體盡可能轉化，要根據反應所需的條件和用量嚴格操作；考慮氮氣的化學性質穩定，空氣中氧氣的活潑性等因素的影響；（2）制取的原理是碳酸根和錳離子之間反應生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶

14、劑要小心，據此答題【解答】解：（1）石灰乳的作用是吸收尾氣二氧化硫，堿和酸性氧化物反應得到對應的鹽和水，反應方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O，故答案為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；為使SO2盡可能轉化完全，應定要保證控制反應的溫度，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，要求所通氣體一定要慢，故答案為：控制適當的溫度、緩慢通入混合氣體；氮氣的化學性質穩定，空氣中氧氣性質活潑，在Mn2+催化作用下，易把亞硫酸氧化成硫酸，而使硫酸根濃度增大，故答案為：Mn2+催化O2與H2SO3反應生成H2SO4（或H2SO3+O2=H2SO4）；（2）制取的原理是碳

15、酸根和錳離子之間反應生成碳酸錳的過程，但要考慮MnCO3難溶于水、乙醇并在潮濕時易被空氣氧化，100開始分解以及Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7等因素，過程中控制溶液的PH值以及洗滌沉淀所選的溶劑要小心，所以實驗步驟為）邊攪拌邊加入 Na2CO3，并控制溶液pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；檢驗SO42是否被洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈；用少量C2H5OH洗滌；低于100干燥，故答案為：Na2CO3；pH7.7；過濾，用少量水洗滌23次；取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，若無沉淀生成，則洗滌干凈

16、；低于100干燥【點評】本題主要考查了制備高純碳酸錳實驗方案，讀懂工藝流程，正確識圖、理解離子反應的本質是解答的關鍵，本題實驗綜合性強，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：18. （2007山東卷）20.為響應“建設社會主義新農村”的號召、某市組織20多名農業專家舉辦了一

17、次科技下鄉活動。果農張大爺提出了“殺蟲劑氯氰菊酯和殺菌劑波爾多液能否混合使用的問題。已知氯氰菊酯是一種棕黃色粘稠狀液體，遇堿分解；波爾多液由硫酸銅、生石灰和水按一定質量比配制而成。請你回答張大爺的問題，并解釋原因。 參考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol參考答案：C【知識點】硝酸的性質解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mo