1、四川省自貢市第二中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關物質性質的敘述正確的是A粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強BSiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物C乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性D鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，因為鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜參考答案：D略2. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數等于周期序數的2倍則下列說法

2、正確的是（）A原子半徑從小到大：XYRWBZ、W元素與X均可以形成AB2型化合物CX有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體DZ的氫化物穩定性大于W的氫化物穩定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵參考答案：B考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數等于周期序數的2倍，處于族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結合元素周期律及元素化合物性質解答解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期

3、，R、W處于第三周期，W元素族序數等于周期序數的2倍，處于族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑YXWR，故A錯誤；BO元素、S元素與C元素分別可以CO2、SC2，故B正確；C碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯誤；D非金屬性OS，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩定，故D錯誤，故選B點評：本題考查結構性質位置關系應用，正確推斷元素是解題關鍵，注意氫鍵對物質性質的影響3. 用如圖所示的實驗裝置，選擇適當的試劑B并進行如下實驗，可以達到目的的是 A試劑B為濃硫酸，除

4、去CO2中混有的少量SO2氣體 B試劑B為飽和食鹽水，除去氯氣中混有的少量氯化氫氣體 C試劑B為水，收集NO、CO等難溶于水的氣體 D試劑B為新制氫氧化銅懸濁液，檢驗空氣中是否含有甲醛參考答案：B略4. 關于下列圖示的說法中，正確的是A圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D圖裝置可以用來除去SO2中的HCl參考答案：A略5. 已知結構為正四面體型的離子A和直線型離子B反應，生成三角錐形分子C和V形分子D（A、B、C、D均為10電子微粒，組成它們的元素原子序數均小于10

5、），下列說法正確的是 A分子C與D不能發生化學反應B微粒A的空間結構與CH4相似，它們均為正四面體，所以A是非極性分子C固態D的熔沸點明顯高于固態H2S的原因在于D分子中的共價鍵強于SH鍵D在25時，A的鹽酸鹽溶液的pH小于7參考答案：D略6. 設NA 表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉移的電子數目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應，轉移0.2NA 個電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 個CO3 2- D.電解熔融MgCl2得到7.1g Cl2，理論上需要轉移0.2NA個

6、電子參考答案：D略7. 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是XYZWQ參考答案：A8. 在t時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為gcm1，質量分數為，其中含NH4+的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是A溶質的質量分數為B溶質的物質的量濃度C溶液中c (OH)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5參考答案：B略9. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 A用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B裝置的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2+2F

7、e2+C裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略10. 下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是( ) ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液： c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH11的一元堿MOH溶液等體積混合： c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中： c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液： c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）參考答案：C略11. 某Cu

8、SO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42-的物質的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g參考答案：C略12. 下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42 =BaS042H2OB酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4 5H2O26H = 2Mn25O2 8H2OC等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO42H2O2

9、e= PbO24HSO42 參考答案：C13. 水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是 () Aa4 B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應C每有3 mol Fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數為5 mol DS2O32-是還原劑參考答案：C略14. 下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對

10、實驗現象的“解釋或結論”正確的是選項 實驗現象 解釋或結論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質 C d處立即褪色7 氯氣與水生成了漂白性物質 D e處變紅色 還原性：Fe2+Cl-參考答案：D本題通過元素化合物知識，考查考生實驗能力和對實驗現象的分析、推斷能力。a處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，可證明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；C處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質，B項錯誤；d處立即褪色，也可

11、能是氯氣與水生成酸性物質中和了NaOH，C項錯誤；D處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+Cl-，D項正確。15. 參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在實驗室模擬工業生產碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學方程式： 。 （2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是 。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、Na

12、OH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入 振蕩，觀察 現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論： 。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入 ，振蕩，觀察現象： ；結論：樣品中含有NaHCO3 。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中， 振蕩，觀察現象： ；結論： 。（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度： 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發生反應：Cl2+2I-Cl-+ I2。 加少許淀粉溶液，用c mol/L

13、Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-I-+S4O62-，當 ，達到滴定終點。 重復操作3次，平均讀數為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度： mg/L（Cl的相對原子質量：35.5）參考答案：（1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl (2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC （2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察 （2分）現象：溶液中產生大量白色沉淀；結論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaO

14、H溶液， 振蕩，觀察（1分）現象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）結論：試樣中含有NaHCO3 。步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）現象：有少量白色沉淀生成 ；結論：試樣中含有NaCl 。（1分）（8分）檢驗出Na2CO3 得3分；檢驗出NaHCO3 得2分（若用硝酸檢驗得1分），3檢驗出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質檢驗不誅連。Ks5u（4） 最后一滴溶液滴入，錐形瓶內的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化 （2分） 177.5 cV （即：0.5cV10-3711000/0.2） （2分）三、綜

15、合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的同位素中有一種核素無中子，B最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結構為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，

16、其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學式為 ，氮原子的配位數為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c

17、(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 【化學有機化學基礎】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是_。（2）的反應類型是_。（3）根據系統命名法，F的名稱是_。（4）E不能發生的反應是 （填寫字母標號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發生消去反應 D一定條件下，能夠發生取代反應（5）F的同分異構體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結構簡式

18、為 。（7）一定條件下，E可以發生加聚反應，化學方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：部分含釩物質在水中的溶解性如下：物質VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問題：（1）工業由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應的氧化劑為_。（2）濾液中含釩的主要成分為_（填化學式）。（3）該工藝中反應的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 _；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2