1、0809 學年各模擬考匯編（上海）專題電解質溶液21（盧灣一） 在 25mL0.1mol LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol L 醋酸溶液， 曲線如下圖所示， 有關粒子濃度關系的比較正確的是（）。A. 在 A 、B 間任一點，溶液中一定都有：) c(H +)c(Na+) c(CH 3COO ) c(OHB. 在 B 點， a12.5，且有：) = c(H +)c(Na+) = c(CH 3COO) c(OH) c(Na +) c(H +) c(OHC. 在 C 點： c(CH 3COO)D. 在 D 點： c(CH 3COO) + c(CH 3COOH) = c(Na +)0時，某濃度氯化銨

2、溶液的pH = 4 ，下列說法中一定正確的是（）20. （普陀一） t CA. 由水電離出的c(OH-)為10mol/L+1 10B. 溶液中 c(Cl) c(NH 4) c(H) c(OH )+ 14D. 溶液中 c(NH+C. 溶液中 c(H) c(OH ) = 1 103H2O) + c(NH 4 ) = c(Cl )20（閔行一） 室溫時，下列各溶液的敘述中正確的是（）A pH 7 的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na +) c(CH 3COO)B 0.1mol/L 的醋酸鈉溶液20mL 與 0.1mol/L鹽酸 10mL 混合后溶液顯酸性：c(Ac)c(Cl ) c(H +) c(HAc

3、)C 0.1mol/L 的醋酸的 pH a，0.01mol/L的醋酸的 pH b，則 a 1 bD 已知酸性： HF CH3COOH ， pH 相等的 NaF 與 CH 3COOK 溶液中：)c(Na +) c(F) c(K+) c(CH 3COO19、（閘北一） 下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A 將 CuSO4(NH 4 )2SO46H2O 溶于水得到的溶液中：22)c(SO4) c(NH 4 ) c(Cu) c(Hc(OH )B 在相同的溫度下， 0.2 mol / L 的醋酸與 0.1 mol / L的醋酸中 c(H +)之比為 2 1C 1.0mol/L Na 2CO3 溶液

4、： c(OH ) c(HCO 3) c(H ) 2c(H 2CO3)D 0.2mol / LHCN溶液和 0.1mol / L的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液顯堿性：)c(HCN) c(Na ) c(CN ) c(OH) c(H14（南匯一） 下列敘述中不正確的是（）A 在 0 1 mol L CH 3COOH 溶液中， c(H)=c(CH 3COO)+c(OH )B 常溫下將10 mL 0.02 mol L NaOH 溶液與 l0 mL0.02 mol L H 2 SO4 溶液充分混合，若混合后溶液的體積為 20 mL ，則混合后溶液的pH=2C在 0.1 mol L NH 4Cl 溶液

5、中， c(H )=c(NH 3H2O)+c(OH )D 在 0.1 mol L Na2CO3 溶液中， 2c(Na)=c(H 2CO3)+c(CO 32)+c(HCO 314（虹口一） 下列說法正確的是（）A 0 03mol L HA 與 0 03mol L NaA等體積混合得到的堿性溶液中，c(Na+)c(A -)酸性溶液中水的電離度一定比純水的電離度小C.pH 相等的 CH 3COONa 、 NaOH 和 Na2CO3 三種溶液， c(NaOH)c(CH 3COONa) C(Na ) C(H ) C(OH )。其可能的情況是（）A 該溶液是由pH=3 的醋酸與pH=11 的氫氧化鈉溶液等體

6、積混合而成該溶液是由等體積等物質的量濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合而成C在上述溶液中加適量氫氧化鈉，可使離子濃度大小改為：C(Ac) C(Na) C(OH)C(H)D 在上述溶液中加適量醋酸，可使離子濃度大小改為：)C(Na) C(Ac)C(H) C(OH21（奉賢一） 常溫下，下列有關敘述正確的是（）A Na2CO3 溶液中， 2c(Na) c(CO32) c(HCO 3)c(H2CO3) 6B NaB 溶液的 pH 8，c(Na )c(B) 0.99 10mol/LC pH 相等的 NH 4Cl 、 (NH 4 )2SO4、 NH 4HSO4 三種溶液中， c(NH 4 )大小順序D 1

7、0mL pH 12 的氫氧化鈉溶液中加入pH 2 的 HA 至 pH 剛好等于 7，所得溶液體積V( 總) 20mL21、（八校） 常溫下已知兩種一元弱酸HX 和 HY ，如果向 NaX 溶液中通 CO2 氣體，只能生成HX和 NaHCO 3；往 NaY 溶液中通入 CO2 則生成 HY 和 Na 2CO3。有關敘述正確的是（）A 、酸性由強至弱： HXHYH 2CO3的能力： Y CO 32 X HCO 3B、結合 HC、溶液物質的量濃度相同時堿性：NaXNa 2CO3NaYNaHCO 3D 、 NaX 溶液中通入足量 CO2 后的離子濃度：c(X) c(Na ) c(HCO 3 ) c(O

8、H)21（十四校一） 常溫下將 NaOH 溶液與 CH3COOH 稀溶液混合，不可能出現的結果是（）A PH7且C(CH 3COO)C( Na _ )C(H)C(OH)B PH7且C (CH 3 COO)C(H_)C( Na)C(OH)CDPH7且C ( Na )C(H _)C(OH)C(CH 3COO )PH7且C(OH )C( Na _ )C(H)C(CH 3COO )17（浦東一） 常溫下， 0.1mol/L 的一元酸 HA 溶液 pH=2 ， 0.1mol/L 的一元堿BOH 溶液中c(OH)1012 ，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（）c(H)A c(A

9、 ) c(B+) c(H ) c(OH )B c(B +) c(A ) c(H ) c(OH )C c(B+) c(A ) c(OH ) c(H )D c(B +)= c(A ) c(H )= c(OH )18（閔行二） 向 100 mL 0.1 mol/L的氨水中滴加0.1 mol/L 的稀鹽酸，下列溶液中離子濃度比較中錯誤的是（）A c(NH 4+)c(Cl -) c(H+)c(OH -)B c(NH 4+)c(Cl -)c(OH -)c(H +)C c(Cl- )c(NH 4+)c(H+)c(OH -)D c(Cl -)c(OH -) c(NH 4+) c(H+)20（浦東二） 將 0.

10、2mol/L 的醋酸鈉溶液10mL 與 0.1mol/L 鹽酸 10mL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（）A c(Na ) c(H ) c(Ac) c(Cl )c(OH)B c(HAc) c(Cl ) c(Ac ) c(H )C c(Ac ) c(Cl) c(HAc) c(H )D c(Ac) c(Cl)c(HAc) c(H )21. （寶山二） 常溫時，將V 1mL c1mol L 1 的氨水滴加到V 2mL c2moLL 1 的鹽酸中，下列結論中正確的是（）A. 若混合溶液的pH=7 ，則 c1V 1c2V 2B. 若 V 1=V 2， c1=c2，則溶液中c (

11、NH 4+) = c (Cl -)C. 若混合溶液的pH=7 ，則溶液中c (NH 4+)c (Cl -)D. 若 V 1=V 2，且混合液的pH 7，則可能有c1 = c219（十四校一）一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是（）A 醋酸的電離度：cbaB 溶液的PH 值： babc17（靜安二） 250C 時，將一定量的冰醋酸(即無水乙酸 )加水稀釋， 稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是（）A 醋酸的電離度：abcB溶液的pH 值： bac(Cl )c(H +)c(OH )D加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH

12、 4)+) c(Cl )c(H +)=c(OH19（金山二） 酸式鹽 NaHY 的水溶液中， HY 的電離程度小于HY 的水解程度。下列有關敘述正確的是（）A HY 水解方程式為： HY + H 2OH3O+ + Y2B在該鹽的溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+) c(Y 2 ) c(HY ) c(OH ) c(H +)C H2Y 的電離方程式為： H2Y + H 2OHY + H3O+2D 在該鹽的溶液中： c(Na ) = c(HY) + c(H2Y) + c(Y )15. （南匯二）下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（）A. 將 pH=4 的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5 的

13、溶液，所加水的量B. pH=10 的 NaOH 和 Na2CO3 溶液中，水的電離程度C. 物質的量濃度相等的 (NH 4)2SO4 溶液與 (NH 4)2CO3 溶液中 NH的物質的量濃度4D. 相同溫度下， 10mL 0.1mol/L 的醋酸與 100mL 0.01mol/L 的醋酸中 H+的物質的量19（南匯二） 將 0.2mol/LNaA 溶液和 0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液 pH7 ，則以下關系式錯誤的是（）A c（ HA ）+c（ A -） =0.2mol/LB c（ A -） c （HA ）C c（ Na +） +c（ H+ ） =c（A -） +c （ C1-）+c

14、（ OH-）D c（ Na+） =c（ A-） +c（ HA ）20 (松江二 )常溫下，現有a mol/LNaX溶液和 b mol/LNaY 溶液，關于它們的說法錯誤的是（）A 若 a b， pH(NaX) pH(NaY) ，則相同濃度時 HX 、HY 的酸性： HX HY-，如果 HX 是強酸，則 HY 一定是弱酸B若 a b，并測得 c(X ) c(Y ) + c(HY)C若 a b，且上述兩溶液呈堿性，c(X - ) c(Y -)，則可推出溶液中c(HX) c(HY)D 若兩溶液等體積混合，測得c(X -) + c(Y -) + c(HX) +c(HY) 0.1mol/L ，則可推出

15、ab 0.1mol/L17、（閘北二） 常溫下， 0.1 8mol/L 某一元酸 (HA) 溶液中 c(OH )/c(H+) 110，下列敘述正確的是（）A 該溶液中水電離出的 10mol/Lc(H +) 110B該溶液中 c(H+ ) c(A ) c(HA) 0.1 mol/LC該溶液與 0.05 mol/L NaOH 溶液等體積混合后： c(A+) c(Na ) c(OH) c(H )D 向該溶液中加入一定量NaA 晶體或加水稀釋，溶液中)均增大c(OH20、（閘北二） 已知 25時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式CH 3COOHHCNH2CO3電離平衡常數1.8 l0-54.9 l0-10K1=4.3 l0-7（ 25）K2=5.6 l0-11根據上述電離常數分析，下列錯誤的是（）A 25 時，等物質的量濃度的各溶液pH 關系為：pH（ Na2CO3） pH （ NaCN ） pH （ CH3COONa） pH（ NaHCO 3）B a mol/L HCN溶液與 b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN )，則 a 一定大于 bC 2NaCN + H 2O + CO 2 2HCN + Na 2CO3D 2CH 3COOH+ Na 2CO3 2 CH 3COONa + H 2O + CO 2 21