1、四川省綿陽市河清中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用于區別下列各組物質的試劑錯誤的是 A硝酸銀溶液和硫酸鈉溶液：氯化鋇溶液和稀硝酸B濃硫酸和稀硫酸：小木條 CNH4Cl溶液和NaCl溶液：NaOH溶液和紅色石蕊試紙DNa2O2和硫粉：水參考答案：A略2. 下列說法正確的是（ ）A通常情況下，氮氣的性質不活潑是因為氮元素的非金屬性很弱的緣故B氮氣是非極性分子，氨氣是極性分子C白磷和紅磷互為同素異形體，它們之間的相互轉化為物理變化D五氧化二磷是磷酸的酸酐，二氧化氮是硝酸的酸酐參考答案：B略3. 短

2、周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（ ）A若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數可能相差1B若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差8C若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小D若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液參考答案：B略4. 在下列有關晶體的敘述錯誤的是 A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價鍵 C離子晶體中可能存在共價鍵 D分子晶體中有可能存在離子鍵參考答案：D5. 已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A通入稀有氣體

3、使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m參考答案：B略6. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH H+ + CH3COO下列敘述不正確的是 ACH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）c（OH）+ c（CH3COO） B0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH7

4、 參考答案：B略7. 下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是：A甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物最多有6種B分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構體只有4種C丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種D聯苯（）的一氯代物有3種，二氯代物有12種參考答案：B略8. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能 A B C D參考答案：B9. 工業上獲得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是 A煤高溫干餾 B石油裂解 C石油裂化 D石油減壓分餾參考答案：

5、B略10. 下列儀器可加熱的是 A圓底燒瓶 B分液漏斗 C容量瓶 D細口瓶參考答案：略11. 分子式為C6H14的鏈烴中，主鏈有四個碳原子的同分異構體有A 1種 B 2種 C 3種 D 4種參考答案：B12. 從下列敘述中能肯定判斷某化學平衡發生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變 B混合體系中氣體密度發生變化C正、逆反應速率改變 D反應物的轉化率改變參考答案：D略13. 取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是 A丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應 B乙烯與水生成乙醇的反應C乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應 D乙烯自身生成聚乙烯的反應參考答案：略14. 下列說

6、法正確的是A二氧化硫、三氧化硫互為同分異構體B碘晶體、碘蒸氣是同素異形體C氕、氘、氚互為氫元素的同位素D乙炔、苯的最簡式同為(CH)n，兩者互為同系物參考答案：C略15. 關于右圖裝置的敘述，正確的是（ ）A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C.溶液中兩電極間產生白色沉淀D溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室中所用少量氯氣用下列裝置制取：試回答下列問題：(1)寫出該反應的離子方程式 。在該氧化還原反應中， HCl的作用是 。(2)集氣瓶B中盛裝的是 。(3)集氣瓶C中盛裝的是FeCl2溶液。實驗開

7、始后，C中反應的離子方程式為 。實驗室中可用 檢驗反應生成的陽離子。在實驗室也可用此反應的生成物來制備氫氧化鐵膠體，請寫出相應的化學方程式 。(4)集氣瓶D中盛裝的是水，E裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為二氧化碳和氯化氫，寫出 E中反應的化學方程式 。(5)在F處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是 。(6)若將F處的燒杯中的溶液改為澄清的石灰水，反應過程中的現象為 (選填標號)。A有白色沉淀 B無現象 C先生成白色沉淀而后消失(7)氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環境。實驗室中可采用 來吸收有毒的氯氣。該反應的離子方程式為 。參考答案：(1) MnO2

8、4H+2Cl- Mn2+C122H2O 還原性和酸性(2)飽和食鹽水(3 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl KSCN溶液FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl(4) C2H2O2Cl2 CO24HCl(5) 氯氣和水反應生成HCl和HClO，使溶液呈酸性變紅，又因為HClO具有漂白性，使溶液退色(6) B(7) 氫氧化鈉溶液 Cl22OHClClO2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗： 將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x

9、 L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應至中性，x、y的大小關系式yx； 濃度均為0.1 mol/L A和E溶液，pH：A c(SO42-)c(NH4+) c(H+)= c(OH-)（5）1.810-11（mol/L）3略18. 鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作 極。位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作 極，在石墨周圍填充 作電解質，還填有MnO2和炭黑。其電極反應為： 負極： 正極： 2e2 MnO2Mn2O32NH3H2O電池總反應式為：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O該電池用久了，其外殼就會變軟，主要原因是 正極反應中，前后經歷下列反應：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續穩定工作。試說明理由：_。許多國家都規定要對廢舊的鋅錳干電池進行回收，從保護環境和節約材料方面解釋為什么要回收這種廢舊電池。參考答案：（1）2NH4+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn-2e-=Zn2+ 電池放電過程中有水產生、鋅筒變薄造成干電池變軟 （2）正極反應的中間產物H2附著于石墨，增加電池內阻。19. 在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇