1、硫及其化合物硫及其化合物硫及其化合物一、硫二、硫化氫三、二氧化硫四、三氧化硫夯實(shí)基礎(chǔ)：硫及其化合物一、硫二、硫化氫三、二氧化硫四、三氧化硫夯實(shí)基礎(chǔ)1.硫元素在自然界中的存在形態(tài) 多以化合態(tài)存在，少量單質(zhì)存在于火山噴口、溫泉等處。2.硫的物理性質(zhì) 淡黃色晶體，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2中，熔點(diǎn)112.8沸點(diǎn)444.6。硫粉一、硫(S)俗稱硫黃1.硫元素在自然界中的存在形態(tài) 多以化合態(tài)存在3.硫的化學(xué)性質(zhì)(1).與金屬反應(yīng)S + 2Na = Na2SS + Hg = HgSS + Fe = FeSS + 2Cu = Cu2S 規(guī)律： 常見(jiàn)變價(jià)金屬除汞外一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(

2、2).與非金屬反應(yīng)S + H2 = H2S3.硫的化學(xué)性質(zhì)(1).與金屬反應(yīng)S + 2Na = S + O2 = SO2 點(diǎn)燃氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰?？諝庵校喊l(fā)出明亮的淡藍(lán)色火焰。(3).與強(qiáng)堿反應(yīng)3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 殘留在試管內(nèi)壁的硫可以用二硫化碳洗滌,也可以用NaOH溶液在加熱情況下除去。S + O2 = SO2 點(diǎn)燃氧氣中：發(fā)4.硫的用途.制黑火藥的主要原料.具有殺菌作用(3).加到橡膠中，可提高橡膠彈性(4).工業(yè)制硫酸的重要原料S +2KNO3 +3C = K2S + 3CO2+N2 S SO2 SO3 H2SO4O2O2H2O

3、返回4.硫的用途.制黑火藥的主要原料.具有殺菌作用(3).加1、物理性質(zhì) 臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶于水（1:2.6），密度比空氣大。(1).不穩(wěn)定性2、化學(xué)性質(zhì)二、硫化氫(H2S)H2S = H2 + S(2).可燃性O(shè)2少量：H2S + O2 = S + H2O點(diǎn)燃O2足量：2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O點(diǎn)燃1、物理性質(zhì) 臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，能溶(4).強(qiáng)還原性 可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(濃)、 H2O2、HNO3 、ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。(3).與堿反應(yīng)二元弱酸:H2S +

4、NaOH = NaHS + H2O(5).特性H2S + CuSO4 =CuS + H2SO4H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2OH2S少量：H2S足量：弱酸制強(qiáng)酸(4).強(qiáng)還原性 可被SO2、 H2.H2S分別通入下列溶液中，寫出離子方程式FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S課堂練習(xí)：1.改變下列條件，飽和H2S溶液中pH如何變化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶液、加H2O 、 加熱 、加NaOH溶液。返回2.H2S分別通入下列溶液中，寫出離子方程式FeCl3 I3.向含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物

5、7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是( )A.Na2SB.NaHS C.Na2S和NaHSD.NaOH和NaHSA返回3.向含8gNaOH的溶液中通入一定量的H2S氣體A返回_液化.1、物理性質(zhì) 比空氣_;(1) .色、味、態(tài):大_溶于水（140）; (2). 密度:(4)熔、沸點(diǎn)：(3). 溶解性:易無(wú)強(qiáng)烈刺激性氣易SO2是_色、有_ 氣味的 有毒_體;三、二氧化硫_液化.1、物理性質(zhì) 比空氣_;(1) .色、Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O +SO2強(qiáng)酸制取弱酸向上排空氣法用氫氧化鈉吸收SO25.尾氣處理裝置：2.發(fā)生裝置：4.收集裝置：1.原理:3.除雜

6、裝置：濃硫酸二氧化硫是酸性氣體,不能用堿性干燥劑2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4(3).具有強(qiáng)的還原性3、化學(xué)性質(zhì)(2).具有弱氧化性(1).具有酸性氧化物的通性(4).漂白性a.與水反應(yīng)b.SO2與堿反應(yīng)c.SO2與堿性氧化物反應(yīng)SO2 + H2O H2SO3SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2OSO2少量：SO2足量：SO2 + NaOH NaHSO3SO2 + CaO = CaSO3(3).具有強(qiáng)的還原性3、化學(xué)性質(zhì)(2).具有弱氧化性(1)SO2H2S SO2+ 2H2S = 3S+2H2O(2).具有弱氧化性唯一的體現(xiàn)出SO2氧化性

7、的反應(yīng)。 返回SO2H2SSO2H2S SO2+ 2H2S = 3S+2H22SO2 + O2催化劑 2SO3SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HXSO2使鹵素單質(zhì)的水溶液褪色：SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：X2： Cl2 Br2 I2 黃綠色 橙色 黃色或棕褐色SO2 +2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+SO2使Fe3+的水溶液發(fā)生顏色變化：5SO2 + 2KMnO4 + 3H2O = K2SO4 + 3H2SO4 + 2MnSO4(3).具有強(qiáng)的還原性返回2SO2 + O2催化劑 2SO3SO2 + .加入品紅溶液，品紅溶液褪色.加熱后

8、，溶液又變成紅色，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成。.但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來(lái)的顏色.SO2具有漂白作用(4).漂白性.加入品紅溶液，品紅溶液褪色.加熱后，溶液又變成紅色，同漂白性物質(zhì)比較有漂白性的物質(zhì) Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭Na2O2 O3 HClO 氯水SO2 活性炭等 棉、麻、紙張品紅等紙漿、毛、絲、才草帽辮、品紅等品紅等色素臭味，小顆粒 永久性暫時(shí)性暫時(shí)性漂白性物質(zhì)比較有漂白性的物質(zhì) Na2O2 O3 HClO 氯練習(xí)：如圖所示SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液漂白能力將( )A.不變 B.增強(qiáng) C.減弱 說(shuō)明原因（用化學(xué)方程式表示） SO2Cl2CSO2 +

9、 Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl考考你：練習(xí)：如圖所示SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液漂白能力將( SO2食品化妝品兩種不同顏色的銀耳，哪種更好？思考與交流：SO2食品化妝品兩種不同顏色的銀耳，哪種更好？思考與交流SO2的性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水Na2S溶液品紅溶液NaOH的酚酞溶液請(qǐng)指出上述裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：返回SO2的性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：濃H2SO4Na2SO3澄清石灰水溴水4、SO2對(duì)環(huán)境的污染酸雨SO2 酸雨的形成原理： 所謂酸雨指雨水的PH 5.6(1). SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO4(2). SO2

10、+ O2 = SO3SO3 + H2O = H2SO4塵埃4、SO2對(duì)環(huán)境的污染酸雨SO2 酸雨的形成原理： 酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害 梧桐、臭椿等工業(yè)上消除SO2對(duì)環(huán)境污染的常見(jiàn)方法:A.“固硫法”B.吸收法C.植樹(shù)造林SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO4SO2 +2NH3.H2O= (NH4)2SO3 + H2O 濃氨水(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + SO2 +H2O尾氣中SO2的富集生產(chǎn)氮肥 梧桐、臭椿等工業(yè)上消除SO2對(duì)環(huán)境污染的常見(jiàn)方法:A5、SO2的用途 2SO2 + O2 2SO3催化劑SO3

11、+ H2O = H2SO4.制造硫酸：.可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等.殺滅霉菌和細(xì)菌返回5、SO2的用途 2SO2 + O2 SO3是無(wú)色固體,易溶于水，熔點(diǎn)是16.8沸點(diǎn)44.8。 SO3具有酸性氧化物的通性。四、三氧化硫1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)SO3 + H2O = H2SO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OSO3 + CaO = CaSO4 SO3是無(wú)色固體,易溶于水，熔點(diǎn)是16.8沸CO2和SO2性質(zhì)比較:無(wú)色有刺激性氣味氣體無(wú)色無(wú)味氣體弱氧化性，與碳等反應(yīng)強(qiáng)氧化性，與H2S反應(yīng)無(wú)還原性有還原性，與O2、X2等無(wú)漂白性有漂白性，久置復(fù)色H2CO3 二元弱酸H2

12、SO3 二元中強(qiáng)酸不穩(wěn)定不穩(wěn)定先變渾濁后變澄清先變渾濁后變澄清澄清的石灰水品紅返回CO2和SO2性質(zhì)比較:無(wú)色有刺激性氣味氣體無(wú)色無(wú)味氣體弱氧請(qǐng)把左側(cè)的化學(xué)物質(zhì)與右側(cè)的環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)SO2、NO2氟利昂 洗滌劑（生活污水）CO2溫室效應(yīng)水體富營(yíng)養(yǎng)化 （赤潮）酸雨臭氧層破壞白色污染塑料汽油空氣中鉛、CO超標(biāo)請(qǐng)把左側(cè)的化學(xué)物質(zhì)與右側(cè)的環(huán)境問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)SO2、NO2氟利 練習(xí)1：將SO2氣體通入BaCl2溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？(1).若再通入Cl2 ，又會(huì)有什么現(xiàn)象?反應(yīng)的離子方程式如何書寫？(2).若通入NH3 又會(huì)怎樣？有白色沉淀產(chǎn)生 SO2 + Cl2 + 2 H2O = 4H+ + S

13、O42 + 2Cl有白色沉淀產(chǎn)生SO2 + H2O + 2NH3 = 2NH4+ +SO32無(wú)現(xiàn)象Ba2+ + SO42 = BaSO4Ba2+ + SO32 =BaSO3 練習(xí)1：將SO2氣體通入BaCl2溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生(3).如果把BaCl2溶液改成BaCl2和FeCl3的混合溶液？又有什么反應(yīng)發(fā)生？產(chǎn)生什么現(xiàn)象？溶液棕黃色褪去，有白色沉淀產(chǎn)生SO2 + 2H2O + 2Fe3+ = 2Fe2+ +SO42 + 4H+Ba2+ + SO42 =BaSO4.SO2、CO2分別通入Ba(NO3)2溶液中有何現(xiàn)象？SO2:白色沉淀 CO2:無(wú)現(xiàn)象3SO2 + 2H2O + 2NO3- = 3SO42+ 4H+ + 2NOBa2+ + SO42 =BaSO4(3).如果把BaCl2溶液改成BaCl2和FeCl3的混合2、Na2SO3中+4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液，Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1).要證明Na2SO