1、2022-2023學年九上化學期中模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1人們常說蘋果中含有豐富的“鐵”，這里的鐵指的是（ ）A元素B分子C原子D離子2建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A原子結構模型B

2、化合反應和分解反應關系模型C物質分類模型D自然界氧循環模型3我國科學家利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的 CO 在低溫下氧化為 CO2，如右圖。下列關于該反應的說法錯誤的是A可有效降低汽車尾氣對大氣的污染B反應前后氧原子數不發生變化C反應前后四氧化三鈷納米棒的化學性質改變了D屬于化合反應4在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：XYZQ反應前的質量/g102323反應后的質量/g213待測0下列推理中不正確的是（ ）A該反應是分解反應B參加反應X與Q的質量比為8：3C反應中生成Y的質量為11gDZ不一定是該反應的催化劑5供人

3、類呼吸的氣體是（ ）A氧氣 B氮氣 C二氧化碳 D稀有氣體6在“2A+3B=2C+4D”的反應中，已知16g物質A完全反應生成22g物質C和18g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量是A16B32C48D647屬于分解反應的是A2CO+O22CO2B2H2+O22H2OC2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2DH2O+ CO2+CaCO3Ca(HCO3)28下列實驗不能達到實驗目的是A探究水的組成B探究化學反應是否遵循質量守恒定律C探究分子運動D探究二氧化錳能否加快過氧化氫分解9地殼中含量最多的元素是（）ASiBAlCODFe10有關分子、原子和離子說法錯誤的是A分子的

4、質量和體積不一定比原子大B原子都是由質子、中子和電子構成的C電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子D核電荷數多于核外電子數的粒子一 定是陽離子11空氣是一種寶貴的自然資源，下列說法正確的是A氧氣能支持燃燒，可做燃料B空氣成分中體積分數最大的是氮氣C空氣中各成分的含量恒定不變D空氣污染指數越大,空氣質量狀況越好12下列化學用語與含義相符的是（）A兩個氫分子：2HB3 個鐵離子：3Fe2+C氬氣的化學式：Ar2D標出氨氣中氮元素的化合價：13下列物質屬于純凈物的是A冰水混合物B鹽酸C潔凈的空氣D銅綠14下列實驗現象描述不正確的是A白磷在空氣中燃燒產生大量白煙B氫氣在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰C電解水

5、時負極產生的氣體體積是正極產生的氣體體積的2倍D鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體15常溫常壓下在實驗室收集CO2，與選擇收集方法無關的信息是ACO2的密度BCO2在水中的溶解能力大小C空氣的密度DCO2的顏色二、填空題（本大題共1小題，共6分）16請根據下列裝置圖，回答有關問題：（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a_。（2）若實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式是_，若要制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，應選用的裝置組合是_ (填字母)，檢驗該氣體已收集滿的方法是_。若要用F裝置收集氧氣，則氧氣從_端(填“b”或“c”)進入，選用該裝置收集氧氣的依據是_。（3）若實驗室制取二氧化

6、碳，反應的化學方程式是_，你選擇的制取裝置是_， C裝置與B裝置，具有的優點是_。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）將4.9g氯酸鉀與1.5g二氧化錳混合加熱，制得所需氧氣后停止實驗，剩余固體質量為5.0g。計算；(1)生成氧氣的質量_。(2)4.9g氯酸鉀是否完全分解_？(3)剩余固體中鉀元素的質量分數_。18（8分）葡萄糖（）是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體.請根據葡萄糖的化學式進行以下計算：（1）葡萄糖的相對分子質量是_。（2）葡萄糖中各元素質量比是_。（3）每個葡萄糖分子中共有_個原子。（4）一定質量的葡萄糖溶解于水，得到的混合物中氫原子與氧原子的個數比_，若該混

7、合物中含氧元素的質量分數是80%，則碳元素的質量分數是_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）化學興趣小組的同學利用如圖所示的裝置，對質量守恒定律進行探究。試回答下列問題。（1）I.提出問題：白磷在空氣中燃燒遵循質量守恒定律嗎？.設計實驗：小明同學將一定質量的白磷放入裝置內，稱得A裝置的總質量為208.3g。然后將紅熱的玻璃管伸入瓶內，并立即塞緊橡膠塞。.觀察現象：此時觀察到錐形瓶內的現象是_，裝置冷卻后，再次稱得A裝置的總質量為208.3g。.總結：該反應遵循質量守恒定律。在實驗設計上，玻璃管上方系一個癟氣球的目的是_。實驗結束后（錐形瓶已冷卻至室溫），發現瓶中白磷過量，為防

8、止白磷在空氣中燃燒，將錐形瓶瓶口倒置于盛滿水的水槽中，拔下瓶塞，發現水進入錐形瓶中，則進入瓶中的水約占錐形瓶容積的_，原因是_。（2）小兵同學認為碳酸鈉與稀鹽酸反應（化學方程式為NaCO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2）也遵循質量守恒定律。于是他設計了B裝置，藥品及裝置的總質量為308.5g，反應結束后，他與小明的實驗進行對比：冷卻至室溫，氣球脹大的是_（填“A”或“B”即或“A和B”）；稱量反應后藥品及裝置的總質量為308.3g，你認為小兵同學數據減少的原因可能是_（填字母）。A 稀鹽酸不足B 碳酸鈉中含有不與稀鹽酸反應的雜質C 裝置氣密性不好D 氣球受到浮力的影響（3）小結：由質量

9、守恒定律可，化學反應前后一定不變的是_（填序號）。原子數目原子的種類分子數目分子的種類元素的種類物質的總質量物質的種類（4）某登山運動員要登上最高峰一一珠程朗瑪峰峰頂，需要自帶氧氣。假如每名運動員沖頂時消耗自帶液氧4.8kg，若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，則需要高錳酸鉀的質量為_。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】蘋果中含有豐富的“鐵”，是指鐵元素，故A選項符合題意。2、D【解析】A、原子核由質子和中子構成，模型中質子不在原子核內，選項A錯誤；B、化合反應的特點是多變一，分解反應的特點是一變多了，是并列關系，沒有交叉部分，選項B錯誤；C、物質分為混合

10、物和純凈物，純凈物分為單質和化合物，選項C錯誤；D、人和動植物的呼吸、化石燃料的的燃燒消耗氧氣生成二氧化碳，綠色植物的光合作用會消耗二氧化碳生成氧氣，選項D正確。故選D。3、C【解析】A、由題意可知，利用四氧化三鈷納米棒作催化劑，可將汽車尾氣中的CO在低溫下氧化為CO2，可有效降低汽車尾氣對大氣的污染，故A正確；B、由質量守恒定律可知，反應前后氧原子數不發生變化，故B正確；C、由題意可知，四氧化三鈷納米棒是該反應的催化劑，化學性質和質量在反應前后沒有發生變化，故C錯誤；D、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故D正確；故選：C。4、A【解析】反應后質量增多的物質是生成物，質量減少的物

11、質是反應物，差量是生成的質量或參加反應的質量。反應后X的質量減少，X是反應物，參加反應的質量是10g-2g=8g，反應后Y的質量增多，Y是生成物，生成的質量是：13g-2g=11g，反應后Q的質量減少，Q是反應物，參加反應的質量是3g-0g=3g，8g+3g=11g，所以Z沒有參與反應，該反應是：Q+X=Y。A、該反應是：Q+X=Y，由兩種物質發生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，此選項錯誤；B、參加反應的X與Q的質量比為（102）g：3g8：3，此選項正確；C、反應中生成Y的質量為13g2g11g，此選項正確；D、Z在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是雜質，此選項正確。故

12、選A?！军c睛】首先根據反應前后的差量確定出物質是反應物還是生成物，然后根據質量守恒定律判斷待測物質是反應物還是生成物，問題即可迎刃而解。5、A【解析】試題分析：供人類呼吸的氣體是氧氣，答案選擇A考點：氧氣的性質6、B【解析】根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為：22g+18g-16g=24g，設物質B的相對分子質量是x。=，解得x=32，故選B?！军c睛】首先根據質量守恒定律求出參加反應的B的質量，物質之間的相對分子質量乘以化學計量數之比等于物質的質量比。7、C【解析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；據此進行分析判斷?！驹斀狻緼、2CO+O2 2CO

13、2，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故A錯誤；B、2H2+O2 2H2O，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故B錯誤；C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，該反應符合“一變多”的形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故C正確；D、H2O+CO2+CaCO3Ca（HCO3）2，該反應符合“多變一”的形式，符合化合反應的特征，屬于化合反應，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題難度不大，掌握分解反應的特征（“一變多”） 并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。8、B【解析】試題分析： A選項電解水探究水的組成能達到目的；B選項有氣體生成的反應在

14、敞口容器中探究質量守恒定律 是不能達到目的的；C選項用濃氨水探究分子的運動；時能達到目的的；D選項用對比的方法探究二氧化錳是否加快過氧化氫的分解時能達到目的的；故選B?？键c：實驗方案評價9、C【解析】地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量最多的元素是氧元素。故選C。10、B【解析】A、分子和原子不能籠統的比較大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故A正確；B、原子不一定都是由質子、中子和電子構成的，例如氫原子沒有中子，故B不正確；C、原子是化學變化中的最小粒子，在電解水過程中最小的粒子是氫原子和氧原子，故C正確；D、陽離子的核電荷數大于核外電子數，核電荷數多于核

15、外電子數的粒子一定是陽離子，故D正確。故選B。11、B【解析】A、氧氣能支持燃燒，但不能燃燒，不可用作發射火箭時的燃料，錯誤；B、空氣中體積分數最大的是氮氣，約占78%，正確；C、空氣中各成分的含量并不一定是恒定不變，錯誤；D、空氣質量報告中所列的空氣污染指數越大，空氣質量越差，不是空氣質量狀況越好，錯誤。故選B。12、D【解析】A. 由分子構成的物質，化學式可表示一個該分子，多少個分子就在其化學式前加上相應的數字，兩個氫分子可表示為：2H2，此選項錯誤；B. 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。表示多個該

16、離子，就在其離子符號前加上相應的數字，3 個鐵離子表示為3Fe3+，此選項錯誤；C. 氬氣屬于稀有氣體單質，稀有氣體單質的化學式用元素符號表示，氬氣的化學式為Ar，此選項錯誤；D. 化合價標在元素符號的正上方，氨氣中氮元素的化合價表示為：，此選項正確。故選D。13、A【解析】純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質。【詳解】A、冰水混合物中只含有水一種物質，屬于純凈物，故A正確；B、鹽酸是氯化氫和水組成的，屬于混合物，故B不正確；C、潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物，故C不正確；D、銅綠是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質反應產生的物質，屬于混合物

17、，故D不正確。故選A。14、D【解析】試題分析：A、B正確；C、負極產生氣體為氫氣，正極為氧氣，體積比為2:1，正確；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中才能燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，錯誤?？键c：化學實驗現象描述15、D【解析】氣體的收集方法有排水法和排空氣法，根據氣體在水中的溶解能力確定是否能用排水法收集，根據氣體的密度與空氣密度的大小關系確定是否可用排空氣法，但與氣體本身的顏色無關?！驹斀狻砍爻合略趯嶒炇沂占疌O2，根據CO2的密度比空氣的密度大，且不跟空氣中的氧氣等氣體反應，選擇用向上排空氣法收集；因為CO2能溶于水，所以不能采用排水法收集。因此在選擇二氧化碳的收集方法時需要考慮的是

18、CO2的密度、空氣的密度、CO2在水中的溶解能力大小，不需要考慮二氧化碳氣體的顏色，選項D符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 AD 將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則氧氣收集滿 b 氧氣不易溶于水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BD（或CD） 可以控制反應速率 【解析】（1）裝置圖中標號a儀器的名稱是長頸漏斗；（2）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，用高錳酸鉀制取氧氣反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度大于空氣

19、，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集，用向上排空氣法收集的氣體較為干燥，若要制取并收集一瓶比較干燥的氧氣，應選用的裝置組合是AD，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，常用于檢驗氧氣，檢驗該氣體已收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則氧氣收集滿。氧氣的密度小于水，若要用F裝置收集氧氣，則氧氣從b進入，選用該裝置收集氧氣的依據是氧氣不易溶于水；（3）實驗室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石與鹽酸反應，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；該反應的反應物是固體和液體，不需

20、加熱，屬于固、液混合不加熱型，二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，選擇的制取裝置是BD（或CD）， 注射器能控制液體滴加速率，能控制反應的速率，C裝置與B裝置，具有的優點是可以控制反應速率。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、1.4g 沒有完全分解 15.6% 【解析】(1)依據質量守恒定律可知：制得氧氣的質量為：4.9g+1.5g5.0g1.4g，(2)解：設已經分解的氯酸鉀的質量為x， x3.57g則4.9g氯酸鉀沒有完全分解。(3)鉀元素的質量化學反應前后沒有變化，故反應后的鉀元素質量是4.9g39/2450.78g，則剩余固體中鉀元素的質量分數為0.78g5.0g100

21、%15.6%；答：(1)生成氧氣的質量是1.4g。(2)4.9g氯酸鉀沒有完全分解。(3)剩余固體中鉀元素的質量分數為15.6%18、180 618 24 21 10% 【解析】（1）葡萄糖的化學式為，相對分子質量為 （2）葡萄糖中CHO元素的質量比為 （3）葡萄糖的化學式為，每個葡萄糖分子共有原子數為 （4）一定量的葡萄糖溶解于水，因為和水中氫原子和氧原子的個數比都是21，故葡萄糖溶液中氫、氧原子的個數比為21；氫元素的質量是氧元素的質量的，該混合物中含氫元素的質量分數是，則碳元素的質量分數是。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19、白磷燃燒，產生白煙，放出大量的熱，氣球脹大 平衡裝置內外氣壓，防止瓶塞飛出 白磷燃燒消耗了氧氣，氧氣約占空氣總體積的 B CD 47.4kg 【解析】探究質量守恒定律進行探究，根據實驗裝置圖可知：（1）I、提出問題：白磷在空氣中燃燒遵循質量守恒定律嗎？、設計實驗：小明同學將一定質量的白磷放入裝置內，稱得A裝置的總質量為208.3g。然后將紅熱的玻璃管伸入瓶內，并立即塞緊橡膠塞。、觀察現象：此時觀察到錐形瓶內的現象是白磷燃燒，產生白煙，放出大量的熱，氣球脹大，裝置冷卻后，再次稱得A裝置的總質量為208.3g。、總結：該反應遵循質量