1、新夢想教育個性化指導授課案教師：王佑輝學生：時間：_2014_年_月日段第_次課內容（課題）鈉、鎂及其化合物授課過程【考綱三維】1、認識金屬鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。2、認識鈉的重要的化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等的性質和用途。3、認識鎂的物理性質和化學性質。一、金屬鈉的性質與應用【鈉的物理性質】鈉是一種銀白色金屬，有金屬光彩，質軟（可用小刀切），密度為gcm3（比水小），熔點為，是熱和電的良導體?！锯c的化學性質】1、鈉與非金屬反應1）常溫下，鈉在空氣中被氧氣氧化成生成白色的固體氧化鈉，這也是剛切開的鈉表面變暗的原因。4Na+O2=2Na2O（白色固體）2）在加

2、熱條件下，鈉激烈燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉。2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）（3）鈉與氯氣反應，鈉在氯氣中激烈燃燒，產生大量的白煙。2Na+Cl2=2NaCl2、鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2現象講解浮：金屬鈉浮在水面上鈉的密度比水小熔：熔成閃亮的小球反應放熱、鈉的熔點低游：向各個方向游動反應生成氣體推動小球迅速搬動響：發出“咝咝”的響聲反應激烈，有氣體產生紅：滴入酚酞試液溶液變紅產物呈堿性3、鈉與酸反應2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+H2SO4=Na2SO4+H24、鈉與鹽反應（1）與熔融的鹽反應鈉能夠從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的熔融氯化物中置換出金屬

3、單質。7008004Na+TiCl44NaCl+Ti（2）與鹽溶液反應2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【氧化鈉與過氧化鈉的比較】Na2ONa2O2色、態白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態-2-1生成條件常溫加熱牢固性牢固2NaO+O22NaO不牢固222與水反應Na2O+H2O=2NaOHNa2O2+2H2O=4NaOH+O2與酸性氧化物反應NaO+CO=NaCO2NaO+2CO2=2NaCO+O222232223與酸反應NaO+2HCl=2NaCl+HO2NaO+4HCl=4NaCl+O+2H2O22222特點強氧化性

4、、漂白性【鈉的保存】由于鈉易于水或空氣中的氧氣反應，所以不能夠敞口放置在空氣中。又由于鈉不與煤油反應，且鈉密度大于煤油的密度，所以鈉平常保存在煤油中。【鈉的用途】1、鈉能夠用于制取一些鈉的化合物，如Na2O2等。2、鈉鉀合金為液態合金，可用于快中子反應堆做熱交換劑。3、充有鈉蒸汽的高壓鈉燈發出的黃色光射程遠，透霧能力強，常用于道路和廣場的照明。4、鈉做還原劑，還可以夠用于冶煉鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?！锯c的存在和制備】1、存在：由于鈉是特別爽朗的金屬，故在自然界中以化合態形式存在。如NaCl、Na2CO3、NaNO3等。2、制備：工業上采用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉。2NaCl通電2Na+Cl21

5、以下相關鈉的表達中，錯誤的選項是（）A鈉的還原性很強，能夠用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B鈉的化學性質特別爽朗，鈉元素只能以化合態存在于自然界C鈉是一種灰黑色的固體D鈉的質地軟，可用小刀切割2金屬鈉才期裸露在空氣中，它最后會變成（）ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO33少量鈉應保存在（）A密閉容器中B水中C煤油中D汽油中4金屬鈉著火時，能夠滅火的物質是（）A水B砂子C煤油D二氧化碳5鈉與水反應時產生的各種現象以下：（）鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉消融成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。AB全部CD6金屬鈉與以下溶液反應時既有積淀又有氣體生成的是（）

6、AKOHBNaHCO3CBaCl2DCuSO47將一小塊鈉投入到NH4Cl溶液中，產生的氣體是（）AO2和H2B只有H2C只有NH3DH2和NH38已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1molNaH（）A失去1mol電子B獲取1mol電子C失去2mol電子D沒有電子得失9將等質量的鈉分別投入質量和質量分數均為100g和%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完好參加了反應。則生成的氫氣在標準狀況下的體積比是（）A123B321C111D無法計算10某物質灼燒時，焰色反應呈黃色，則該物質必然是（）A含鈉元素B鈉的化合物C是金屬鈉D含有鈉離子11將鈉投入水中，所獲取溶液的質量分

7、數是（）A等于%B等于8C大于8D小于812已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。以下反應能夠實現的是（）A鋇能夠從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇能夠從冷水中置換出氫而獲取氫氣C鋇能夠從氯化鈉溶液中置換出鈉D在溶液中鋇離子能夠氧化金屬鋅13必然溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來溫度。以下表達中，合理的是（）ANaOH溶液濃度增大，并放出H2B溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C總溶液的質量增大，有H2放出D總溶液的質量不變，有H2放出14鈉與水水反應時的現象與鈉的以下性質沒關的是（）A鈉的熔點低B鈉的密度小C有強還原性D鈉的硬度小二、碳酸鈉的性質與應用【碳酸鈉】1、物理

8、性質碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水。2、化學性質（1）與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O（2）與某些鹽或堿反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、碳酸鈉的用途碳酸鈉是重要的化工原料，在玻璃、造紙、紡織、制藥、精髓石油等方面有重視要的用途。在平常生活中，熱的純堿溶液能夠除去物品表面的油污，所以碳酸鈉能夠用作沖洗劑?！咎妓釟溻c】1、物理性質碳酸氫鈉俗名小蘇打，是一種白色、能溶于水的晶體。2、化學性質（1）與酸反應NaHCO+HCl=Na

9、Cl+CO2+HO32（2）與堿反應石灰水過分時：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O石灰水少量時：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O（3）受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3）用途碳酸氫鈉是焙制糕點所用發酵的主要成分；在醫療中可用來治療胃酸過多?！咎妓徕c與碳酸氫鈉的相互轉變與性質比較】1、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉變（1）NaHCO3（固體）Na2CO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）NaHCO3（溶液）Na2CO3（溶液）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O堿（3）NaCO（飽和溶液）通入CONaH

10、CONaCO+CO+HO=2NaHCO2233232232、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較NaCONaHCO233俗稱純堿、蘇打小蘇打色、態白色粉末微小的白色晶體溶解性易溶易溶同溫度下溶解度：Na2CO3NaHCO3熱牢固性牢固2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2不牢固溶液的酸堿性堿性堿性233相同溫度、相同濃度下，NaCO溶液的pH比NaHCO溶液的大與酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O與同濃度的酸溶液反應的速率：NaHCO3Na2CO3與堿反應不與NaOH反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與BaCl22+2

11、-=BaCO3不反應Ba+CO3溶液反應轉變Na2CO3加碳NaHCO酸3-加OH或加熱3、Na2CO3和NaHCO3混雜物的提純（1）Na2CO3固體粉末中混有NaHCO3，采用加熱法。2NaHCONaCO+CO+HO323222）Na2CO3溶液中混有NaHCO3，滴加適合的NaOH溶液。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3，通入過分的CO2氣體。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【侯氏制堿法】將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1、向紫色石

12、蕊試液中加入過分的Na2O2粉末，振蕩，正確的表達是（）A、溶液仍為紫色B、最后溶液變藍色C、最后溶液褪色D、有氣泡產生2、以下實驗中，沒有氧氣產生的是（）A、強熱氯酸鉀B、光照新制的氯水C、強熱碳酸氫鈉D、過氧化鈉中通入CO23、以下物質中沒有漂白性的是（）A、活性炭B、過氧化鈉C、氯水D、二氧化硫4、以下科學家中，為我國化學工業作出重要貢獻的是（）A、鄧稼先B、李四光C、華羅庚D、侯德榜5、以下關于蘇打、小蘇打性質的表達中正確的選項是（）A、蘇打比小蘇打易溶于水B、與鹽酸反應，蘇打比小蘇打激烈C、蘇打比小蘇打的熱牢固性差D、都是白色晶體，單憑肉眼不易差異6、關于NaHCO3的表達中錯誤的選

13、項是（）A、是一種微小晶體，溶于水B、屬于酸式鹽C、不能夠與NaOH反應D、受熱易分解7、以下物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）A、NaHCOB、NaCOC、NaSOD、Na323248、除去NaCO固體中混有的少量NaHCO的最正確方法是（）233A、加入適合鹽酸B、加入NaOH溶液C、加熱灼燒D、配成溶液后通入CO29、欲除去小蘇打溶液中含有的蘇打雜質，加入的物質最宜采用（）A、二氧化碳B、鹽酸C、碳酸氫鈣D、氫氧化鈣10、以下物質不能夠和2）CO反應的有（A、過氧化鈉B、碳酸鈉C、氯化鈣D、碳酸氫鈉11、相關純堿晶體(NaCO10HO)的表達中，錯誤的選項是（）232

14、A、晶體放置在空氣中質量會減少B、加熱晶系統NaHCOC、可作干燥劑D、溶于水顯堿性312、以下實驗操作最后可得無色透明溶液的是（）A、過分CO2通入飽和Na2CO3溶液中B、過分CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中13、含1molNaOH的溶液吸取了的CO，所得溶液中2）233A、13B、21C、23D、3214、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經加熱也加入足量鹽酸，反應完好后，甲，乙兩坩堝中實質參加反應的鹽酸的質量比為（）A、1B、11C、12D、21三、離子

15、反應【強電解質、弱電解質】1、在水溶液或熔融狀態下能完好電離的電解質稱為強電解質。如：強酸、強堿、大多數鹽。2、在水溶液或熔融狀態下不能夠完好電離（難電離）的電解質稱為弱電解質。如：弱酸、弱堿、水?！倦x子反應】1、定義：有離子參加的化學反應成為離子反應。2、離子反應發生的條件（1）生成難溶物質金屬單質：Cu、Al、Fe等非金屬單質：S、Si、C等氧化物：AlO、SiO等酸：HSiO23223堿：Cu(OH)、Mg(OH)、Al(OH)3、Fe(OH)3等22鹽：AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等常有的微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等（2）生成難電離的物質弱

16、酸：HCO、HClO、HF、CHCOOH等233弱堿：NHHO32（3）生成揮發性的物質氣體：CO2、H2S、SO2等（4）發生氧化還原反應擁有氧化性的離子（如：3+、ClO-等）與擁有還原性的離子（如：2-、I-2+、Fe、NO3(H+)、MnO4S、Fe2-等）3【離子方程式】1、定義：用實質參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子稱為離子方程式。2、書寫步驟：第一步：“寫”寫出化學方程式。第二步：“拆”把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式，難溶或難電離的物質以及氣體等仍用其化學式表示。第三步：“刪”刪去方程式兩邊形式相同的離子。第四步：“查”整理方程式并檢查兩邊各元素的原子數和電荷總數可

17、否相等。3、意義：一是表示電解質在溶液中的反應實質；二是表示同一種類的離子反應。4、書寫時應注意的問題1）以下物質要用分子式表示：氣體、難溶物、單質、氧化物、水、弱酸、弱堿。2）關于微溶物的辦理A、在生成物中有微溶物，微溶物用化學式表示，并標“”。B、在反應物中有微溶物，若溶液是澄清的則要寫成離子形式，若溶液是渾濁的則要成分子式。3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能夠翻開寫。4）固體與固體間的反應不寫離子方程式，濃H2SO4與固體（Cu等）的反應不寫離子方程式。5）注意反應可否吻合客觀事實?！倦x子在溶液中可否大量共存】離子在溶液中可否大量共存的要點就是看離子間可否吻合離子反應發生的

18、條件，若反應，則不能夠大量共存。1、看離子間可否發生復分解反應。-HCO3不能夠與+H和-OH共存。2、看離子間可否發生氧化還原反應。3、注意隱含條件：（1）在“無色溶液”中不能夠存在有色離子：如3+2+-2+（濃溶Fe（棕黃色）、Fe（淺綠色）、MnO4（紫紅色）、Cu液：綠色，稀溶液：藍色）等。+-在酸性條件下擁有強氧化性），強堿性溶液中要考慮-的大量3存在。1、以下物質在水中部分電離且屬于電解質的是（A、NaOHB、CH3COOH）C、H2SO4D、CO22、以下反應屬于離子反應的是（）A、H2和O2反應生成水B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO混雜共熱制O2D、CuSO溶液中加入

19、NaOH溶液24H2O表示的反應是（）3、能用離子方程式HOHA、稀醋酸和稀氨水反應B、稀硫酸和燒堿溶液反應C、稀鹽酸和氫氧化銅反應D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應4、某溶液加酚酞呈粉紅色，以下離子不能夠大量存在在此溶液中的是（）A、KB、NaC、Ba2D、Al35、以下各組溶液中離子，能在溶液中大量共存的是（）+2+2B+333+D+2CAg、Na、Cl、KNH、K、NO、SO4346、在無色透明的溶液中能夠大量共存的離子組是（）2BA、H、K、Fe、NO3、OH、Cl、Na、NH42、ClD2C、Cu、NO3、OH、Mg、K、Cl、NO37、在pH=1的溶液中，能夠大量共存的離子是（）+22B

20、+2+2-、Cl4344+C、Na、K、HCO、ClD、K、Na、OH、NO338、以下離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能夠大量共存的是（）2+B、ClA、H、Fe、NO3、Na、Ag、NO3、K22D2、BrC、K、Ba、OH、SO4、Cu、NH4、OH9、在溶液中能大量共存，若加入+）OH就有積淀析出，若加入H就能放出氣體的是（2+、Cl2B2+33+3+2D+2+44310、在無色透明呈強堿性的溶液中能大量共存的離子組是（）、AlOB22A、Na2、NO3、I、K、CO3、SO4、MnO4、Cl22D2C、Na、CO3、SO4、K、HCO3、CO3、NO311、在酸性溶液中，若含有大量

21、的22，則溶液中能夠大量存在的陰離子是（）Mg、FeA、ClBC、SO2D3412、以下離子方程式正確的選項是（）A、氯氣溶于水：ClHOHO2HClClOB、氫氧化銅加入鹽酸：OHH222C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+2Na+H2O+CO2D、二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+2Cl22HO4H2ClMn13、以下離子方程式正確的選項是（）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：HOOHH2B、氧化銅與稀鹽酸反應：O2+2HH2OC、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+AgCu2+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO32H+Ca2+H2OCO214、以下各組中兩溶液間的反應均可用同一離子方程式表

22、示的是（）A、KOH與CHCOONH，Ba(OH)2與NHClB、HCl與NaCO，HSO與NaCO344232423C、BaCl與NaSO與Ba(OH)2與HSOD、Cu(OH)2和鹽酸，Cu(OH)2和醋酸2242415、以下離子方程式書寫正確的選項是（）A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2HCO32CO2H2OB、鐵和稀鹽酸反應：Fe2HH2Fe2C、向AlCl3溶液中加入過分的NaOH溶液：Al3Al(OH)33OHD、鈉投入水中：H2216、離子方程式2不能夠代表的物質是（）BaCO+2H=CO+HO+Ba中的H322HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA、B、C

23、、D、四、鎂的提取及應用【從海水中提取鎂的相關化學反應原理】（1）石灰乳的制備CaCO3高溫CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）CaO+CO2（2）積淀Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（3）酸化Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）蒸發、結晶、脫水MgCl26H2OMgCl2+6H2O（5）電解熔融的氯化鎂MgCl通電Mg+Cl22【鎂的性質】1、物理性質鎂是銀白色固態金屬，密度、硬度較小，熔沸點較低，導熱性、導電性、延展性都較好。2、化學性質（1）與爽朗的非金屬反應Mg+Cl2點燃MgCl22Mg+O2點燃2MgO3Mg+N2點燃Mg3N2（2）與酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2鎂條與稀硫酸迅速反應，產生大量氣泡，且放出熱量，試管溫度高升。（3）與水反應Mg+2HO（開水）+H2Mg(OH)22鎂在常溫下與水只能緩慢反應，跟熱水反應較快。（4）與CO反應2點燃2MgO+C2Mg+CO2將燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶中先加入少量的沙子或水），燃著的鎂條在二氧化碳中連續燃燒，放出大量的熱并發出刺目的白光，生成白色固體，集氣瓶內壁附有黑色物質。【鎂的用途】金屬鎂能夠用來制各種合金、信號彈、焰火，氧化鎂是優秀的耐高溫資料。1、鎂著火時，可用于滅火的