1、實驗探究 氯氣的制備與性質實驗1.反應的原理：用強氧化性物質（如MnO2、KMnO4等）和濃鹽酸反應。 nO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 注意 稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。 若沒有濃鹽酸時，也可用NaCl和濃H2SO4與MnO2 共熱制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃) MnSO4+Cl2+2NaHSO4+2H2O2.制氣類型：固+液 氣（注意：KMnO4與濃鹽 酸的反應不需加熱）。3.收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2 在飽和食鹽水中的溶解度最小)。4.凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl， 再用濃H2SO4干燥。5.尾氣吸收裝置

2、：用強堿溶液吸收多余的Cl2，防 止污染大氣。6.驗滿方法 （1）將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶 口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。 （2）將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀 察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，則證明 已集滿。 （3）實驗室制取Cl2時，常常根據氯氣的顏色判 斷是否收集滿。7.注意事項（1）為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱 溫度不宜過高，減少HCl揮發。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應（3）實驗結束后,先使反應停止并排出殘留的Cl2, 再拆卸裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因 為溶液中含Ca(OH)2量少，吸

3、收不完全。特別提醒 （1）一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發生裝置凈化裝置收集或性質驗證裝置尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置。（2）制Cl2裝置，可適用于具有“固體（或液體）+液體 氣體”特點的反應?！緦嶒炋骄俊肯聢D、是常見的氣體發生 裝置；、是氣體收集裝置，根據要求 回答下列問題： （1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用 發生裝置 ，用方程式表示制取氯氣的反應原理是 。（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用發生裝置 ，試完成并配平下列離子方程式： MnO + Cl-+ H+ Mn2+ Cl2+

4、。（3）若選用為氯氣的收集裝置，應該在試管口放置一團棉花，該棉花團應用 溶液浸濕，其作用是 。（4）若選用為氯氣收集裝置,則氯氣應從 口 通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是 。解析 MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣需要加熱，選裝置；用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣，由于KMnO4的氧化性強，可以不加熱，選裝置；若選用為氯氣的收集裝置,為了防止氯氣逸出污染空氣,應將蘸有氫氧化鈉溶液的棉花團放置在試管口;由于氯氣的密度比空氣大，導氣管應該“長進短出”；將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿。答案 （1） MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O（2） 2 10

5、 16 2 5 8H2O（3）氫氧化鈉 防止氯氣逸出污染空氣（4）A 將濕潤的淀粉-KI試紙放在B口處，試紙變藍色，證明氯氣已集滿實驗探究2 某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是 。MnO2和濃鹽酸混合共熱 KMnO4和濃鹽酸混合次氯酸鈉和濃鹽酸混合 K2Cr2O7和濃鹽酸混合KClO3和濃鹽酸混合共熱A. B. C. D.全部可以（2）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl

6、2體積（標準狀況下）總是小于1.12 L的原因是 。（3）裝置B的作用是 ，現象是 。裝置C和D出現的不同現象說明的問題是 。裝置E的作用是 。寫出裝置F中發生反應的離子方程式: 。（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在 與 之間（填裝置字母序號），裝置中應放 試劑。解析本題結合實驗主要考查Cl2的性質、制法等。（1）此題應用氧化還原反應原理進行分析，用濃鹽酸與強氧化劑反應制取氯氣,上述5種組合中都有強氧化劑，所以D正確。（2）由方程式可知0.2 mol HCl完全反應，恰好生成標準狀況下1.12 L Cl2，但濃鹽酸的濃度隨著反應的進行降低，稀鹽酸不與MnO2反應。（3）依據題意，檢驗水用無水硫酸銅,依據氯氣的物理性質，氯氣易溶于四氯化碳，所以E的作用是吸收氯氣，防止氯氣進入F中干擾HCl的檢驗。（4）經分析HCl中的氯氣，經過E后不能確定是否完全除去，所以還應檢驗HCl氣體中是否還含有氯氣。答案 （1）D（2）濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降