1、高一化學試題卷共60分一、選擇題（每小題只有一個答案）1下述做法能改善空氣質量的是（ ）。A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車2有下列儀器:漏斗; 錐形瓶; 蒸餾燒瓶; 天平; 分液漏斗; 量筒; 燃燒匙.其中常用于分離物質的儀器是（ ）。A B C D 3下列貯存化學試劑的方法正確的是（ ）。 A濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處 B少量的金屬鈉應保存在煤油中 C燒堿溶液放在帶玻璃的磨口試劑瓶中 D用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中4下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（ ）。A40 g NaO

2、H溶液于1 L水中 B22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合D10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液5下列反應不能發生的是（ ）。 A木炭投入到熱的濃硫酸中 B木炭投入到熱的濃硝酸中 C銅片投入到冷的濃硫酸中 D銅片投入到冷的濃硝酸中6下列觀點中不正確的是（ ）。 A通過化學變化一定能改變物質的性質 B人們所使用的材料，都是純度越高越好 C氧化還原反應中一定會發生電子轉移 D某元素由化合態變為游離態，該元素有可能被氧化，也有可能被還原7下列物質的分類方法恰當的是（ ）。序號氧化物酸堿鹽A熟石灰氯酸鉀生石灰藍礬B生石灰次氯酸純堿

3、蘇打C過氧化鈉鹽酸堿式碳酸酮氯化鐵D氧化鈉硫酸燒堿純堿8下列離子方程式書寫正確的是（ ）。 A氧化銅與鹽酸反應O2+2H+ = H2O B碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 C硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42 D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+ = H2O + CO29下列物質中,不含結晶水的是（ ）(A)芒硝(B)大理石 (C)明礬(D)生石膏10、SO2和H2S氣體2.5mol反應后，還原產物比氧化產物少16g，原混合氣體中SO2和H2S的質量比為（ ）A、32:17 B、16:17 C、18:17 D、48:1711、將過量的C

4、O2分別通入：CaCl2溶液；Na2SiO3溶液：Ca(ClO)2溶液；飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是（ ）A、 B、 C、 D、12、下列物質不會因見光而分解的是：（ ）A.NaHCO3, B.HNO3, C.AgBr D.HClO13某無色透明溶液，能與鋁反應放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是 （ ）。 AH+、Mg2+、NO3-、Ba2+ BK+、SO42-、HCO3-、Na+ CBa2+、NO3-、C1-、OH- DCu2+、SO42-、C1-、Na+14SO2通入BaCl2溶液，未見沉淀，通入另一氣體溶液中有白色沉淀生成，通入的氣體不可能為( )A、Cl2

5、B、HCl C、NH3 D、NO215全世界每年銅的產量為8106 t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為： Cu2S+O22Cu+SO2 下列說法正確的是（ ）。 A該反應中Cu2S只是還原劑 B每生產1 mol Cu需轉移2 mol電子 C該反應中Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO2的體積（標準狀況）約為1.4106 L16、下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是（ ）(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH(C) Na【Al（OH）4】和H

6、2SO4 (D) 鹽酸和純堿17把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）(A)Al3+ (B)Al(OH)3 (C)【Al(OH) 4】- (D)Al3+和Al(OH)3隨著家居裝潢成為消費熱點，建筑和裝潢材料受到越來越多的關注，化學知識可以幫助人們安全、合理使用各種新型建材。18玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上進行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質是（ ）。A燒堿 B純堿 C氫氟酸 D鹽酸19鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（

7、）。A不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高20、 下列物質屬于復合材料的是（ ） A、陶瓷 B、 碳素球拍 C、 鋼化玻璃 D、 不銹鋼卷共40分二、填空題 （23分）21（11分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關知識，回答下列問題：（1）據有關報道，目前已能冶煉純度高達99.999 9%的鐵，關于純鐵的如下敘述中，正確的是 （填序號）。A硬度比生鐵高 B耐腐蝕性強，不易生銹C不能與鹽酸反應D與不銹鋼成分相同 E在冷的濃硫酸中鈍化（2）向沸水中逐滴滴加1 molL-1 FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒粒度范圍是 mm。（3）電子工業需用30%的FeC13溶液

8、腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應的離子方程式 ，檢驗反應后的溶液中還存在Fe3+的試劑是 。 （4）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：蒸餾水 鐵粉濃硝酸濃鹽酸燒堿濃氨水氯氣，需要用到的一組試劑是 （填序號）A B CD22（12分）硅是一種重要的半導體材料，廣泛應用于計算機技術領域，一些高新技術產品的元件中使用的硅極其純凈，幾乎沒有任何缺陷。工業上生產半導體材料硅的流程如下：（1）在制備粗硅時，發生反應的化學方程式為 。 （2）在四氯化硅得到純硅的化學方程式是 。 （3）實驗室中，將細砂粉與鎂粉混合加熱，也可制得粗硅。這種粗硅往往

9、含有過量的鎂、氧化鎂和硅化鎂（Mg2Si），這些雜質可用鹽酸除去。請將此過程中有關反應的化學方程式補充完整。SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1=2MgC12+SiH4 三、實驗題（共7分）23（7分）為探究NH3的溶解性，某興趣小組按如圖所示裝置進行實驗（f為止水夾），請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式 。（2）要得到干燥的氨氣可選用 作干燥劑。A堿石灰（CaO和NaOH的混合物）B濃硫酸C濃硝酸D氫氧化鈉溶液（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，燒瓶中已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是 四、計算題（10分）24、將一定質量的鎂、鋁合金投入180 160 (g)V180 160 (g)VNaOHml 沉淀（(g) 2011.619.4(ml)第24題圖（1）原合金中Mg、Al質量各是多少？（2）HCl的物質的量濃度是多少？參考答案15 BDBDC 6-10 BDBBD11-15 CACBC 16-20 ACCBB21（11分） （1）BE（漏選或錯選一項扣2分，本題不得負分） （2）1100（2分） （3）2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也給分） （4）A（2分）22（12分） （1）SiO2+2C Si+2CO（2）SiC13+2H2Si+4