1、滴定(titration)：將滴定劑通過滴管滴入待測滴定(titration)：將滴定劑通過滴管滴入待測滴定劑(titrant)：濃度準確已知的試樣指示劑(indicator)：滴定分析中能發生顏色改滴定終點,ep)：滴定分析劑發生顏色改變的那一點（實際,化學計量點sp)：定劑與待測溶液按關系反應完全的那一點（理論學計二、滴定分析對化學反應二、滴定分析對化學反應的要求(1) 反應定量(KMnO4 ,+Na2S2O3)(2)反應完(KMY小，滿足滴定要求(3)反應速度(4)2007-9-三、滴定分析分類按化學反應類型分類酸堿三、滴定分析分類按化學反應類型分類酸堿滴 四種滴定的共性與差異？2.按滴

2、定方式分類例強酸滴定強堿。直接滴返滴定例：配位滴定法測定鋁。(3)置換滴例：重鉻酸鉀的含量測定例：氧化還原法測定鈣。(42007-9-四、標準溶液的配制及四、標準溶液的配制及濃度的確定標準溶液(standard solution(primary(4)具有較大的摩爾質量，（可降低稱量誤差）常用的基K2Cr2O7;NaC2O4;2007-9-2.標準溶液的配制直接：直接2.標準溶液的配制直接：直接用容量瓶配制，定容。可直接配制標準溶液的物質應具備的條件：(1) 必須具備有足夠的（2）吸濕性物質潮解；(3)穩定重鉻酸鉀可直接配制其標準溶液。2007-9-間接配制（步驟間接配制（步驟配制溶配制成近似所

3、需濃度的溶液。標確定濃2007-9-五、標準溶液濃度表示法1.物質的量濃度(c五、標準溶液濃度表示法1.物質的量濃度(c體積溶液中所含溶質的物質的量。=/L應指明基本單元：原子、分子、離子、電子等。2.滴定度與每毫升標準溶液相當的待測組分的質量。單位：g2007-9-例用0.02718mol/L的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含量，例用0.02718mol/L的高錳酸鉀標準溶液測定鐵含量，其濃度用滴定度表示為：TKMnO4/Fe =即：表示KMnO4標準溶液相當于。測定時，根據滴定所消耗的標準溶液體積可方便快速確定試的含量mFe =TKMnO4 / FeVTA/B=(a/b)cBMA10-通式2007

4、-9-六、滴定分析中的計算t+aPat t 六、滴定分析中的計算t+aPat t nSPa 或AA物質的量之比化學計量數之比1.兩種溶液相attaCTTAAAATT2.固體和液體之間作a 1.兩種溶液相attaCTTAAAATT2.固體和液體之間作a t CT !注為LTMAatCT VT M/!注為3.滴定度T與物質的量濃度C的關系1）1000毫升標液中，每毫升標液中所含溶質的質量 ! 為AV CA M TA T A3.滴定度T與物質的量濃度C的關系1）1000毫升標液中，每毫升標液中所含溶質的質量 ! 為AV CA M TA T AAMA2） a T/TAATTAVtT atCT MTTA

5、VT4.待測物百分含量的計S克，含待測組分A的質量為mA克A% S CT VT 4.待測物百分含量的計S克，含待測組分A的質量為mA克A% S CT VT MaTt aQmTAVCT VT MT S tAA% S七、滴定分析計算實例例1：現有的NaOH標準溶液mL其濃度稀釋到mol/L，七、滴定分析計算實例例1：現有的NaOH標準溶液mL其濃度稀釋到mol/L，問要加水多少解：設應加水的體積為 mL，根據溶液稀釋前后物質的量相的原Q 0.12002000.1000(200VV (0.12000.1000)200 例2：將gNa2CO3基準物溶于適量水mol/L的HCL滴定至終點，問大約消耗此溶

6、液多少毫升？例2：將gNa2CO3基準物溶于適量水mol/L的HCL滴定至終點，問大約消耗此溶液多少毫升？nNa 解2V 2C23M 20.25001000 V0.2例3：若=，試計算HCL溶液物質量的濃度a t 例3：若=，試計算HCL溶液物質量的濃度a t THCL NaCaMA20.0053001000 0.1000(mol/g/mL，如消耗K2Cr2O7標準例液21.50毫升，問被g/mL，如消耗K2Cr2O7標準例液21.50毫升，問被滴定溶的質量？解g，例5：測定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣解后用濃度為0.1006mol/L的HCLg，例5：測定藥用Na2CO3的含量，稱取試樣解后用濃度為0.1006mol/L的HCL標準溶液滴定，終點時消耗該HCL標液的百分含mL，求試樣中解nNa 1 % 1 0.100623.50106.0232例6：精密稱取CaO試樣之，已知例6：精密稱取CaO試樣之，已知求CaO的百g，以HCL標準溶g/mL，消耗解0.0056CaO