1、四川省成都市四川大邑安仁中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）ANaCl BNa2CO3 CAl2O3 DMg(OH)2 參考答案：C2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A2.4g Mg與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.2NAB1.8g D2O(重水)中含NA個中子C0.1mol OH含NA個質子D2.8g N2所含有的原子數(shù)目為0.1NA參考答案：A3. 下列有機物一定屬于炔烴的是AC6H6 BC2H4 CC5H8 DC2H

2、2參考答案：D4. 下列事實與氫鍵有關的是（ ）A水結成冰體積膨脹，密度變小B水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：A5. 已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mo

3、l參考答案：B6. 下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是 ACsCl、SiO2、CBr4、CF4 BSiO2、CsCl、CF4、 CBr4CSiO2、CsCl、CBr4、CF4 DCF4、CBr4、CsCl、SiO2參考答案：C略7. 按照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的()A. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比B. 同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C. 同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質量之比D. 同溫同體積下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：B試題分析：由PV=nRT可知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，A正確；由PV=nRT可

4、知，同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質的量之比，又V=m/，若質量相等時，同溫同壓下兩種氣體的物質的量與密度成反比，B錯誤；由pM=RT可知，同溫同壓下摩爾質量與密度成正比，則兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比，C正確；由PV=nRT可知，同溫同體積下物質的量與壓強成正比，則兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比，D正確。8. 下列關于物質的量濃度表述中正確的是（）A0.3molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質的量為0.9molB當1L水吸收22.4L NH3時所得氨水的濃度不是1molL-1，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1molL-1C在K2SO

5、4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質的量濃度一定相同D10時0.35molL-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為0.35molL-1參考答案：D略9. 下列各種混合物中，不能混溶的是（ ）A植物油和乙醇B苯和水 C酒精和水D汽油和苯參考答案：B10. 加熱下列各物質沒有單質生成的是A.KMnO4 B. NH3?H2O C. KClO3 D.H2O2參考答案：B略11. 單質X和Y相互反應生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述X是氧化劑 X是還原劑 X被氧化 Y被氧化 ，其中正

6、確的是（ ） A B C D參考答案：A略12. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種參考答案：C略13. 常溫下，下列物質中能使鋁發(fā)生鈍化的是（）A濃硫酸B濃燒堿溶液C濃鹽酸D濃氯化鐵溶液參考答案：A【考點】濃硫酸的性質【分析】依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強氧化性解答【解答】解：濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，故選：A14. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A. K+、MnO4、Na+、Cl B. K+、Ca2+、N

7、O3、CO32C. Na+、OH、NO3、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl、SO42參考答案：C【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質以及溶液是無色且顯堿性分析解答?！驹斀狻緼. MnO4在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B. 在堿性溶液中Ca2+、CO32反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯誤；C. 在堿性溶液中Na+、OH、NO3、SO42之間不反應，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D. Fe3+在堿性溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C。15. 下列各溶液中，Na+濃度最大的是（ ） A 2L 0.4mol/L的NaOH

8、溶液 B0.9L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 C 1.5L 0.3mol/L的NaCl溶液 D0.4L 0.5mol/L的NaCl溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為了確認CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，有人設計用下圖所示裝置，一次實驗達到目的（不能再選用其他酸性溶液）。（1）錐形瓶內(nèi)盛放上面三種酸中的某種可溶性正鹽固體，此固體為 ，分液漏斗中所盛試劑是 ；（2）裝置B中所盛試劑的名稱是 ；裝置B中所盛試劑的作用是 ；（3）裝置C中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。參考答案：（1）Na2CO3CH3COOH（2）NaHCO3飽和溶液除去CO2中混有的

9、CH3COOH蒸氣（3）有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生（原理：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在實驗室中MnO2跟足量12.0mol/L濃鹽酸反應制得2.24L氯氣（標準狀況下）（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式 ；（2）該反應的氧化劑為 ；氧化產(chǎn)物為；（3）消耗MnO2的質量為g；（4）被氧化的HCl的物質的量為mol；（5）若原濃鹽酸的體積為50mL，將反應后的溶液冷卻至室溫后稀釋至250mL，（假設整個過程中由于揮發(fā)而損失的HCl的物質的量為0.2mol），求稀釋后溶液中Cl的物質的量的濃度為mol/L參考答案：（1

10、）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）MnO2；Cl2；（3）8.7；（4）0.2；（5）1.6考點：氧化還原反應的計算分析：（1）MnO2跟足量濃鹽酸加熱下反應制得氯氣，同時生成氯化錳和水，據(jù)此書寫方程式；（2）化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，對應產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；（3）根據(jù)化學方程式進行計算即可；（4）在參與反應的4mol鹽酸中，一半被氧化，做還原劑；（5）根據(jù)稀釋前后氯離子的物質的量不變結合c=來計算解答：解：（1）MnO2跟足量濃鹽酸加熱下反應制得氯氣，同時生成氯化錳和水，方程式為：4HCl（濃）+

11、MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）化合價降低的Mn元素所在的反應物MnO2是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，對應的產(chǎn)物Cl2是氧化產(chǎn)物；故答案為：MnO2；Cl2；（3）反應制得2.24L氯氣（標準狀況下）物質的量是0.1mol，設消耗的二氧化錳物質的量是x，4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 1 1 x 0.1mol即x=0.1mol，所以二氧化錳的質量是0.1mol87g/mol=8.7g，故答案為：8.7；（4）4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4 1

12、1 0.1mol生成0.1mol氯氣，消耗鹽酸0.4mol，在參與反應的0.4mol鹽酸中，一半被氧化，做還原劑，即被氧化的HCl的物質的量為0.2mol，故答案為：0.2；（5）原濃鹽酸的體積為50mL，濃度是：12.0mol/L，則物質的量是0.6mol，假設整個過程中由于揮發(fā)而損失的HCl的物質的量為0.2mol，所以稀釋后溶質的物質的量是0.4mol，體積250mL所以稀釋后溶液中Cl的物質的量的濃度c=1.6mol/L，故答案為：1.6點評：本題以二氧化錳和鹽酸的反應為載體，考查學生氧化還原反應的概念以及化學方程式的計算知識，難度不大18. （8分）X、Y、Z、T、V為5種短周期元素

13、，X、Y、Z在周期表中位置如圖所示，這三種元素原子序數(shù)之和是41，X和T在不同條件下反應，可以生成化合物T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水能使石蕊試液變紅。則;XYZ(1)5種元素的元素符號分別是：X Y Z T V (2)Y的原子結構示意圖是 (3)T、X生成化合物T2X與T2X2的化學方程式為 ； 參考答案：O S Cl Na H 4Na+O2=2Na2O 2Na+O22Na2O2略19. 現(xiàn)有下列十種物質：H2鋁 醋酸 CO2H2SO4Ba（OH）2固體氨水稀硝酸熔融Al2（SO4）3 NaHSO4（1）按物質的分類方法填

14、寫表格的空白處：屬于非電解質的是 屬于弱電解質的是 屬于強電解質的是 能導電的是 （2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H+OHH2O，該離子反應對應的化學方程式為 （3）在水中的電離方程式為 ，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物質的量濃度為 （4）少量的通入的溶液中反應的離子方程式為： （5）將的溶液加入的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時反應的離子方程式 參考答案：（1）；（2）Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）NaHSO4=Na+H+SO42；1.2mol/L；（4）Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O；（5）Ba2+OH+

15、2H+SO42=BaSO4+H2O【考點】電解質與非電解質；離子方程式的書寫；物質的量濃度的相關計算；強電解質和弱電解質的概念【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；物質導電的條件：含有自由電子或者自由移動的離子；（2）H+OHH2O表示強酸或者強酸的酸式鹽與強堿反應生成可溶性鹽和水；（3）硫酸氫鈉為強電解質，完全電離；硫酸鋁為強電解質，完全電離，所以硫酸根離子濃度為硫酸鋁濃度的3倍，依據(jù)C=計算硫酸的鋁的物質的量濃度，然后計算

16、硫酸根離子濃度；（4）少量二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水；（5）硫酸氫鈉與氫氧化鋇1：1反應Ba2+離子恰好完全沉淀【解答】解：（1）H2 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；鋁含自由電子，能夠導電；是單質，既不是電解質，也不是非電解質；醋酸不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能部分電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于弱電解質；CO2不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；本身不能電離，屬于非電解質；H2SO4 不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；

17、Ba（OH）2固體不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；氨水含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；稀硝酸 含自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質；熔融Al2（SO4）3 含自由移動的離子，能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；NaHSO4不含自由電子或者自由移動的離子，不能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離出離子而導電的化合物，是電解質，屬于強電解質；所以：屬于非電解質的是：；屬于弱電解質的是；屬于強電解質的是：；能導電的是：；故答案為：；（2）H+OHH2O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示硝酸與氫氧化鋇的反應，化學方程式：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；故答案為：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；（3）硫酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na+H+SO42；34.2g硫酸鋁0.1mol，硫酸鋁的物質的