1、四川省成都市三道堰中學2023年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是 ()A.硫酸、純堿、石灰石 B硫酸、燒堿、膽礬C石炭酸、石膏、醋酸鈉 D磷酸、乙醇鈉、苛性鉀參考答案：B略2. 將0.2 mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩慢通過盛有0.5 L 2 molL1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為13。則該烷烴為() A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：D略3. 下列實驗方案不可行或結論不正確的是A用潤濕的pH試紙測定飽和

2、Na2CO3溶液pHB通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2D向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸鹽酸參考答案：A4. 某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結構中只含有兩個不相同烷基，符合條件的烴有A3種 B4種 C5種 D 6種參考答案：D5. 在反應H2 + Cl2 2HCl中，已知斷開1 mol HH需要能量436 kJ，斷開1 mol ClCl需要能量2

3、43 kJ，斷開1 mol HCl需要能量431 kJ，判斷該反應是（ ）。A.放出83 kJ熱量 B.吸收183 kJ熱量C.反應總能量低于生成物的總能量 D.放出183 kJ熱量參考答案：D略6. 為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的（）被提純的物質除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾參考答案：C【考點】物質的分離、提純和除雜【分析】根據除雜質至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與

4、原物質反應；反應后不能引入新的雜質，以此來解答【解答】解：A氯水具有氧化性，能將溴化鈉中的溴離子和碘化鈉中的碘離子氧化，不會得到溴化鈉，故A錯誤； B氫氧化鈉溶液可與氯化銨反應從而將原物質除掉，不符合除雜原則，故B錯誤；CCO與灼熱的CuO粉末反應生成銅和二氧化碳，可將雜質除去，故C正確；DNaOH溶液可與SiO2和A12O3反應，從而將原物質除掉，不符合除雜原則，故D錯誤故選C7. 有甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則下列說法正確的是（）A甲和乙一定是同分異構體B甲和乙不可能是同系物C甲和乙的分子中，碳、氫原子個數之比相同D甲和乙各1 mol完全燃燒后，生成的二氧化碳的質量一定相等參考答

5、案：C解：甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則H原子質量分數也相同，二者最簡式相同，A二者最簡式相同，分子式不一定相同，不一定為同分異構體，如苯與乙炔，故A錯誤；B二者最簡式相同，結構可能相似，可能不相似，如乙烯與己烯，乙烯與環己烷，可能為同系物，故B錯誤；C甲乙兩種烴，分子中碳的質量分數相同，則H原子質量分數也相同，碳、氫原子個數之比相同，二者最簡式相同，故C正確；D二者最簡式相同，分子式不一定相同，1mol烴含有碳原子數目不一定相等，二者完全燃燒生成的二氧化碳質量不一定相等，故D錯誤，故選C8. 在乙烯分子中有5個 鍵、一個 鍵，它們分別是 Asp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵

6、Bsp2雜化軌道形成鍵、未雜化的2p軌道形成鍵CC-H之間是sp2形成的鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵DC-C之間是sp2形成的鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的鍵參考答案：A略9. 下列物質中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( ) AC2H4 B丙烯 CC5H12 D乙炔參考答案：C略10. 欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質中的固體KOH 固體NaOH固體NaHSO4固體CH3COONaA或 B或 C或 D或參考答案：A略11. 一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2

7、 molO 2，發生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)=1.2 mol。下列說法正確的是A反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol B當v(SO2)v(O2)v(SO3)212時該反應達平衡狀態C溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小D4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 molL-1min-1參考答案：A略12. 區別溶液和膠體最簡單的方法是（ ）A、觀察外觀 B、丁達爾效應 C、滲析 D、加熱參考答案：略13. 向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加熱，使淀粉發生水解，為測定其水解程度，需要下列試劑中的：（ ）氫氧化鈉溶液

8、；銀氨溶液；新制氫氧化銅懸濁液；碘水；氯化鋇溶液A B C D參考答案：B試題分析：測定淀粉的水解程度，需要檢驗水解產物葡萄糖的存在和淀粉的存在，檢驗葡萄糖需要利用其醛基的性質，在堿性條件下，所以可以用氫氧化鈉溶液和銀氨溶液或氫氧化鈉和新制的氫氧化銅溶液，檢驗淀粉用碘水，所以可以是或。故答案B。14. 下列有關海水綜合利用的說法正確的是()A.工業上通過電解MgO可以制取金屬鎂B.海水蒸發制海鹽的過程中只發生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能從海水中提取Br2參考答案：C解析：工業上是通過電解熔融MgCl2制取金屬鎂,A錯誤。蒸

9、發制海鹽的過程主要是發生了物理變化,B錯誤。海水中溴元素含量低,但可以通過富集的方法提取Br2,D錯誤。15. 某學生用鋅片、銅片、發光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如右圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發光。下列有關該電池的說法正確的是A銅片上的電極反應：Cu2+ + 2e = CuB鋅片為電池的負極C外電路中電子由銅片經導線流向鋅片D電池工作時電能直接轉化為化學能參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。

10、某中學環保小組對河水監測時發現：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由渾變清；丁處產生氣泡，河水仍清。請完成下列各題：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：甲_，乙，_，丙_，（填化學式）（2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是_。（3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是_。參考答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸堿性及有害化學藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有下列高聚物:A.;B.天然橡膠樹脂;C.硫化橡膠;D.用于制電

11、木的酚醛樹脂;E.有機玻璃。其中屬于線型結構的是,屬于體型結構的是,可溶于有機溶劑的是,加熱能熔融的是,用于制備輪胎的是,用于制備車窗玻璃的是,用于制備插座、電器把手的是。參考答案：ABECDABEABECED解析：線型結構是鏈狀高聚物,是由許多鏈節相互連成一條長鏈的高聚物,特點是具有高彈性、可塑性、在溶劑中能溶解,加熱能熔融,硬度和脆度較小。體型結構一般是由多官能團單體相互作用,使主鏈與主鏈之間以共價鍵相連接,形成三維空間的立體結構,特點是沒有彈性和可塑性,不能溶解和熔融,只能溶脹,硬度和脆度較大,不能反復熔化,只能一次加工成型。18. （9分）某溫度下SO2的轉化反應（2SO2+O2 2S

12、O3）的平衡常數K 576 下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反應方向(1)0.06000.4002.00(2)0.09600.3000.500(3)0.3000.04001.44試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1) 體系(2) 體系(3) 。參考答案：(1)逆反應方向進行 (2)正反應方向進行 (3)反應已達平衡狀態19. 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1B和D也屬同一族，D的最高正價與最低負價的代數和為4

13、，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半請回答下列問題：（1）A是 ，D是 ，E是 （2）寫出B元素原子的軌道表示式 （3）寫出C元素原子的電子排布式 （4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是 （5）寫出A和B形成的化合物的電子式 參考答案：1.H S K2. 3. 1s22s22p63s23p14. 離子鍵、共價鍵 5. 考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數是D

14、元素原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數為3，結合原子序數可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素，據此解答解答：解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，D的最高正價與最低負價的代數和為4，則D處于VIA族，B和D同族，則B為O元素、D為S元素；C元素原子的最外層電子數是D元素原子最外層電子數的一半，則C原子最外層電子數為3，結合原子序數可知C為Al；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，結合C、E是金屬元素，則A為H元素、E為K元素（1）由上述分析可知，A是H元素，D是S元素，E是K元素，故答案為：H；S；K；（2）B為O元素，原子的軌道表示