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1、四川省德陽市中江縣中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)(N+NO2)同時有四組氣體產(chǎn)物:N2O+O;2NO;N2+2O;N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7,第組產(chǎn)物所占比例為A13% B23% C33% D43%參考答案:A略2. 下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng),NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3
2、溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng),NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案:B略3. (2分)甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)下列說法不正確的是()A若甲是AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液B若甲是Cl2,則丁可能是FeC若丁是CO2,則甲可能為MgD若丁是HCl,則甲一定是Na2CO3參考答案:DA若甲是AlCl3溶液,氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以符
3、合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A正確;B若甲是Cl2,氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵,所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;C若丁是CO2,甲為Mg,鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳,碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;D若丁是HCl,甲是Na2CO3,乙不管是氯化鈉還是二氧化碳或者水,都不與鹽酸反應(yīng),不符合轉(zhuǎn)化條件,故D錯誤4. 一定溫度下,將0.1molAgCl固體加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中,充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化),已知:Ksp(AgCl)=21010;Ksp(Ag2CO3)=11011,下列有關(guān)說法正確的是( )A沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s
4、)+CO32(aq)Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)為20molL1B約有105mol AgCl溶解C反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)c (CO32)c (Cl)c (Ag+)c (H+)D反應(yīng)后溶液中的:c(Na+)+c (Ag+)=2 c (CO32)+c (HCO3)+c (Cl)參考答案:C解:A、Ksp(Ag2CO3)=c(Ag+)20.1=11011,c(Ag+)=105,Ksp(AgCl)=c(Cl)105=21010,c(Cl)=2105mol/L,K= =4109,故A錯誤;B、c(Cl)=2105mol/L,在1L的溶液中,約有2105mol AgCl溶解,故B錯誤
5、;C、c(Na+)=0.2mol/L,c(Cl)=2105mol/L,c (CO32)=0.1mol/L,c(Ag+)=105,所以c(Na+)c (CO32)c (Cl)c (Ag+)c (H+),故C正確;D、據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c (H+)+c (Ag+)=2 c (CO32)+c (HCO3)+c (Cl)+c (OH),故D錯誤;故選C5. 某溫度下反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g);H0,在密閉容器達(dá)平衡,下列說法正確的是A保持體積不變,加入少許N2O4,平衡向逆反應(yīng)方向移動B升高溫度v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)C保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時混和氣
6、體顏色變深D達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)平衡移動的方向一致參考答案:C略6. 通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是 ( ) A不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實驗時,燈泡發(fā)光亮度一樣,說明醋酸也是強(qiáng)電解質(zhì) BCuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體,溶液藍(lán)色變淺,說明CuS比ZnS更難溶 C中和滴定實驗中,發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低,可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗 D某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH,先變紅后褪色,是因為Cl2有強(qiáng)氧化性參考答案:B略7. 在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2
7、,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg;則CO2與CH4的體積比為 A3:1 B2:l C1:1 D任意比參考答案:C知識點:計算解析:CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2,然后再分別和過氧化鈉反應(yīng),即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在這兩個反應(yīng)中,對Na2O2固體而言,反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量,即其結(jié)果可看作:Na2O2H22NaOH,Na2O2CONa2CO3。固體質(zhì)量增加CO或氫氣的質(zhì)量,這說明混合物應(yīng)該符合條件(CO)mHn。所以只要將CH4和CO2設(shè)計符合C和O的比為
8、1:1即可,答案選C。思路點撥:根據(jù)題意統(tǒng)攝形成規(guī)律:反應(yīng)中Na2O2增重的質(zhì)量實際是H2O中H的質(zhì)量和CO2中CO的質(zhì)量,而現(xiàn)在固體質(zhì)量增加的質(zhì)量與氣體質(zhì)量相等,則氣體可看作是(CO)mHn。8. 在一定條件下,PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2+,則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0mol B1.5molC1.0mol D0.75mol參考答案:B解:利用電子守恒,當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72(0.5mol)時,所失去的電子數(shù)為3mol,這些電子被PbO2得到,而1mol PbO2被還原只得到2mol電子,因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.
9、5mol故選B9. 某溫度下,將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋,平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中,正確的是A曲線為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B加入足量NaOH,b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多Ca點時,加入少量相同大小的鋅粒,與鹽酸反應(yīng)的速率大Db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案:D略10. 下列說法正確的是A為了減少脂肪的攝入,應(yīng)該少吃肉制品,植物制品則可隨意吃B歌詞中唱到“最愛吃的菜是小蔥拌豆腐”,這是一道符合膳食營養(yǎng)結(jié)構(gòu)的菜C蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都屬于高分子化合物,一定條件下都能水解 D雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀
10、,這種變化不是蛋白質(zhì)的變性參考答案:D略11. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)生的分子數(shù)為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA參考答案:A丙烷(C3H8)中有8個C-H和2個C-C,所以44g丙烷(1mol)中存在的共價鍵總數(shù)為10NA,選項A正確。根據(jù)物料守恒,1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數(shù)之和為0.1N
11、A,選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),應(yīng)該得到1molNO2,但是NO2氣體一定會存在如下平衡:2NO2 N2O4,所以氣體的分子數(shù)一定小于2NA,選項C錯誤。羥基呈電中性,所以一個羥基有9個電子,氫氧根離子帶一個單位的負(fù)電荷,所以一個氫氧根離子有10個電子,因此1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)為10NA,選項D錯誤。12. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4,則下列判斷中正確的是 ( )A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D單
12、質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案:A略13. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )A至少存在5種離子BCl一定存在,且c(Cl)0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在,CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在,K+ 一定存在參考答案:B試題分析:加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,可知一定存在銨根離子,紅褐色沉
13、淀是氫氧化鐵,1.6g固體為三氧化二鐵,可知一定有Fe3+,一定沒有CO32-;4.66g不溶于鹽酸的沉淀,為硫酸鋇沉淀,物質(zhì)的量為0.02mol。A、由上述分析可知,一定含SO42-、NH4+、Fe3+,溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol,SO42-所帶負(fù)電荷為20.02mol=0.04mol,據(jù)電荷守恒,知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-,至少存在4種離子,故A錯誤;B、由電荷守恒可知,Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4mol/L,故B正確;C、由上述分析可知,SO42-、NH4+一定存在,CO32-一定不存在;故C錯誤;D、綜上所述
14、,原溶液中一定含F(xiàn)e3+、NH4+、SO42-和Cl-,可能含Al3+、K+,一定不含CO32-,故D錯誤;故選B。14. 下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( ) A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后,再進(jìn)行焰色反應(yīng) D讀取滴定管內(nèi)液體的體積,俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小參考答案:D略15. 參考答案:BD二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 閱讀下列材料: 早在1785年,卡文迪許在測定空氣組成時,除去空氣中的O2、N2等已知氣體后,發(fā)現(xiàn)最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣
15、泡。1892年,瑞利在測定氮氣密度時,從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L,而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508g/L。兩者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆賽共同研究后認(rèn)為:以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯(lián)系,并預(yù)測大氣中含有某種較重的未知氣體。經(jīng)反復(fù)實驗,他們終于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)性質(zhì)極不活潑的惰性氣體氬。請回答下列問題:空氣緩慢通過下圖ad裝置時,依次除去的氣體是()A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O材料中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是(填“主要因素”或“次要因素”)。
16、材料中科學(xué)家抓住了“小誤差”而獲得重大發(fā)現(xiàn)說明。參考答案:B 次要因素 次要因素和主要因素會根據(jù)不同的研究對象而變化(或“科學(xué)研究應(yīng)有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度”,其他合理答案均可)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 【化學(xué)選修3物體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)I德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20,該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成如右圖。 C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵;多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理 :,頂點數(shù)面數(shù)棱邊數(shù)2,請回答: C20分子共有_個正五邊形,共有_條棱邊。II.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大。A
17、原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數(shù)為29。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空:(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。 (2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180,并有對稱性,每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為_,1 mol該分子中含有鍵的數(shù)目為_。該分子中碳原子的雜化軌道類型是_,該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)基態(tài)D原子的電子排布式為_。參考答案:I.頂點數(shù)為20、棱數(shù)為203230、面數(shù)3022012。II.由題意可知,A、B、C、D四種元素分別是C、N、O、Cu,(1)注意,第一電離能NO。(2)(AB)2中鍵
18、與鍵之間的夾角為180,說明該分子為對稱直線型非極性分子。(3)Cu的前三層是全充滿狀態(tài),前三層占有28個電子。答案:I.12 (2分)30 (2分)II. (1)CON(2分)(2) (2分)4NA(或2.4081024)(2分)sp (2分)非極性(1分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)18. (10分)化合物A俗稱石灰氮,以前是一種常用的肥料,其含氮量可高達(dá)35.0%,鈣含量為50%。它可以用CaCO3 通過下列步驟方便地制出:CaCO3BDA煅燒CaCO3 可以得到物質(zhì)B,B在高溫下用碳還原可得到物質(zhì)D,最后用D和氮氣反應(yīng)可得A。寫出A的化學(xué)式 ;寫出生成D和A的化學(xué)方程式 , ;A完全水解的產(chǎn)物之一是一種常見氮肥,寫出A完全水解的化學(xué)方程式 ;A實際上是一種酸的鈣鹽。試寫出該酸兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 參考答案:10分)CaCN2 (2分)CaO+3CCaC2+CO(2分)CaC2+N2CaCN2+C(2分)CaCN2+3H2OCaCO3+2NH3(2分)略19. 工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3g0.5g。已知Na
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