1、四川省德陽市中江縣中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第組產物所占比例為A13% B23% C33% D43%參考答案：A略2. 下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應，NaHCO3產生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3

2、溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀D等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多參考答案：B略3. （2分）甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）下列說法不正確的是（）A若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液B若甲是Cl2，則丁可能是FeC若丁是CO2，則甲可能為MgD若丁是HCl，則甲一定是Na2CO3參考答案：DA若甲是AlCl3溶液，氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以符

3、合轉化關系，故A正確；B若甲是Cl2，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵發生氧化還原反應生成氯化亞鐵，所以符合轉化關系，故B正確；C若丁是CO2，甲為Mg，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，符合轉化關系，故C正確；D若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化鈉還是二氧化碳或者水，都不與鹽酸反應，不符合轉化條件，故D錯誤4. 一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=21010；Ksp（Ag2CO3）=11011，下列有關說法正確的是（ ）A沉淀轉化反應2AgCl（s

4、）+CO32（aq）Ag2CO3（s）+2Cl（aq）的平衡常數為20molL1B約有105mol AgCl溶解C反應后溶液中的：c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+）D反應后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）參考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=11011，c（Ag+）=105，Ksp（AgCl）=c（Cl）105=21010，c（Cl）=2105mol/L，K= =4109，故A錯誤；B、c（Cl）=2105mol/L，在1L的溶液中，約有2105mol AgCl溶解，故B錯誤

5、；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl）=2105mol/L，c （CO32）=0.1mol/L，c（Ag+）=105，所以c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+），故C正確；D、據電荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （Cl）+c （OH），故D錯誤；故選C5. 某溫度下反應N2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密閉容器達平衡，下列說法正確的是A保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向逆反應方向移動B升高溫度v正、v逆都增大，v正增大的倍數小于v逆增大的倍數C保持體積不變，升高溫度，再達平衡時混和氣

6、體顏色變深D達到平衡后，降低溫度或減小壓強平衡移動的方向一致參考答案：C略6. 通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是 （ ） A不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質 BCuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶 C中和滴定實驗中，發現所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗 D某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略7. 在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2

7、，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質量增加mg；則CO2與CH4的體積比為 A3:1 B2:l C1:1 D任意比參考答案：C知識點:計算解析：CO和甲烷燃燒分別生成CO2和水及CO2，然后再分別和過氧化鈉反應，即2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O2Na2O2=4NaOHO2。在這兩個反應中，對Na2O2固體而言，反應中Na2O2增重的質量實際是H2O中H的質量和CO2中CO的質量，即其結果可看作：Na2O2H22NaOH，Na2O2CONa2CO3。固體質量增加CO或氫氣的質量，這說明混合物應該符合條件（CO）mHn。所以只要將CH4和CO2設計符合C和O的比為

8、1:1即可，答案選C。思路點撥:根據題意統攝形成規律：反應中Na2O2增重的質量實際是H2O中H的質量和CO2中CO的質量，而現在固體質量增加的質量與氣體質量相等，則氣體可看作是（CO）mHn。8. 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72和Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A3.0mol B1.5molC1.0mol D0.75mol參考答案：B解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72（0.5mol）時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.

9、5mol故選B9. 某溫度下，將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡時溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷下列敘述中，正確的是A曲線為醋酸稀釋時溶液pH變化曲線B加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多Ca點時，加入少量相同大小的鋅粒，與鹽酸反應的速率大Db點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大參考答案：D略10. 下列說法正確的是A為了減少脂肪的攝入，應該少吃肉制品，植物制品則可隨意吃B歌詞中唱到“最愛吃的菜是小蔥拌豆腐”，這是一道符合膳食營養結構的菜C蛋白質、淀粉和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解 D雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液析出了沉淀

10、，這種變化不是蛋白質的變性參考答案：D略11. NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NAB. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NAC. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NAD. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA參考答案：A丙烷（C3H8）中有8個C-H和2個C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共價鍵總數為10NA，選項A正確。根據物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子數之和為0.1N

11、A，選項B錯誤。密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，應該得到1molNO2，但是NO2氣體一定會存在如下平衡：2NO2 N2O4，所以氣體的分子數一定小于2NA，選項C錯誤。羥基呈電中性，所以一個羥基有9個電子，氫氧根離子帶一個單位的負電荷，所以一個氫氧根離子有10個電子，因此1mol氫氧根離子中含的電子數為10NA，選項D錯誤。12. 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 （ ）A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序增強D單

12、質的氧化性按X、Y、Z的順序增強參考答案：A略13. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+一定存在，CO32可能存在DCO32、Al3+一定不存在，K+ 一定存在參考答案：B試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，紅褐色沉

13、淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，為硫酸鋇沉淀，物質的量為0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所帶正電荷為0.02mol+30.02mol=0.08mol，SO42-所帶負電荷為20.02mol=0.04mol，據電荷守恒，知溶液中必然大量存在另一種陰離子Cl-，至少存在4種離子，故A錯誤；B、由電荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L，故B正確；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C錯誤；D、綜上所述

14、，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D錯誤；故選B。14. 下列有關實驗的敘述正確的是( ) A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數導致讀數偏小參考答案：D略15. 參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀下列材料： 早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O2、N2等已知氣體后，發現最后總是留下一個體積不足總體積1/200的小氣

15、泡。1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從氨分解得到的氮氣密度為1.2508g/L。兩者相差0.0064g/L。瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的“小誤差”可能有某種必然的聯系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經反復實驗，他們終于發現了化學性質極不活潑的惰性氣體氬。請回答下列問題：空氣緩慢通過下圖ad裝置時，依次除去的氣體是（）A.O2、N2、H2O、CO2 B.CO2、H2O、O2、N2C.H2O、CO2、N2、O2 D.N2、O2、CO2、H2O材料中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是（填“主要因素”或“次要因素”）。

16、材料中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發現說明。參考答案：B 次要因素 次要因素和主要因素會根據不同的研究對象而變化（或“科學研究應有嚴謹的科學態度”，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修3物體結構與性質】(15分)I德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成如右圖。 C20分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系，遵循歐拉定理 ：,頂點數面數棱邊數2,請回答： C20分子共有_個正五邊形，共有_條棱邊。II.A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A

17、原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D元素的核電荷數為29。請用對應的元素符號或化學式填空：(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_。 (2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足八電子，其結構式為_，1 mol該分子中含有鍵的數目為_。該分子中碳原子的雜化軌道類型是_，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)基態D原子的電子排布式為_。參考答案：I.頂點數為20、棱數為203230、面數3022012。II.由題意可知，A、B、C、D四種元素分別是C、N、O、Cu，(1)注意，第一電離能NO。(2)(AB)2中鍵

18、與鍵之間的夾角為180，說明該分子為對稱直線型非極性分子。(3)Cu的前三層是全充滿狀態，前三層占有28個電子。答案：I.12 (2分)30 (2分)II. (1)CON(2分)(2) (2分)4NA(或2.4081024)(2分)sp (2分)非極性(1分)(3)1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)18. (10分)化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達35.0%，鈣含量為50%。它可以用CaCO3 通過下列步驟方便地制出：CaCO3BDA煅燒CaCO3 可以得到物質B，B在高溫下用碳還原可得到物質D，最后用D和氮氣反應可得A。寫出A的化學式 ；寫出生成D和A的化學方程式 ， ；A完全水解的產物之一是一種常見氮肥，寫出A完全水解的化學方程式 ；A實際上是一種酸的鈣鹽。試寫出該酸兩種同分異構體的結構簡式。 參考答案：10分）CaCN2 （2分）CaO+3CCaC2+CO（2分）CaC2+N2CaCN2+C（2分）CaCN2+3H2OCaCO3+2NH3（2分）略19. 工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g0.5g。已知Na