1、四川省廣安市鄰水中學實驗學校2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y 元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/L D溶液的pH 為13。下列說法正確的是A. 原子半徑:WZYXB. A、C中所含的化學鍵類型相同C. 1.0L0.1mol/L E

2、溶液中陰離子的總的物質的量為0.1molD. lmol A 與足量B完全反應共轉移1mol 電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數之和為12，則X和W最外層都是1個1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F是由Z元素形成的單質，F為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化

3、碳，E為碳酸鈉。A. 同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：WY Z X，故A錯誤；B. 過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，二氧化碳中只含有共價鍵，故B錯誤；C. 1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質的量大于0.1mol，故C錯誤；D. 過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol過氧化鈉與足量水完全反應共轉移1mol電子，故D正確；故選D。2. 下列說法或解釋不正確的是 A等物質的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2Oc(NH4+)

4、由大到小的順序是B室溫下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)C.向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H)D對于反應N2H4(l)=N2(g)2H2(g) H50.6 kJmol1，在任何溫度下都能自發進行參考答案：C略3. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H= - 3935 kJ/mol、 H= -2858kJ/mol、H= - 8903 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/m

5、ol，則下列熱化學方程式正確的是 AC（s）+O2（g）=CO（g） H= - 3935 kJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= - 5716 kJ/mol CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H= - 8903 kJ/mol DC6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g） H= - 1400 kJ/mol參考答案：B略4. 下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是AHClO的結構式：HClO BNH3分子的電子式： CCO2的比例模型： D18O的原子結構示意圖：參考答案：D略5. （2010四川卷）11.中藥狼把草的成

6、分之一M具有清炎殺菌作用,M的結構如圖所示: 下列敘述正確的是A. .M的相對分子質量是180B.1 mol M最多能與2mol 發生反應C.M與足量的溶液發生反應時，所得有機產物的化學式為D.1mol M與足量反應能生成2 mol 參考答案：C 本題考查有機物的性質：A項M的分子式為：C9O4H6其相對分子質量是178,B項1 mol M最多能與3mol 發生反應，除了酚羥基臨位可以發生取代，還有碳碳雙鍵可以發生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應。所以此題選擇C6. 下列各組離子在

7、指定環境中一定能大量共存的是 （ ）A在由水電離出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42參考答案：D略7. 2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是（）A. Pt和Pt的質子數相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數相同，是同一種核素D. Pt和Pt的

8、質量數不同，不能互稱為同位素參考答案：答案：A解析：同位素定義：質子數相同，中子數不同的核素稱為同位素。8. 工業上常用以下反應制備催熟劑Mg(ClO3)2：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl反應中的各物質溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A四種物質中Mg(ClO3)2的溶解度始終最大B300K時，100g飽和Mg(ClO3)2溶液中所含溶質的質量約為60gC該反應不是復分解反應，因為四種物質都可溶D低溫下該反應較易進行，因為此時可生成Mg(ClO3)2沉淀參考答案：B略9. 下列說法正確的是A0.01 molL1氨水與0.01 molL1鹽酸等體積混合，所得溶液中c(

9、H+)c(OH)B氯水中離子濃度大小關系是：c(H+)c(Cl)c(OH)c(ClO)C25時，將pHa的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abD25時，0.1 molL1的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存參考答案：D略11.2 g Cu在某濃硝酸中完全溶解，反應產生NO2和NO混合氣體3.36L(標準狀況)，則混合氣體中NO2和NO的體積比為A 1：l B 1：2 C 1：3 D2：l參考答案：B解析：設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y。11.2g銅的物質的量為11.2g64g/mol0.175mol，共失去電子0.175mol20.35mol，所以根據電子的得失守

10、恒可知3xy0.35mol，又因為xy3.36L22.4L/mol0.15mol，解得x0.1 y0.05mol，所以混合氣體中NO2和NO的體積比為1:2，選B。11. 下列反應離子方程式錯誤的是 （ ）A少量SO2氣體通入NaClO溶液中： B 碳酸鈣中滴入醋酸溶液： C碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水： D硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液： 參考答案：AC略12. 最近有研究人員發現了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發生反應，轉化為乙醇和乙酸實驗室以一定濃度的乙醛Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示下列說法不正確的是（） A若以C

11、H4空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入空氣B陽極反應CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C電解過程中，陰極區Na2SO4的物質的量增大D電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2參考答案：C【考點】電解原理【專題】電化學專題【分析】Aa為正極，b為負極，負極發生氧化反應，通入甲烷；B陽極上發生燃料失電子的氧化反應，遵循質量守恒；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變；D陽極發生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH

12、【解答】解：A連接電解池陰極的是原電池負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，a為正極，b為負極，燃料電池的a極應通入空氣，故A正確；B質量不守恒，陽極上的反應為CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C鈉離子和硫酸根離子不參與電極反應，物質的量不變，故C錯誤；D陽極發生4OH4eO2+2H2O、CH3CHO2e+H2O=CH3COOH+2H+，陰極發生4H+4e=2H2、CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH，則兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生了無色氣體，則陽極產生的是O2，故D正確故選C【點評】本題考查了原電池和電解池的原理，側重于學生的分析能力的考查，為高

13、頻考點，注意把握反應的原理和電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，難度中等13. 下列說法不正確的是 A維生素都易溶于水BCO2和CH4都是溫室氣體C加碘食鹽不能使淀粉液變藍D灼燒法可區別純棉和純毛織物參考答案：A14. 苯甲酸是一種重要的化工原料實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：名稱性狀熔點（）沸點（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體112.4（100左右升華）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度/g0.20.32.2某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定

14、所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現油珠，停止加熱和攪拌，靜置二分離提純在反應混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品三測定純度稱取mg產品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴

15、定請回答下列問題：（1）裝置a的名稱是 ，其作用為 （2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請完成并配平該化學方程式（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成加入草酸的作用是 ，請用離子方程式表示反應原理 （4）產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是 （5）要將粗產品進一步提純，最好選用下列 操作（選填字母）A、溶于水后過濾 B、溶于乙醇后蒸餾 C、用甲苯萃取后分液 D、升華（6）測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是 若m=1.2000g，滴定時用去0.1200mol?L1標準KOH溶液20.00mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數為 參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝

16、回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）D；（6）溶液由無色變淺紅色；97.6%【考點】制備實驗方案的設計【專題】有機實驗綜合【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發而降低產品產率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由3價升高為 中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最

17、小公倍數為6，據此確定甲苯、KMnO4系數，再根據鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數據可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變為淺紅色說明滴定到達終點；根據氫氧化鉀的物質的量求出苯甲酸的物質的量，再根據m=nM計算出苯甲酸質量，進而計算苯甲酸的質

18、量分數【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機物易揮發，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發而降低產品產率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發而降低產品產率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價由3價升高為中+3價，升高6價，而Mn元素化合價由KMnO4中+7價降低為MnO2中+4價，降低3價，化合價升降最小公倍數為6，可知甲苯、KMnO4系數分別為1、2，再根據鉀離子守恒，可知缺項為KOH，由原子守恒配平方程式為：1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去，反應過程中有酸

19、式鹽和無色氣體生成，反應生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應離子方程式為：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中數據可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產品的損失；（5）苯甲酸中的雜質為氯化鉀，由表中數據可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀

20、反應生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變為淺紅色說明滴定到達終點；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質的量恰好反應，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質量為0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以產品中苯甲酸質量分數為100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色；97.6%【點評】本題考查了苯甲酸的制備實驗方案設計，涉及化學儀器、裝置分析評價、物質的分離提純、氧化還原反應配平、對數據的分析運用、滴定原理的應用等，清楚制備的原理是解答的關鍵，題目難度中等15. 乙酰水楊酸又名阿斯匹林(Aspi

21、rin)具有退熱、鎮痛作用，常用于治療傷風、感冒、頭痛、神經痛及風濕性關節痛，近年來又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用。對此化合物不正確的說法是 A該化合物具有酸性，能與NaOH或NaHCO3反應，但不能與稀鹽酸作用 B1 mol該化合物與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH最大的物質的量為3 mol C該物質一定是由水楊酸()和乙酸直接通過酯化反應合成 D純凈的Aspirin不能與FeCl3溶液反應，但它的水解產物能使FeCl3溶液顯色參考答案：AC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。

22、為了驗證這一事實，某同學擬用圖K2105裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 )。圖K2105(1)若在燒瓶放入1.30 g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的體積V_mL，量氣管的適宜規格是_ (選填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”)(2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發生反應的化學方程式為：_。(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a/65 molb/64 molV/22 400 mol，依據的原

23、理是_。(4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代數式表示)。參考答案：(1)20500 mL(2)Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現有原子序數依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數是X的2倍。Z、R是生 活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠

24、色銹。 請回答下列問題： (1)TW3的電子式為_。 (2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發生如下轉化關系： F與E的相對分子質量之差為16。則M的化學式可能為_。 C與水反應的化學方程式為_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應生成Z2和YX42，寫出離子方程式： _。 (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構成原電池，負極材料是_，正極反應式為_。參考答案：18. 化合物G是一種醫藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發生顯色。請回答下列問題：BC的轉化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應類型是_。有關G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發生顯色反應C可以發生水解、加成、氧化、酯化等反應D1mol G最多可以跟4mol H2反應E的結構簡式為_。F與足量NaOH溶