1、中考化學難題突破除雜專題一 除雜的原則1. 被提純物質的質量不要損失2. 不得引入新的雜質3. 被提純物要易于分離與提純4. 在除雜質 的過程中，若被提純物轉化成了其他物質，最終需要恢復成原來的物質，即復原。二 主要方法2.1 物理方法。過濾，結晶，吸引，吸附2.l1 過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質碳酸鈣，然后蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘干。練習 1 下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：（ ）ACaCO3 CaO B

2、NaCl KNO3 NaNO3 BaSO4 DKCl KClO32.2.2 結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。練習 2 下列混合物適宜用結晶法分離的是：（）ANaNO3 Na2CO3

3、 BNaNO3 NaCl CNaOH Mg(OH)2 DNaCl BaSO422. 化學方法原理 （一）、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。（二）、反應后不能帶入新的雜質。（三）、反應后恢復原物狀態。（四）、操作方法簡便易行。2.2.1 沉淀法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉淀通過過濾而除去下列混合物可用沉淀法除去雜質的是 AKNO3Ba(NO3)2NaClKNO3CNaNO3 NaCl DCa(NO3)2 AgCl2.2.2 化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸

4、鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。練習 4 下列混合物中的雜質（括號內的物質是雜質）適宜用氣體法除去的是：（）A.NaNO3Ba(NO3)2B.NaCl Mg(OH)2 C.KNO3K2CO3 D.Na2SO4MgSO42.2.3 置換法:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。練習 5 加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅（） AZn BFe CCu DMg練習 6 將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結果是A濾出了混雜在其中的鐵粉 B濾出了混雜在其中的鋅粉 C

5、濾出了一些銅粉 D什么也沒濾出2.4 吸收法:兩種以上氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。2.5 其它法: 將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。三 一些經典物質的除雜3.物質的除雜1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、Cu(

6、Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉，過濾取濾液 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 ，再加熱9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸，再加熱11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12NaClCuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液，過濾 14NaCl(KNO3):蒸發溶劑，再結晶15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸17、.除去氯離子一般用硝酸銀。18

7、、.除去水蒸氣通過濃硫酸，19.、除去碳酸根加酸或鈣離子2.比較好記的一些除雜1.除去N2中的O2，可將氣體通過灼熱的銅網。2.出去NAOH中的 NA2CO3可向溶液中加入Ca（OH2溶液。3.除去Cu中的Fe，可將混合物加入CuSO4溶液。4.除去NA2SO4中的NAOH，可向溶液中加入稀硫酸溶液。5.除去KCl中的K2SO4，可向溶液中加入BaCl2溶液。6. KNO3中的AgNO3中，可向溶液中加入的KCl溶液。專題練習除雜題1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A. H 、Ba 、NO 、OH B. H 、K 、Cl 、CO2233C. Na 、Ag 、NO 、CO拓展：下列各組

8、離子在無色的水溶液中能大量共存的是（A. Cu 、Ba 、NO 、Cl B. H 、K 、Cl 、COC. Na 、Ag 、NO 、CO拓展：下列各組離子在 PH=12 的溶液中能大量共存的是（D. Na 、K 、OH 、SO22334）2+2233D. Na 、K 、OH 、SO22334）A. Cu 、Ba 、NO 、Cl B. H 、K 、Cl 、SO2+2234C. Na 、Mg 、NO 、COD. Na 、K 、CO SO222233342、某NaNO 溶液中混有少量 NaClNa SO 和 Na CO 雜質，為除去這些雜質，僅提供3AgNO BaCl 溶液和稀 HCl。請設計合理的

9、順序將雜質逐一除去，并填寫下面實驗報告。（簡要回答）3242332（2）（3）拓展：海水曬的粗鹽中除了含有氯化鈉以外，往往含有氯化鎂，氯化鈣等雜質，現在有一個除雜過程，請回答下面的一些問題：固體加水粗鹽過濾1溶液 X操作 1 反應固體 A反應操作 3氯化鈉晶體寫出試劑 1的化學式：寫出操作 1的名稱：，其中用的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，玻璃棒的作用是。寫出反應涉及的化學反應方程式：。除雜前樣品中所含的氯化鈉的質量為 a g，除雜后的物質中所含有的氯化鈉為b g，a3、在分開盛放的 、B 兩溶液中，共含有 Na 、Cu 、Ba 、Mg 、OH 、NO 、b ）。2223SO 七種離子兩溶液中所含離

10、子各不相同，已知 A 溶液里含三種陽離子和兩種陰離子，其余在 B 溶液里，則 B 溶液里所含離子應該24是。4、 下列哪兩種物質間能發生化學反應？寫出有關的化學方程式。Ba(OH)A. MgOB. 2C. H SO 溶液D.2溶液E. Na SO 溶液24245、分離 NaCl、FeCl 和 BaSO 的混合物，應選用的一組試劑是（）34A. H 、AgNO 、HNOB. H 、NaOH、HNO C. H 、HClD. H 、HNO233232236、欲除去下列各物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），同時，又不能引入新的雜質，分別寫出所加試劑和發生反應的化學方程式。NaCl(Na CO )（

11、1）23HNO (HCl)（2）3Na SO (Na CO )（3）2423 )（4）24NaOHNa CO雜質，可加入試劑（7、除去中混有的少量）23溶液A. 鹽酸B. 石灰水C.D.228、下列試管內壁的物質能用括號內所給試劑除去的是（）HCuO后留下的光亮紅色固體（稀鹽酸）A. 盛石灰水后留下的固體（氫氧化鈉溶液）B. 用足量還原2C. 盛過植物油的試管（熱堿液）D. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應后留下的固體（水）Na CO2KOH9、下列物質中，不能與溶液發生反應的是（）3HNOAgNOD. 溶液A. 稀B.溶液C.溶液32310、下列各組物質的溶液，兩兩混合都能發生反應的一組是（）

12、NaCl 、 、AgNO HCl Cu(NO )A.C.B.D.、 、22433 2Ca) K CO HClNaOH H Ba(NO )、 、223243 211、硫酸鈉溶液中含有少量碳酸鈉雜質，除去該雜質可加入適量（）H 2HClA. 稀B.C. 硝酸D. 石灰水4KClFeCl K 和12、為了除去A. 先加入適量B. 先加入適量C. 先加入適量D. 先加入適量溶液中含有的少量雜質，應依次加入的試劑是（）324AgNO溶液，再加入適量溶液。323AgNO溶液，再加入適量溶液。2Ba(NO )KOH溶液，再加入適量溶液，再加入適量溶液。3 2KOH溶液。2Ag 2 2NO CO2， 四種陰離

13、子中的兩種313、某溶液中大量含有，三種陽離子中的兩種離子和離子，3離子溶液中大量含有的四種離子應該是（）Ag 2 NO Ag2 、 、 、A.C.、B.32 2 NO 2 Ag、NOCO233、D.、314、除去硝酸中混有的少量鹽酸，可加入的試劑是（）NaOHAgNOBa(NO )D. 溶液A.溶液B.溶液C.溶液）233 215、除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（H A. 加入過量稀微熱后，過濾，洗滌。B. 加強熱或在空氣中灼熱。24H ，微熱，過濾，洗滌。C. 加適量水，加熱，過濾，洗滌。D. 加適量稀24CuO Fe CO Ba)Na CO2NaOHH 216、有、溶液、溶

14、液、溶液和稀等 7 種物質，常溫下每兩種物質間能發234生的化學反應有（） A. 7個B. 6個C. 5 個D. 4 個Ca2 Mg2 SO2， ，17、工業上食鹽水的精制是為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：4Na CO溶液NaOHHCl 過濾 加過量的溶液 加適量的 加過量的23 加過量的溶液。正確操作順序是（）2A. B. C. D. KMgSOK :Mg : 4:5:8K，若 為 8m個，則224218、某溶液中僅含，四種離子，其中離子個數比為SO24離子個數可能是（）A. 1mB. 2mC. 4mD. 6m19、將下列試劑分別滴入硝酸銅溶液，碳酸鈉溶液和稀鹽

15、酸中，能觀察到三種不同現象的是（A. 氫氧化鉀溶液 B. 氯化鋇溶液 C. 氫氧化鈣溶液 D. 氯化鉀溶液）20、在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鋇溶液由酸性變為中性，應選用的最佳試劑是（A. 氫氧化鋇溶液 B. 硝酸銀溶液 C. 碳酸鋇粉末 D. 生石灰粉末）21、 某工廠的廢渣中混有少量的鋅粒和氧化銅（其它成分不跟酸反應），與大量廢鹽酸接觸能形成污水，產生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有金屬離子是（ ）2 2，2H2 2，2H，A.B.，C.D.22、當土壤的pH 值為4 時，農作物不能生長，現要改良它，應撒施的物質是（）A. 食鹽B. 石灰石C.

16、熟石灰D. 膽礬Mg2 Ag、2NaOH Na CO NaCl三種陽離子，現用 ， 和 三種溶液使它們轉化為沉淀并分離出來，23、某溶液中存在、23要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，則所加溶液的順序正確的是（）NaCl NaOH Na CO、Na CO NaCl NaOH、 、A.C.、B.D.2NaOH NaCl Na CO323NaCl Na CO NaOH、 、2323BaClHNO的白色沉淀，則該溶液中可能含有的離子是（24、某溶液中滴加溶液，產生不溶于稀）2SO23AgAg SO2或NO A.B.C.D.44325、下列反應能夠一步實現的是（）CaCl CaCOFe FeCl )N

17、aNO NaClA.A.B.C.D.23323Hg(NO ) Cu(NO ) Zn(NO )26、在、和的混合溶液中，加入足量的鐵粉，充分反應后，溶液中存在的溶質是（）32323 2Zn(NO ) Fe(NO )Cu(NO ) Zn(NO )Zn(NO )Fe(NO )和B.和C. 只有D. 只有32323232323227、NaCl溶液中混有少量，化學方程式和4KNOKClKCl28、溶液中混入少量，可加入除去，實驗現象。329、溶液中混入少量，可加入。除去，現象，充分反應經過（填寫實驗操作）可得FeCl222FeCl純凈溶液，化學方程式230、選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量硫酸鐵，該試劑是。，選用一種試劑除去硝酸鈉中含有的少量氯化鈉，該試劑是31、填表：欲除去下表中各物質溶液中含有的少量雜質（括號內的物質為雜質），試分別寫出所要加入物質（適量）的名稱和發生反應的化學方程式：物質（所含雜質）氯化鉀（碳酸鉀）氯