1、PAGE PAGE 42023屆高三化學平衡圖像專項練習選擇題每題有一個或兩個選項符合題意。1一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，以下描述正確的是 A反響開始到10s，用Z表示的反響速率為0.158mol/(LsB反響開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反響開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反響的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)2T時，A氣體與B氣體反響生成C氣體。反響過程中A、B、C濃度變化如圖所示，假設保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，那么以下結(jié)論正確的是 A在t11

2、0min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反響方向移動Bt110min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反響方向移動CT時，在相同容器中，假設由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和0.4 molL1 CD其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大3可逆反響aAbBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如下圖，以下說法正確的是 A該反響在T1、T3溫度時到達過化學平衡B該反響在T2溫度時到達過化學平衡C該反響的逆反響是放熱反響D升高溫度，平衡會向正反響方向移動4右圖表示反響N2g3H2g2NH3g；H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中

3、反響速率與反響過程的曲線圖，那么氨的百分含量最高的一段時間是 At0t1B t2t3Ct3t4D t5t65反響過程中Ag、Bg、Cg物質(zhì)的量變化如下圖，根據(jù)圖中所示判斷以下說法正確的是 A1015 min可能是參加了正催化劑B1015 min可能是降低了溫度C20 min時可能是縮小了容器體積D20 min時可能是增加了B的量6在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反響，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關系如下圖，那么X，Y的反響方程式可表示為 A 2XY3Z B 3X2Y2ZC X3YZ D 3XYZ7可逆反響aXgbYgcZg在一定溫度下

4、的一密閉容器內(nèi)到達平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反響速率v時間t圖象如右圖。那么以下說法中正確的是 A 假設abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強B 假設abc，那么t0時只能是參加了催化劑C 假設abc，那么t0時只能是增大了容器的壓強D 假設abc，那么t0時只能是參加了催化劑8對到達平衡狀態(tài)的可逆反響XYZW，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反響速率變化圖象如右圖所示，那么圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體9今有反響XgYg2Zg

5、正反響放熱，右圖表示該反響在t1時到達平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。那么以下圖中的t2時改變的條件是 ZX時間濃度ZX時間濃度Ot1t2t2B 參加催化劑或增大X的濃度C 降低溫度或增大Y的濃度D 縮小體積或降低X的濃度10在一定條件下，可逆反響2Xg2ygzg正反響放熱，在t1時到達平衡，然后在t2時開始加熱至一定溫度后停止加熱并保溫，到t3時又建立平衡，以下圖中能表示這一變化情況的是 A B C D11在一定溫度下發(fā)生反響：I2gH2g2HIg;H0并達平衡。HI的體積分數(shù)VHI隨時間變化如圖曲線II所示。假設改變反響條件，在甲條件下VHI的變化如曲線I所示。在乙條件下VH

6、I的變化如曲線III所示。那么甲條件、乙條件分別是 恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反響容器體積 恒溫條件下，擴大反響容器體積恒溫恒容條件下，參加適當?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，12密閉容器中，有反響:A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如下圖，a為500，b為300時的情況，c為300時從時間t3開始向容器中加壓的情況，以下表達正確的是 A A2、B2、AB均為氣體，正反響放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反響吸熱13在以下

7、反響中：A2gB2g2ABg正反響放熱當其到達平衡時，在以下圖的曲線中，符合勒沙特列原理的曲線是 A B C D 14可逆反響aAgbBgcCgdDg；H同時符合以下兩圖中各曲線的規(guī)律的是 A abcd T1T2 H0 B abcd T1T2 H0C abcd T1T2 H0 D abcd T1T2 H015在某容積一定的密閉容器中，有以下的可逆反響：AgBgxCg正反響放熱有圖所示的反響曲線，試判斷對圖的說法中正確的是T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù) AP3P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率BP3P4，y軸表示B的體積分數(shù)CP3P4，y軸表示混合氣體的密度DP3P4，y軸表示混合氣體的平均

8、mol質(zhì)量16對氣體反響：mAnBeC 溫度T、壓強P、時間t與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，以下結(jié)論正確的是 A 正反響是放熱反響 B mneB 正反響是吸熱反響 D mne17反響mA固+nB氣 pC氣+Q在一定溫度下B的體積分數(shù)B與壓強變化的關系如圖2-11所示，以下表達中正確的是 m+nP；x點表示該反響的正反響速率大于逆反響速率；np；x點比y點時的反響速率慢。A只有B只有C只有D只有和18有如下的可逆反響：Xg2Yg2Zg 現(xiàn)將X和Y以12的體積比混合在密閉容器中，加壓到3107Pa，到達平衡后，平衡狀態(tài)時反響物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時，對應圖中坐標上的溫度是 A1

9、00 B200C300 D 不能確定19以下圖表示反響A氣B氣nC氣正反響放熱在不同條件下反響混合物中C的百分含量和反響過程所需時間的關系曲線。以下有關表達正確的是 A 假設其它條件相同，a比b的溫度高B a表示有催化劑，b表示無催化劑C 假設n2，其它條件相同，a比b的壓強大D 反響由逆反響開始20同壓、不同溫度下的反響：A(g)B(g)C(g),A的含量和溫度的關系如右圖所示，以下結(jié)論正確的是 AT1T2，正反響吸熱 BT1T2，正反響吸熱CT1T2，正反響放熱 DT1T2，正反響放熱21在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反響：A(g)+2B(g)2C(g)；H0平衡移動關系如右圖所示以下說法

10、正確的是( ) AP1P2，縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù) CP1P2縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率DP1P2，縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量22在一定條件下，固定容積的密閉容器中反響：2NO2(g)2NO(g)O2(g)；H0，到達平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A 當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C 當X表示反響時間時，Y表示混合氣體的密度D 當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量23右圖是溫度和壓強對XY2Z反響影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。以下表達正確的是 A 上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài) X、Y、Z均為氣態(tài)C X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D 上述反響的逆反響的H024在AgBgCgDg的反響體系中，C的百分含量和時間的關系如下圖，假設反響分別在400和100下進行，所得曲線分別為Q與P，那么正反響是放熱反響的圖為 A B C D25如下圖，反響2SO2gO2g2SO3g；H0，在不同溫度、不同壓強P1P2下到達平衡時，混合氣中SO3的體積SO3隨溫度變化的曲線應為 A B C D26用來表示可逆反響：2AgBg2Cg正反響放熱的正確圖象是以下圖中的 A B C D27對于可逆反響：A2(g)3B2(g)2AB3(g)正反響