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文檔簡介

1、始態(tài)由方程解：平衡n1 n2 0 0n1-x n2-x 2x x則解之 剩余Ag2S量得到Ag的量（2）設10.0g Ag2S完全被還原，需通入H2 nH2 mol反應完全時反應正向進行解之6-5 化學反應rGm的計算一、反應的rGm之應用 2由已知反應的rGm求未知反應的rGm值。1或如 （1）（2）3. 由rGm估計反應的可能性 (1)(2)=(3)如298K 下反應由反應不能發(fā)生解之欲使鋅不發(fā)生氧化反應即空氣中氧分壓不可能大體上：反應可能發(fā)生反應據(jù)外界條件定二、rGm的計算1由平衡常數(shù)計算或2由熱化學方法計算298K下某溫度TK下3電化學方法可逆電池中4由 求標準摩爾生成吉氏自由能 在溫

2、度為T 的標準態(tài)p下，由穩(wěn)定單質生成1mol化合物時反應的標準吉氏自由能變值稱該化合物的標準摩爾生成吉氏自由能由定義：標準態(tài)穩(wěn)定單質的fGm (B)為零。如反應再如298.15K下 -16.5 0 86.57 -228.57 說明 附錄表中fGm是298K、p下化合物純態(tài)的 標準生成吉氏自由能 ； 對在溶液中進行的反應，其標準態(tài)不是純態(tài)， 且有不同的規(guī)定，故不能直接用表值，而必需 加以校正。 設在溶液中反應的某物質B：穩(wěn)定單質 B(純態(tài)） B(飽和溶液） B(cB ) fGm(B)G1 G2濃度cs 標準態(tài)1moldm-3 fGm(B,aq)可逆相變化例題 已知甲醇蒸氣的標準生成吉氏自由能為161.92kJmol-1，試求甲醇液體的標準生成吉氏自由能。設氣體為理想氣體，且知298K時，其液體的蒸氣壓為16.343kPa。（p390 10題）解： p ，298K

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