1、硫酸和硝酸的氧化性第1頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第2頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第四節氨硝酸硫酸第二課時硫酸和硝酸的氧化性第3頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第4頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第5頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 (1)H2SO4的電離方程式是 。在反應ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2中，失電子的是Zn，得電子的是 ，稀硫酸表現的性質是 。 (2)濃H2SO4具有吸水性，通常用作 。濃H2SO4溶于水會放出大量的熱，故稀釋濃H2SO4時，應將

2、緩緩加入到 并不斷地 進行攪拌。 (3)從氧化還原反應的價態規律分析，H2SO4中的硫元素、HNO3中的氮元素 。 H酸性和弱氧化性干燥劑濃H2SO4水中用玻璃棒只有氧化性第6頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第7頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 一、濃硫酸的性質 1吸水性 濃硫酸能吸收氣體、液體中的水分以及固體中的結晶水，故常作 。 2脫水性 濃硫酸能將有機物中的 按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。干燥劑氫、氧元素第8頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五3強氧化性(1)與金屬反應：除 以外的絕大多數金屬都能與濃硫酸反應。常溫下，

3、冷的濃硫酸能使 鈍化。濃H2SO4與Cu反應：Au、Pt鐵、鋁實驗操作第9頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五實驗現象a.試管中銅絲表面 。b.試管中的品紅溶液逐漸變為 。c.試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為 。將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為 實驗結論Cu和濃H2SO4反應的化學方程式為： 有氣泡逸出無色紅色藍色 (2)與非金屬反應： 加熱時與木炭發生反應： 。第10頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五二、硝酸的性質1強氧化性(1)與金屬反應：除 以外的絕大多數金屬都能與硝酸反應。常溫下，冷的濃硝酸能使 鈍化。與銅反應(寫出化學方程式)：濃硝酸： ，

4、稀硝酸： 。金鉑鐵、鋁4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O第11頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五(2)與非金屬反應：加熱時濃硝酸與木炭發生反應： 。(3)王水：組成： 與 ，體積比為13；性質：能使一些不溶于硝酸的金屬如 等溶解。濃硝酸濃鹽酸金、鉑第12頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五2不穩定性(1)化學方程式： 。(2)實驗室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。第13頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第14頁，共42頁，202

5、2年，5月20日，9點57分，星期五1將下列現象與濃H2SO4表現的性質連接起來。(1)濃H2SO4使鐵、鋁鈍化A吸水性(2)濃H2SO4滴在紙上，使紙變黑 B脫水性(3)濃H2SO4干燥SO2氣體 C強氧化性答案：(1)C(2)B(3)A第15頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五2判斷正誤(正確的打“”號，錯誤的打“”號)。(1)稀H2SO4和Fe反應的離子方程式為：2Fe6H=2Fe33H2()(2)濃H2SO4可用作SO2、NH3的干燥劑()(3)冷的濃H2SO4使鐵、鋁鈍化屬于物理變化()(4)銅和稀HNO3反應中HNO3既體現了氧化性，又體現了酸性()(5)濃鹽酸

6、和濃硝酸按體積比13組成王水()答案：(1)(2)(3)(4)(5)第16頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五3思考：Cu和一定濃度的HNO3充分反應后銅過量， 若向反應后混合物中滴加稀H2SO4，銅能否繼續 溶解？第17頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五4實驗室中應如何保存濃硝酸？ 答案：因濃HNO3見光或受熱易分解，所以應盛放 在棕色細口瓶中并置于冷暗處。第18頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第19頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五濃硫酸的強氧化性第20頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，

7、星期五 1與金屬的反應(體現酸性和氧化性) (1)與較活潑金屬反應： 鐵、鋁： 常溫下，當鐵、鋁等較活潑的金屬遇到濃硫酸時，會與濃硫酸發生反應，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現“鈍化”現象。加熱時，反應生成硫酸鹽和SO2。 其他活潑金屬：除鐵、鋁外的其他活潑金屬與濃硫酸反應時，開始產生SO2，后來產生H2。第21頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第22頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第23頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 例1下列敘述正確的是 () A濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原

8、性的HI、H2S等氣體 B濃硫酸與單質硫反應的方程式為：S2H2SO4(濃) 3SO22H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了其強氧化性又表現了其酸性 第24頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 C把足量銅粉投入到只含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L D常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因為濃H2SO4的強氧化性使其鈍化第25頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 解析A項濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)。B項濃硫酸與S、C等非金屬單質作用時，由于沒

9、有鹽生成，故只表現其強氧化性。C項Cu與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當成為稀H2SO4時，反應停止，故產生的SO2在標準狀況下不足22.4 L。答案為D。 答案D 第26頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 (1)濃硫酸與金屬反應時，既表現酸性又表現強氧化性，而與非金屬反應時，只表現強氧化性。 (2)濃H2SO4與金屬反應時，隨著反應的進行，濃硫酸濃度變小，一旦變為稀硫酸，不再與不活潑金屬反應。但足量的活潑金屬如Zn與濃H2SO4反應時，開始階段濃H2SO4體現其強氧化性，產生SO2氣體，隨著反應的進行，當濃硫酸變為稀H2SO4時，Zn與稀H2SO4反應產

10、生H2。第27頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五硝酸的強氧化性第28頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 1具體表現 (1)硝酸與金屬的反應： 除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。 如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O。 活潑金屬與HNO3反應不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產物不同。第29頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時反應。第30頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 (2)硝酸與非金屬的反應： 反應規律：非金屬單質濃硝酸最高價氧化物

11、或高價含氧酸NO2H2O。 反應舉例： (3)硝酸與還原性化合物的反應：硝酸的強氧化性還表現在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO 等均能被HNO3氧化。第31頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 2關于硝酸與金屬反應的計算 (1)守恒法： 金屬與HNO3的反應運用“守恒法”求解，一般類型有： 電子守恒： 金屬失電子數生成氣體時HNO3得電子數。 物料守恒： 消耗HNO3的量鹽中NO 的量(表現酸性的HNO3)氣體中的N原子的量(被還原的HNO3)。第32頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第33

12、頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 例238.4 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體22.4 L(標準狀況)，反應消耗的硝酸可能是 ()A1.0 molB1.6 molC2.2 mol D2.4 mol第34頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五答案C第35頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第36頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第37頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第38頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第39頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五第40頁，共42頁，2022年，5月20日，9點57分，星期五 (3)稀HNO3的還原產物為NO： 3Cu8HNO3