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文檔簡介

1、關于硫酸銅的精制第一張，PPT共十頁，創作于2022年6月實驗目的：掌握精制硫酸銅的原理和方法鞏固臺秤稱量及加熱，溶解，蒸發，結晶，過濾等基本操作第二張，PPT共十頁，創作于2022年6月2實驗原理 晶體物質中常混有少量不溶性雜志和可溶性雜質，前者用過濾的除去，后者常用重結晶法精制重結晶法原理：晶體物質的溶解度一般隨溫度的降低而減小，當熱的飽和溶液冷卻時，待提純物質因過飽和而析出結晶，而少量可溶性雜質因未達到飽和仍殘留在母液中，從而達到分離精制的目的。第三張，PPT共十頁，創作于2022年6月3 去除硫酸銅晶體中主要的雜質FeSO4和Fe2(SO)3：首先加氧化劑H2O2或Br2，然后調節pH

2、4.使Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，過濾。2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2OFe3+3H2OpH4Fe(OH)3 +3H+第四張，PPT共十頁，創作于2022年6月4實驗儀器與試劑：儀器試劑量筒50ml燒杯100ml蒸發皿點滴板漏斗及漏斗架研缽濾紙pH試紙布氏漏斗及吸濾瓶臺秤波棒H2O2(3%)溶液C(H2SO4)=1mol/LC(NaOH)=0.5mol/L第五張，PPT共十頁，創作于2022年6月5布氏漏斗及吸率瓶使用方法：先用水把濾紙潤濕，抽一下，使濾紙緊靠在漏斗底端，可以防止待過濾的東西漏掉。倒入濾液，接上抽氣泵進行吸濾。第六張，PPT共十頁，創作于20

3、22年6月6實驗步驟：（一）稱量和溶解：用臺秤稱取5g粗硫酸銅晶體，研細，置于100ml燒杯中，加入20ml蒸餾水，加熱，用波棒攪拌使完全溶解。（二）除雜質：往硫酸銅溶液中滴加3%H2O2溶液1ml，攪拌下逐滴加入C(NaOH)=0.5mol/L溶液，調節溶液pH至4，加熱后，靜置冷卻，使生成的紅棕色Fe(OH)3沉淀充分沉降后，用傾瀉法過濾，濾液置于蒸發皿中，濾紙上沉淀棄去。第七張，PPT共十頁，創作于2022年6月7（三）重結晶和抽濾 在收集的硫酸銅濾液中滴加C(H2SO4)=1mol/L溶液酸化，調節pH=12,把蒸發皿放在石棉網上加熱，蒸發濃縮濾液，待液面上出現一薄層結晶時，立即停止加熱，冷卻至室溫，即有較多晶體析出。將所有晶體及母液轉移至布氏漏斗中，抽干，并用一干凈的玻璃瓶塞輕輕擠壓布氏漏斗上的晶體，以盡量抽干晶體上的少量的母液，爾后取出晶體，用濾紙吸干晶體表面的殘液，稱重。第八張，PPT共十頁，創作于2022年6月8產率的計算：產率% =m(精CuSO45H2O)m(粗硫

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