1、高考化學經典試題總復習(附參照答案)水溶液中的離子均衡一、選擇題(此題包含16個小題，每題3分，共48分)1以下說法正確的選項是()A向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、Cl2可大批共存于pH2的溶液中33C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質D分別與等物質的量的HCl和H2SO4反響時，耗費NaOH的物質的量同樣分析：pH2的溶液顯酸性，2C不正確；CO3與H不共存，B不正確；乙醇是非電解質，與等物質的量的HCl和HSO反響，耗費NaOH的物質的量比為12，D不正確24答案：A2(2012福建質檢)有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的選項是()A兩種溶液中，

2、由水電離出的氫離子濃度均為11011mol/LB分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍同樣C醋酸中的c2)相等(CH3COO)和硫酸中的(SO4cD分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積同樣分析：酸溶液中氫氧根離子所有來自于水的電離，氫離子濃度同樣的狀況下，氫氧根離子濃度也同樣，則由水電離出的氫離子濃度也同樣答案：A3以下各選項中所述的兩個量，前者必定大于后者的是()A1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H數BpH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質的量濃度CpH12的氨水和NaOH溶液的導電能力DpH同樣的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反

3、響產生的氣體體積分析：A項兩溶液中CH3COOH的物質的量同樣，后者CH3COOH溶液的濃度小電離程度大，項CHCOOH是弱酸，不完整電離，CHCOOH溶液的濃度大，后者中H數多，A不正確B33)，導電能力同樣，CB切合C項兩溶液中c(H)、c(OH)均相等，則c(NH4)c(Na不正確D項中醋酸的濃度大，n(CHCOOH)大，與足量鋅反響產生的H多，D不正確32答案：B4用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，若測定結果偏高，則產生偏差的原由可能是A滴準時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標準鹽酸潤洗C滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消逝D

4、滴定前以仰望的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確分析：A項對滴定結果無影響；B項為正確的操作方法；C項此種狀況致使耗費鹽酸偏多，丈量結果偏高；D項此種狀況致使鹽酸體積偏小，丈量結果偏低答案：C5已知NaHSO在水中的電離方程式為2，某溫度下，向pH6的444蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，對于該溶液，以下表達中不正確的選項是A該溫度高于25B水電離出的c(H)11010mol/LCc(H)2c(OH)c(SO4)D該溫度下加入等體積pH12的NaOH溶液可使反響后的溶液恰巧呈中性分析：pH6的蒸餾水中c(H)c(OH)1106mol/L，KW11012，故

5、該溫度高211012于25；該溫度下加入NaHSO4晶體后，c(H)10mol/L，溶液中c(OH)102mol/L11010mol/L，故水電離出的c(H)c(OH)11010mol/L；依據電荷守恒，c(Na)c(H2，因c(Na2)，故)44c2)；完整中和該溶液，則需等體積的2mol/L)(SO4NaOH溶液中c(OH)10，c(HW11012cK102mol/L1010mol/L，故該溫度下NaOH溶液的pH10.答案：D6已知某酸H2B在水溶液中存在以下關系：22.對于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，以下說HBHHB，HBHB法中，必定正確的選項是()ANaHB屬于弱電解質B溶液中

6、的離子濃度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反響的離子方程式為HOH=H2O分析：NaHB屬于強電解質，A項錯；因為的電離程度和水解程度大小未知，所以HBNaHB溶液的酸堿性不確立，B項錯；C項表達的是物料守恒，正確；因為HB只有部分電離，所以寫離子方程式時不可以拆寫為，D項錯H答案：C7(2012無錫檢測)在必定體積pH12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入必定物質的量濃度2的NaHSO溶液，當溶液中的2恰巧完整積淀時，溶液pH11.若反響后溶液的體積Ba4等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2

7、溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19B11C12D148(2012北京海淀期中檢測)常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆后(忽視混淆前后溶液體積的變化)，溶液的pH7，則以下有關此溶液的表達正確的選項是A溶液中由水電離產生的H濃度為1107mol/L)0.05mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(NaC溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)分析：混淆后溶液中為等物質的量的CHCOONa和CHCOOH，pH7，說明CHCOOH的電離33

8、3程大于CHCOONa的水解程度，C選項錯誤；酸性條件下水的電離遇到克制，A選項錯誤；3D選項不切合電荷守恒；由物料守恒可知，混淆后的溶液中，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1mol/L，c(Na)0.05mol/L，則B選項正確答案：B9已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，以下表達錯誤的選項是A該溶液的pH4B高升溫度，溶液的pH增大C此酸的電離均衡常數約為7110D由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍分析：HA溶液中c(H)0.1mol/L0.1%104mol/L，所以pH4，A正確；弱酸的電離吸熱，高升溫度，電離均衡向正方向挪動，

9、溶液中c(H)增大，pH減小，B錯誤；室溫時0.1mol/LHA溶液中c(H)c(A)104mol/L，電離均衡常數Kcc10410474c0.110410，C正確；該溶液中c(H)10mol/L、c(OH)1010mol/L，由HA電離出c(H)104mol/L，由水電離出的c(H)1010mol/L，D正確答案：B10某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混淆后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸強堿V(HX)V(YOH)強酸弱堿(HX)(YOH)VV弱酸強堿V(HX)V(YOH)ABCD分析：反響后的

10、溶液呈堿性，其原由可能是生成的鹽YX發生水解，即HOHX2，或許是反響后堿過度，(HX)(YOH)，即(HX)(YOH)，應選D.OHcVcVVV答案：D11已知在25時，FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.31018、1.31036.常溫時以下有關說法正確的選項是()A向H2S的飽和溶液中通入少許SO2氣體溶液的酸性加強422的最大濃度為1.310B將足量的CuSO溶解在0.1mol/L的HS溶液中，溶液中Cu35mol/LC因為H2SO4是強酸，所以反響：CuSO4H2S=CuSH2SO4不可以發生D除掉工業廢水中的Cu2能夠采用FeS作積淀劑分析：向HS的飽和溶液中通入少許SO

11、氣體，因發生反響：2HSSO=3S2HO，22222使溶液酸性減弱，A錯誤；因為42因生成CuS積淀而耗費致使其濃CuSO是足量的，S度特別小，Cu2的濃度能夠靠近飽和溶液中Cu2的濃度，B錯誤；因CuS積淀不溶于硫酸，所以反響CuSO4H2S=CuSH2SO4能夠發生，C錯誤；由FeS、CuS的溶度積常數知，FeS的溶解度大于CuS，可實現積淀的轉變，故除掉工業廢水中的2Cu能夠選用FeS作積淀劑，D正確答案：D12對于常溫下pH為1的硝酸溶液，以下表達正確的選項是()A該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于2B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰巧完整中和C該溶液中硝酸電離出

12、的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍分析：將pH1的硝酸稀釋100倍，溶液中c(H)103mol/L，pH變為3，A錯誤；pH1的硝酸中c(H)與pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)相等二者恰巧發生中和反響，B正確；pH1的硝酸中由硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為101/10131012，C錯誤；pH1的硝酸中水電離出的c(H)1013mol/L，pH3的硝酸中由水電離出的c(H)1011mol/L，故該溶液中由水電離出的c(H)是pH3的硝酸中水電離出c(H)的1/100.D錯誤答案：B13

13、(2012日照模擬)人體血液的正常pH約為7.357.45，若在外界要素作用下忽然發生改變就會惹起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險因為人體體液的緩沖系統中存在以下均衡：HCOCOHO3232232442HHPOHPO424故能保持血液pH的相對穩固，以保證正常生理活動以下說法中不合理的是()A當強酸性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的均衡向右移，進而保持pH穩固B當強堿性物質進入人體的體液后，上述緩沖系統的均衡向左移，進而保持pH穩固C某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會致使c(H)明顯減小，pH明顯增大，可能會惹起堿中毒D在人體進行呼吸活動時，如CO2進入血液，會使均衡向左挪動，

14、c(H)增大，pH略減小分析：正常機體可經過體內的緩沖物質使機體的pH相對穩固，不會對機體造成不良影響答案：C14將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各圖表示混淆溶液有關量或性質的變化趨向，錯誤的選項是()分析：向醋酸中滴加NaOH溶液，開端時發生中和反響放出熱量，反響混淆液的溫度升高，恰巧所有反響時，溶液的溫度達到最高點，當醋酸所有反響后，再加入NaOH溶液則混淆液的溫度降低；向醋酸中滴加NaOH溶液，開端時溶液的pH會遲緩高升，在靠近終點時pH發生突躍，隨后再滴加NaOH溶液，溶液的pH(此時顯堿性)變化不大；因醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度小，導電能力衰，當向醋酸中滴加NaOH溶液時

15、生成強電解質醋酸鈉，溶液的導電能力加強，當反響結束時離子濃度增添幅度更大，導電能力更強；向醋酸中滴加NaOH溶液，開端時加入的NaOH被耗費，故c(NaOH)在開端一段時間內應為0，且反響結束后c(NaOH)呈基本水平走勢答案：D15以下圖表示的是難溶氫氧化物在不一樣pH下的溶解度(S，mol/L)，以下說法中正確的選項是()ApH3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少許的Co2雜質，可經過調理溶液pH的方法來除掉C若分別溶液中的Fe3和Cu2，可調理溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優先積淀3Fe(OH)，A錯分析：由圖

16、可知在pH3時Fe已積淀完整，鐵元素的主要存在形式是3誤因為Ni2和Co2積淀完整的pH相差不大，所以不可以用調理pH的方法將二者分別，B錯誤由圖可知選項D中優先積淀的是Cu(OH)2，D錯誤答案：C16向體積為V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為V的0.05mol/LKOH溶液，ab以下關系錯誤的選項是()AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)ab3)CVc(K)c(OH)c(HDa與b隨意比時：c)c)(K(H(OH)(CH3COO)VVcc分析：若VaVb，醋酸過度，依據物料守恒可知，n(CH3CO

17、OH)n(CH3COO)0.05Va，VV，反響后的溶液為CHCOOK溶液，因為nVCHCOO的水bab33解而顯堿性，依據質子守恒可知，B正確；若Vac(CH3COO)，C錯誤；D選項切合電荷守恒，正確答案：C二、非選擇題(此題包含6個小題，共52分)17(9分)某溫度(t)時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw_，該溫度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其原由是_.此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混淆，經過計算填寫以下不一樣狀況時兩溶液的體積比：若所得溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_；若所得溶液為中性，且a

18、b12，則VaVb_；若所得溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_.分析：在t時，pH11的溶液中c(H)1011mol/L，KWc(H)c(OH)10111021013.(1)pHa，則c(OH)10a13mol/L，pHb，則c(H)10bmol/L，若混淆后溶液呈a13bab13(ab)中性，則：VaL10mol/LVbL10mol/L因為a12，10a1310Vbb2，代入可得Va1.V10bVa13(ab)可得Va(2)將ab12代入1010.VbVb(3)當12時，c(OH)0.1mol/L，2時，c(H)102mol/L，若混淆液的pHab32mol/LVbL1010，即c

19、(OH)10mol/L，OH有節余：0.1mol/LVaL103mol/L(VaVb)L，Va1.Vb9答案：1013大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離均衡向右挪動，W增大，因該K溫度下的KW大于25時水的KW，所以該溫度大于25(1)110(2)101(3)1918(9分)(2012皖西四校模擬面就電解質A回答有關問題)剖析、概括、研究是學習化學的重要方法和手段之一(假設以下都是室溫時的溶液)下(1)電解質A的化學式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pHa.試說明HnB的酸性強弱_當a10時，A溶液呈堿性的原由是(用離子方式程式表示)_當a10、n1時，A溶液中各樣離子濃度由大到

20、小的次序為_c(OH)c(HB)_.當n1、c0.1、溶液中c(HB)c(B)199時，A溶液的pH為_(保留整數值)(2)已知難溶電解質A的化學式為XY，相對分子質量為M，測得其飽和溶液的密度為nm3m離子的濃度為cmol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數為Kspg/cm，X_，該溫度下XnYm的溶解度_.S分析：(1)若a7，說明NanB為強酸強堿鹽，HnB為強酸；若a7，說明鹽NanB發生水解，則HnB為弱酸n發生水解反響，即nH2O(n1)當a10時，HnB為弱酸，BBHBOH.H2O當a10，n1時，NaB溶液中存在以下均衡：BHBOH，H2OH)，OH，而B的水解較輕微，其離子濃

21、度大小關系為：c(Na)c(Bc(OH)c(H由BHB，OHH2OH3O得質子守恒關系式c(OH)c(HB)c(H)，所以c(OH)c(HB)c(H)1010mol/L可設溶液水解xmol/L，則有xmol/L199，得x0.001mol/L，Bx，溶液中1101411，即pH11.故c(OH)0.001mol/Lc(H)110(mol/L)0.001mnmnmnm(2)由XnYmnXmY可知當c(X)cmol/L時，c(Y)ncmol/L，則Kspc(Xmnnmcmmmmn)c(Y)c()(n)c.nc設XY溶液體積為1L，則溶解c達到飽和，由nMSn，得Snmnm100cM.1000ncM

22、答案：(1)當a7時，HB為強酸，當a7時HB為弱酸nnnH2O(n1)BHBOHc(Na)c(B)c(OH)c(H)1010mol/L11mmmn100cM(2)()c1000ncMn19(8分)(1)將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混淆，所得溶液的pH為1，則V1V2_.(溶液體積變化忽視不計)(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na、A、H、OH，依據題意，回答以下問題：若由0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆而得，則溶液的pH_7.若溶液pH7，則c(Na)_(A)，原由是c_.若溶液由pH3的HA溶液1mL與pH1

23、1的NaOH溶液2mL混淆而得，則以下說VV法正確的選項是_(填選項代號)A若反響后溶液呈中性，則c(H)c(OH)2107mol/LB若12，反響后溶液pH必定等于7VVC若反響后溶液呈酸性，則V1必定大于V2D若反響后溶液呈堿性，則V1必定小于V2分析：(1)依據混淆所得溶液的pH為1，可得：0.3mol/LV0.1mol/LV1012V1V21mol/L，解得V1V211；(2)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混淆時，若HA是強酸，則得到的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則獲得是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH7；依據電荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A

24、)，若溶液pH7，即c(OH)c(H)，則c(Na)c(A)；若反響后溶液呈中性，則7c(H)c(OH)110mol/L，c(H)c(OH)2107mol/L，A正確；若HA是強酸，獲得的溶液顯中性，pH7，若HA是弱酸，則獲得的鹽水解使溶液顯堿性，pH7，B錯誤；若反響后溶液呈酸性，假如HA是強酸，則V1必定大于V2，可是假如HA是弱酸，則V1等于或小于V2時，也可知足中和后，HA有節余而使溶液顯酸性，C錯誤若反響后溶液呈堿性，假如HA是強酸，說明NaOH過度，V1必定小于V2，若HA是弱酸，HA不完整電離，未電離部分也耗費NaOH，側面說明V1必定小于V2.答案：(1)11(2)依據電荷守

25、恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，因為c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD20(9分)(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不重生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO3)變化趨向可能是：漸漸減小；漸漸增大；先漸漸增大，爾后減小；先漸漸減小，爾后增大.4種趨向中可能的是_(2)pH同樣的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100mL.3種溶液中，物質的量濃度最大的是_分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，此中耗費NaOH溶液最多的是_與等量的鋅粉反響，反響開始時，反響速率_AHCl最快BH2SO4最快CCH3COOH最快D同樣快(3)某溫度

26、下，純水中c(H)2.0107mol/L，則此時c(OH)_mol/L.同樣條件下，測得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3種稀溶液的pH相同，那么，它們的物質的量濃度由小到大的次序是_(3)2107NaClONaHCO3CH3COONa21(9分)實驗室常利用甲醛法測定(NH)SO樣品中氮的質量分數，其反響原理為：424相當，然4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴準時，1mol(CH2)6N4H與1molH后用NaOH標準溶液滴定反響生成的酸某興趣小組用甲醛法進行了以下實驗：步驟稱取樣品1.500g.步驟將樣品溶解后，完整轉移到250mL容量瓶中，定容，

27、充分搖勻步驟移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點按上述操作方法再重復2次依據步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水清洗后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)錐形瓶用蒸餾水清洗后，水未倒盡，則滴準時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴準時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應察看_A滴定管內液面的變化B錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變為_色滴定結果以下表所示：標準溶液的體積滴定前滴定后滴定次數待測溶液的體積/mL刻度刻度/mL/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為_分析：滴定過程中，應在邊滴邊搖動錐形瓶的同時，邊凝視錐形瓶內溶液顏色的變化當溶液顏色由無色變粉紅色時且半分鐘內不再變色，表示已達到滴定終點；由4NH6HCHO=3H6