1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NH3是一種重要的化工原料

2、，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D圖中所涉及的反應均為氧化還原反應2、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH-NH3+H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3-+NH4+D用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O3、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數依

3、次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數可能相同B單質的氧化性:WYC化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同D原子半徑：rwrzrY4、如圖裝置可以達到實驗目的的是選項實驗目的X中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的C

4、O2飽和NaHCO3溶液濃硫酸AABBCCDD5、下列實驗操作中正確的是（ ）A蒸餾操作時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C焰色反應每次實驗都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法6、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大氣中的壽命可長達740年，如表所示是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵NNFFNF鍵能/kJmol1946154.8283.0下列說法中正確的是()A過程N2(g)2N(g)放出能量B過程N(g)3F(g)NF

5、3(g)放出能量C反應N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0DNF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應7、下列有關電池的說法不正確的是 ( )A手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式C把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現一層鐵，化學能轉化為電能D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發電裝置8、下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（ ）物質物質物質ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DC

6、uFeCl3(aq)HNO3AABBCCDD9、下列敘述不正確的是A甲烷分子中5個原子在同一平面內B乙烷分子中所有原子不都在同一平面內C苯分子為平面正六邊形結構D聚乙烯分子是由結構單元重復組成的高分子10、16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是A16O2與18O2互為同素異形體 B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子11、反應A(g)3B(g) =2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：v(A)0.45 molL1s

7、1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，該反應進行的快慢順序為A BC D12、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質能使c(HClO)增大的是AH2S BNaOH CCaCO3 DHCl13、現有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B若分別與同濃度NaOH溶液反應后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸醋酸14、下列各組物質的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙

8、烯電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態下能導電的化合物為離子化合物ABCD全部正確15、下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）ApH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2+、NO3-B加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-C.pH=7溶液中：SO42-、Na+、

9、K+、ClO-D無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-16、有原子序數小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數相同，M2、M4電子層數相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層。下列說法不正確的是A最高價氧化物對應水化物的堿性M4M2B原子半徑M4M2M3M1C氣態氫化物的穩定性M3M1D原子序數M3M2M4M117、一種氣態烷烴和一種氣態烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，

10、該混合氣體可能是A乙烷和乙烯B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯D甲烷和丙烯18、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（ ）A燃燒一定要有氧氣參加B燃燒一定屬于氧化還原反應C燃燒一定伴有發光現象D燃燒一定會放出熱量19、為提純下列物質（括號內為雜質），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液AABBCCDD20、對化學反應限度的敘述不正確的是任何可逆反應都有一定的限度；化學反應的限度是不可改變的；化學反應的限度與時間的長短無關；化學反應達到限度時

11、，正逆反應的速率相等；達到平衡時，反應停止了，正、逆反應速率都為零。A B C D21、下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸AABBCCDD22、某氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H24OH4e4H2O，正極O22H2O4e4OH。據此作出判斷，下列說法中錯誤的是 （ ）AH2在負極發生反應B產物為無污染的水，屬于環境友好電池C供電時的總反應為：2H2+O22H2OD燃料電池的能量轉化率可達100二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產量通常用來衡量一個國家的

12、石油化工發展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F是一種有香味的物質,F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示: (1)A的結構式為_。B中官能團的名稱為_。 (2)寫出反應的化學方程式。_,反應類型:_。 _,反應類型:_。 (3)寫出D與金屬鈉反應的化學方程式_(4)實驗室怎樣區分B和D?_。 (5)含B的體積分數為75%的水溶液可以作_。24、（12分）一種高分子化合物（）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：回答下列問題：（1）化合物中所含官能團的名稱是_、_。（2）化合物生成化合物的同時，副產物為_。（3

13、）CH2=CH2與溴水反應方程式：_。（4）寫出合成路線中從化合物到化合物的反應方程式：_。（5）下列關于化合物、和的說法中，正確的是_。A化合物可以發生氧化反應B化合物不可以與NaOH 溶液反應C化合物能與氫氣發生加成反應D化合物、均可與金屬鈉反應生成氫氣E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）寫出化合物與氧氣在Cu催化下反應的產物_。25、（12分）某研究性學習小組設計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯，A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液，C中盛有飽和碳酸鈉溶液。已知：氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH有關有機物的沸點：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點()34.778.

14、5117.977.1（1）濃硫酸的作用是_。（2）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是_。（3）反應中所用的乙醇是過量的，其目的是_。（4）C中飽和碳酸鈉溶液的作用_。（5）從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_；分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入飽和氯化鈣溶液分離出_，再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集77的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1

15、）哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大_，原因是_。（2）哪一段時段的反應速率最小_，原因是_。（3）求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) _。（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認為可行的是_。27、（12分）某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應的速率

16、最慢；_與鹽酸反應產生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規律。(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液_的現象，即可證明。但有的同學認為鹽酸

17、具有揮發性，應用_溶液除去。28、（14分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），實驗裝置如圖1:實驗序號A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.0lmolL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）該反應的化學方程式為_。（2）該實驗探究的是_因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是_S，所以氧化性：O2S，B錯

18、誤；對應陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y是H2O，只含共價鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯誤；故合理選項是A。【答案點睛】本題考查原子結構與元素周期律的知識，把握元素的性質、原子結構、元素化合物知識來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。4、D【答案解析】X之前的裝置為發生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導管長進短出

19、，為向上排空氣法收集氣體。【題目詳解】A.用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；B.用Na2SO3與濃鹽酸制取SO2，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發生反應，故B錯誤；C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；D.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。5、D【答案解析】A、蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，A錯誤；B、蒸

20、發操作時，當有大量固體出現時，停止加熱，用余熱把剩余的液體蒸干，B錯誤；C、焰色反應每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈鉑絲，C錯誤；D、過濾、結晶、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法，D正確。答案選D。6、B【答案解析】分析：化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。詳解：AN2(g)2N(g)為化學鍵的斷裂過程，應吸收能量，故A錯誤；BN(g)+3F(g)NF3(g)為形成化學鍵的過程，放出能量，故B正確；C反應N2(g)+3F2(g)2NF3(g) H=(941.7+3154.8-283.06)kJmol-1=-291.9

21、kJmol-1，H0，故C錯誤；DNF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，則不能發生化學反應，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】分析：A、可以連續充放電的電池屬于二次電池；B、生物質能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，根據電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液

22、中發生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內的新型發電裝置，D正確。答案選C。8、D【答案解析】A、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，兩兩均能反應，選項A不選；A、氨氣與氧氣反應生成一氧化氨和水，氨氣與亞硫酸反應生成亞硫酸銨，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸，兩兩均能反應，選項B不選；C、二氧化硫與亞硫酸銨和水反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸銨與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和一水合氨，二氧化硫與氫氧化鈣反應生成亞硫

23、酸鈣和水，兩兩均能反應，選項C不選；D、氯化鐵與硝酸不反應，選項D選。答案選D。點睛：本題考查常見物質的化學性質，涉及反應轉化關系，易錯點為選項D，注意氯化鐵與硝酸不反應，氯化亞鐵與硝酸可反應，硝酸將亞鐵離子氧化。9、A【答案解析】A. 與飽和碳原子相連的4個原子一定構成四面體，所以甲烷是正四面體結構，A項錯誤；B. 乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內，B項正確；C. 苯分子為平面正六邊形結構，C項正確；D. 聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結構單元重復組成的高分子，D項正確；答案選A。10、D【答案解析】測試卷分析：同素異形體是同種元素形成的不同單質，16O2與18O2是相同的

24、單質，不是同素異形體，A錯；16O與18O的最外層電子數相同，所以核外電子排布方式相同，B錯；16O與18O的電子數相同，實現轉化時發生的是物理變化不是化學變化，C錯；標準狀況下，1.12L16O2和 1.12L18O2的物質的量相等，均為0.05mol，氧原子都為0.1NA個，D對。考點：同素異形體概念的理解、阿伏伽德羅常數的運用。11、D【答案解析】分析：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，據此分析解答。詳解：同一化學反應中，在單位相同條件下，化學反應速率與其計量數的比值越大，該反應速率越快，vA1=0.451 molL-1s-1=0.45

25、molL-1s-1；vB3=0.62molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vC2=0.42molL-1s-1=0.2molL-1s-1；vD2=0.452molL-1s-1=0.225molL-1點睛：本題考查化學反應速率大小比較，比較速率大小時要使單位統一，可以將不同速率轉化為同一物質的速率，也可以根據反應速率與其計量數比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉化為A表示的速率后比較大小。12、C【答案解析】A、Cl2H2S=S2HCl，使c(HClO)減小，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應，但溶液中HClO濃度降低

26、，故錯B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，HClO和碳酸鈣不反應，所以平衡向正反應方向移動，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應，則HClO濃度降低，故D錯誤；故選C。13、B【答案解析】A鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，溶液pH7，所以反應至中性時，醋酸不能完全反應，故鹽酸消耗的NaOH溶液

27、體積大，故B錯誤；C同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應，兩者都完全反應，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產生氣體的速率：鹽酸醋酸，故D正確；故選B。14、A【答案解析】測試卷分析：水銀是汞，屬于純凈物，故錯誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故正確；Na2O2為過氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯誤；同位素研究對象是原子，H2屬于單質，故錯誤；C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故正確；C2H

28、4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故錯誤；乙二酸二乙酯分子式為C6H10O4、乙二酸乙二酯分子式為C4H4O4，乙二酸乙二酯與乙二酸二乙酯分子式不相同，不是同分異構體，故錯誤一般根據有羥基氫確定酸的元數而不是氫原子數目，如乙酸有4個氫原子屬于一元酸，故錯誤；由陽離子離子和陰離子離子構成的化合物化合物是離子化合物，離子化合物熔化狀態下能電離出陰陽離子，故能導電，故正確故正確故選A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；離子化合物的結構特征與性質；電

29、解質與非電解質；芳香烴、烴基和同系物；同分異構現象和同分異構體15、A【答案解析】A. pH=11的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2+、NO3-之間不反應，可以大量共存，A正確；B. 加入Al放出H2的溶液如果顯堿性，NH4+不能大量共存，B錯誤；C. pH=7溶液中ClO-不能大量共存，C錯誤；D. 無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。點睛：明確相關離子的性質是解答的關鍵，選項C是解答的易錯點，注意次氯酸根離子水解溶液顯堿性。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的

30、顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。16、C【答案解析】M1、M3最外層電子數相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數比M4大；M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對位置為：M

31、4、M2、M3在同一周期且原子序數依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【題目詳解】A.M4的金屬性大于M2，所以最高價氧化物的水化物的堿性M4M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4M2M3M1，故B不選；C.M1的非金屬性強于M3，所以氣態氫化物的穩定性M3M2M4M1，故D不選；故選C。17、C【答案解析】由于混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，因此混合氣體的平均摩爾質量為25g/mol，因此混合氣體中一定有甲烷。混合氣體的總的物質的量為；由于混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質量增加了8.4g，

32、即烯烴的質量為8.4g，則甲烷的質量為10g-8.4g=1.6g，則甲烷的物質的量為，烯烴的物質的量為0.3mol，故烯烴的摩爾質量為，為乙烯。答案選C。18、A【答案解析】分析：任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A. 燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B. 燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C. 任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發光現象，C正確；D. 燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。19、D【答案解析】分析：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小；C水和乙醇均能

33、與金屬鈉反應；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應。詳解：AC2H4與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故A錯誤；B氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C水和乙醇均能與金屬鈉反應，應該選用生石灰與水反應后蒸餾，故C錯誤；D乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。20、B【答案解析】任何可逆反應都有一定的限度，對；條件改變，可使原平衡發生移動，錯；化學反應的限度與反應的時間的長短無關，對；化學平衡后，正逆反應速率相等，但都大于0，是動態平衡，對、錯。答案選B。2

34、1、C【答案解析】A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸能自發的發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發的與硝酸銀發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質不能導電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發的與鹽酸發生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。22、D【答案解析】分析：氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產物為水

35、，對環境無污染。詳解：A、由電極反應式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，A正確；B、氫氧燃料電池產物是水，對環境沒有污染，且能量轉化率高，B正確；C、電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2H2+O22H2O，C正確；D、氫氧燃料電池是將化學能轉變為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不會達100%，D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、 羥基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應(或取代反應) 2CH3COOH+2Na2CH3COONa

36、+ H2 分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法 消毒劑（或醫用酒精） 【答案解析】以A、B、D、F為突破口，結合合成路線中的信息進行分析求解。【題目詳解】已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為乙烯；A與水反應可生成B，B、D是飲食中兩種常見的有機物，則B為乙醇，D可能乙酸；F是一種有香味的物質，F可能為酯；由圖中信息可知，B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成F， F中碳原子數是D的兩倍，則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯；以A為主要原料合成高分子化合物E，則E為聚乙烯。(1)A為乙烯，其結構式為。B為乙醇

37、，其官能團的名稱為羥基。 (2)反應為乙醇的催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型: 氧化反應。 反應為酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應類型: 酯化反應(或取代反應)。 (3)乙酸有酸性，可以與金屬鈉反應生成氫氣，化學方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+ H2。(4)實驗室區分乙醇和乙酸的方法有多種，要注意根據兩者的性質差異尋找，如根據乙酸有酸性而乙醇沒有，可以設計為；分別取待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇。 (5)含乙醇的體積

38、分數為75%的水溶液可以使蛋白質變性，故可作消毒劑（或醫用酒精）。【答案點睛】本題注重考查了常見重要有機物的經典轉化關系，要求學生在基礎年級要注意夯實基礎，掌握這些重要有機物的重要性質及其轉化關系，并能將其遷移到相似的情境，舉一反三，融會貫通。24、羥基 羧基 H2O CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O ACDE H2O、CH2ClCHO 【答案解析】乙烯通過加成反應生成I，I通過取代反應得到II，II中-CN轉化為-COOH，III發生消去反應生成IV，結合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-CO

39、OCH3，則（1）根據結構簡式，結合官能團的分類作答；（2）依據有機反應類型和特點作答；（3）乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷；（4）化合物到化合物發生的是酯化反應；（5）化合物中含羧基和羥基，化合物中含碳碳雙鍵和羧基，化合物中含碳碳雙鍵和酯基，根據官能團的結構與性質分析解答；（6）羥基在銅做催化劑作用下發生催化氧化。【題目詳解】（1）根據結構簡式可判斷，化合物中所含官能團的名稱是羥基和羧基；（2）化合物生成化合物的反應是羥基的消去反應，所以另一種生成物是H2O；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，反應方程式為CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br；（4）是高分子

40、化合物，其單體CH2=CH-COOCH3，所以從化合物到化合物的反應是酯化反應，方程式為CH2=CH-COOH + CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O；（5）A. 化合物中含羥基，可以發生氧化反應，A項正確；B. 化合物中含有羧基，能和氫氧化鈉反應，B項錯誤；C. 化合物中含碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應，C項正確；D. 化合物中含羥基，化合物中含羧基，均可與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；E. 化合物和中均含碳碳雙鍵，均可以使溴的四氯化碳溶液褪色，E項正確；答案選ACDE；（6）化合物中含有羥基，能被催化氧化，所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、 催化劑吸水劑 防止倒吸 有

41、利于酯化反應向正方向進行(增大醋酸的利用率) 吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出 分液漏斗 乙醇【答案解析】分析：本題考查的是乙酸乙酯的制備，難度較小，掌握實驗的關鍵問題。詳解：(1)在酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；(2)球形干燥管的體積較大，可以防止倒吸； (3)因為乙酸和乙醇的反應為可逆反應，增加乙醇的量可以有利于酯化反應向正方向進行，也能增大醋酸的利用率；(4)飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層析出；(5)乙酸乙酯不溶于水，出現分層現象，所以用分液漏斗即可分離；根據氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH

42、分析，所以加入氯化鈣可以分離乙醇。26、23 min 該反應是放熱反應，此時溫度高 45 min 此時H濃度小 0.1 mol/(Lmin) AB 【答案解析】（1）在01、12、23、34、45min時間段中，產生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應速率最大的時間段為23 min，這是由于該反應是放熱反應，反應液溫度升高，反應速率加快；（2）反應速率最小的時間段是45min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應速率最小；（3）在23min時間段內，n（H2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，根據2HClH2，計算消耗鹽酸的物

43、質的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則（HCl）0.1mol/L1min=0.1 mol/（Lmin）；（4）A加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，A正確；B加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，B正確；C加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應得不到氫氣，C錯誤；D加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。27、鉀 鋁 鋁 S2-+Cl2=S+2C1- 錐形瓶 防止倒吸 變藍 NaOH或Ca(OH)2

44、 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【答案解析】分析：I（1）根據金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應越劇烈；根據電子守恒比較生成氫氣體積大小；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質，據此寫出反應的離子方程式；II（3）根據儀器的構造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最激烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，反應的離子方程式為S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，碘單質遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，