1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在新制氯水中存在多種分子和離子,下列實驗現象和結論一致且正確的是A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-B新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有Cl2C將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有HCl

2、OD光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是Cl22、下列關于物質的量的表述中不正確的是A1.5 mol H2O和2.5 mol水B2 mol H2SO4和5 mol硫酸C1.2 mol H2和1.6 mol氫D10 mol Ne和12 mol氖原子3、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝關于293116Lv的敘述錯誤的是A原子序數116B中子數177C在第A族D核電荷數2934、下列說法正確的是A煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應B煤經過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料C人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物D棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成5、一

3、定條件下，乙烷發生分解反應： C2H6 C2H4+ H2。一段時間后，各物質的濃度保持不變，這說明A反應完全停止 B反應達到平衡狀態C反應物消耗完全 D正反應速率大于逆反應速率6、下列反應中硝酸既能表現出酸性又能表現出氧化性的是A使石蕊試液變紅B與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3D與硫單質共熱時生成H2SO4和NO27、下列有關元素周期表的說法中不正確的是（）AB族到B族10個縱行的元素都是金屬元素B0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構C在金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料D在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料8

4、、下列關于化石燃料及其使用的一些說法中不正確的是()A煤的氣化是指將固態煤粉碎后高溫下變為氣態，以使煤燃燒時能與氧氣充分接觸而完全燃燒B天然氣除可用作清潔能源外，也可用于合成氨和生產甲醇等C石油分餾得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分別來自于石油和煤的基本化工原料9、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A纖維素葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）B淀粉葡萄糖 CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發育）D油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持

5、生命活動）10、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的結構簡式：CH2CH2C氯化氫的電子式： DS2-離子結構示意圖：11、意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4)相同，如圖所示，己知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ能量，生成1molNN放出942kJ能量，根據以上倍息和數據判斷下列說法正確的是（）AN4分子是一種新型化合物 BN4和N2互為同位素CN4化學性質比N2穩定 DlmolN4轉變為N2將放出882kJ的能量12、如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的 2倍，下列說法正確

6、的是AY的氫化物比 Z的氫化物穩定B原子半徑大小為ZYRXCY、R形成的化合物 YR2能使酸性 KMnO4溶液褪色D四種元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是 Y13、在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C冷水從冷凝器上口入、下口出D收集冷凝水時，應棄去開始蒸餾出的部分14、1mol氣態烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為( )AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H1415、在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

7、。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應物達到平衡的時間(min)平衡時N2的濃度(mol/L)平衡時氣體密度甲3molH2、2molN2t1c11乙6molH2、4molN251.52丙2molNH38c33A21=23B容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.05mol/(Lmin)Cc1c3D2c11.516、據報道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內中子數與核外電子數之差是A166B67C99D32二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag

8、元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律_。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。18、已知A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體；B、C、D三種元素的單質與甲、乙、丁三

9、種化合物之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置為_。(2)B、C、D的原子半徑的大小關系為_(用元素符號表示)。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為_，實驗室如何檢驗丙_ 。(5)C的單質丙乙丁的化學方程式為_。19、用50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_

10、（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”）。20、某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，相關信息及實驗步驟如下。物質熔點/沸點/密度/gcm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)338.01.84實驗步驟：在試管a中加入濃硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;將試管a固定在鐵架臺上;在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;按圖連接好裝置后，用酒精燈對試管a緩慢

11、加熱(小火均勻加熱) ;待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式(注明反應條件)：_；(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_；(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是_(填選項);A中和乙酸并吸收部分乙醇 B中和乙酸和乙醇C降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層析出 D加速酯的生成，提高其產率(4) 步驟中需要用小火均勻加熱，其主要原因是_；(5)指出步驟靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象：_；(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖：在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作是_(填

12、選項)。A蒸餾過濾分液 B 分液蒸餾結晶、過濾C蒸餾分液分液 D分液蒸餾蒸餾21、常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-等,存在的分子有H2O 、H2A 。根據題意回答下列問題:（1）寫出酸H2A的電離方程式:_（2）若溶液M由10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.810-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為_mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:0.01 mol.L

13、-1的H2A溶液;0.01 mol.L-1的NaHA溶液;0.02 mol.L-1的HCl溶液與0.04 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為_（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】測試卷解析：A加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀產生,說明有Cl-與Ag+法反應生成氯化銀沉淀；正確；B新制氯水使紅玫瑰變為白玫瑰,說明有次氯酸，錯誤；C將KHCO3固體加入新制的氯水中,有氣泡產生,說明有鹽酸，錯誤；D光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體一定是氧氣

14、，錯誤；考點:考查新制氯水的成分；2、C【答案解析】1.6mol氫指代不明，分子、原子、離子未指明，故C錯誤；故選C。【答案點睛】物質的量是表示微觀離子的物理量，需要標注微粒種類。3、D【答案解析】原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答?！绢}目詳解】A項：中，原子序數質子數116，A項正確；B項：中，中子數質量數質子數293116177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第A族，C項正確；D項：中，核電荷數質子數116，D項錯誤。本題選D。4、B【答案解析】A石油分餾與物質的沸點有關，為物理變化，而煤的干餾、石油裂解都是化學反應，故A錯誤；B煤氣化生成C

15、O和氫氣、液化生成甲醇，均為化學變化可得到清潔燃料，故B正確；C油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，故C錯誤；D羊毛、蠶絲的成分為蛋白質，含N元素，而棉花、麻都由C、H、O元素構成，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機物的組成、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意煤和石油的綜合應用，題目難度不大。5、B【答案解析】測試卷分析：一定條件下，可逆反應，達到一定程度，正反應速率等于逆反應速率（不等于零），各物質的濃度保持不變，反應達到平衡狀態，故B正確?？键c：本題考查化學平衡

16、。 6、B【答案解析】A. 使石蕊試液變紅體現硝酸的酸性，A不選；B. 與銅反應放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應中氮元素化合價降低，由硝酸鹽生成，硝酸既能表現出酸性又能表現出氧化性，B選；C. 與Na2CO3反應放出CO2氣體，生成NaNO3只體現硝酸的酸性，不是氧化還原反應，C不選；D. 與硫單質共熱時生成H2SO4和NO2，反應中氮元素化合價降低，沒有硝酸鹽生成，只體現硝酸的氧化性，D不選；答案選B。【答案點睛】明確硝酸體現酸性和氧化性的標志及特征是解答的關鍵，如果反應中氮元素化合價降低，說明得到電子，體現氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現酸性。7、B【答案解析】A. B族到B族10

17、個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B. 除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數均滿足8電子穩定結構，B錯誤；C. 在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質，因此可以找到半導體材料，C正確；D. 過渡金屬元素種類繁多，結構復雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。8、A【答案解析】A煤的氣化是指將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程；B天然氣是一種公認的清潔、高效、綠色能源；C石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴；D石油裂解可以得到乙烯

18、，催化重整可以得到苯?！绢}目詳解】A、煤的氣化是將固態煤轉化為可燃性氣體的過程，主要反應的化學方程式為C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，選項A錯誤；B、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項B正確；C、直餾汽油的成分是烷烴，裂化汽油中含有不飽和烴，選項C正確；D、天然氣、煤和石油都是重要的化工原料，選項D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查化石燃料與基本化工原料，注意石油分餾得到的汽油主要含有飽和烴和石油催化裂化得到的汽油含有不飽和烴。9、A【答案解析】A纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，A錯誤；B淀粉最終水解生成葡

19、萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，B正確；C蛋白質水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發育、新陳代謝的蛋白質，C正確；D油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，D正確；答案選A。點睛：本題考查基本營養物質在體內的化學反應，選項A是解答的易錯點，注意纖維素不是人體所需要的營養物質，人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能。10、A【答案解析】A. 比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，因此甲烷分子的比例模型為，A正確；B. 乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH

20、2，B錯誤；C. 氯化氫含有共價鍵，電子式為，C錯誤；D. 硫的原子序數是16，則S2-離子結構示意圖為，D錯誤。答案選A。11、D【答案解析】A、N4分子是由氮元素形成的一種單質，選項A不正確；B、由于氮氣也是由氮元素形成的一種單質，所以N4和N2互為同素異形體，選項B正確；C、反應熱是是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以lmolN4轉變為N2的反應熱是167kJ/mol62942kJ/mol882kJ/mol，選項D正確；該反應是放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，則氮氣化學性質比N4穩定選項C錯誤。答案選B。12、C【答案解析】由元素在周期表中的相對位置可知，

21、X、R處于第二周期， Y、Z處于第三周期，由Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍可知，最外層電子數為6，則Y為S元素，X為C元素、R為O元素、Z為Cl元素?！绢}目詳解】A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性Z強于Y，元素的非金屬性越強，氫化物越穩定，則Z的氫化物比Y的氫化物穩定，A錯誤；B. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，則原子半徑Y 大于Z（或X大于R），B錯誤；C. 二氧化硫具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，四種元素中Cl的非金屬性最強，最

22、高價氧化物對應水化物的酸性最強，D錯誤；故選B。13、D【答案解析】A蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，故A錯誤；B溫度計測量的是蒸汽的溫度，應放在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C冷凝器中冷卻水的流向應為下口進水，上口出水，故C錯誤；D儀器內空氣中的雜質會存在于開始蒸餾出的部分液體中，所以收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分，故D正確；故選D。14、C【答案解析】測試卷分析：設烷烴的化學式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O11mol 8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學式為：C5H12，故選C?？键c：考查了有機物分子式的確定的相關知識。15、A【答案解析】A、反應前后

23、都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質量為甲的2倍，根據=m/V可知：21=2，丙中2mol氨氣相當于是3mol氫氣和1mol氮氣，氣體質量小于甲，所以密度23，A正確；B、氮氣的反應速率(2mol/L1.5mol/L)5min=0.1mol/（Lmin），同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以氫氣反應速率=0.3mol/（Lmin），B錯誤；C、甲相當于是在丙的基礎上再增加1mol氮氣，平衡向正反應方向進行，氨氣的濃度增大，則c1c3，C錯誤；D、恒溫、恒容條件下，假設乙容器的容積為4L，則達到平衡時甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時氮氣的濃度為

24、c1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，2c1=1.5mol/L，由于壓強增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，所以2c11.5mol/L，D錯誤；答案選A。點睛：本題以化學平衡移動原理為載體考查平衡狀態判斷、等效平衡、化學平衡計算等知識點，側重考查基本理論，難點構建等效平衡，然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。16、D【答案解析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。因為質子數和中子數之和是質量數，核外電子數等于質子數，所以該同位素原子的核內中子數為166-67=99，中子數與核外電子數之差是996732，D項正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）

25、17、 半導體 As2O5 電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位

26、于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。18、第2周期A族 NOF 2NOO2=2NO2 10 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 5O24NH36H2O4NO 【答案解析】本題有幾個重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質；化合物丁與C的某種單質在常溫下反應

27、可生成紅棕色氣體，說明丁為NO，C的某種單質可能為O2?！绢}目詳解】A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，A分別與B、C、D結合生成三種化合物：甲、乙、丙。化合物丁與C的某種單質在常溫下反應可生成紅棕色氣體，則丁為NO、C為O元素；丙與甲、乙均能發生化學反應，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質，由圖中信息可知，丙與O元素的單質反應生成NO，也可以由O的單質與D的單質化合而得，則丙為NH3、D為N元素，乙為H2O；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數目的電子，則其都有10個電子，結合圖中信息，B的單質可以與H2O反應生成甲和O元素的單質，故甲為HF、B為F元素。綜上所述，A、B、C、

28、D分別是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分別為HF、H2O、NH3、NO。(1)D為N元素，其在元素周期表中的位置為第2周期A族。(2)B、C、D的原子都是第周期的元素，其原子半徑隨原子序數的增大而減小，故其大小關系為NOF。(3)丁與C的單質在常溫下反應的化學方程式為2NOO2=2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數均為10，實驗室檢驗丙（NH3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因為其能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。(5)C的單質丙乙丁的化學方程式為5O24NH36H2O4NO。【答案點睛】推斷題的解題方法最關鍵的是找好突破口，要求能根據物質的特征性質、特征反應、特殊的反應條件以及特殊的結構，找

29、出一定的范圍，大膽假設，小心求證，通常都能快速求解。19、環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 【答案解析】（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒；（2）測定中和熱的實驗中，關鍵是做好保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，則求得的中和熱數值偏小；（4）如果用60mL 0.50molL1鹽酸與50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，反應生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據中和熱的定義可知，經折算為中和熱后應相等。20、CH3COOH+C2H5OHCH

30、3COOC2H5+H2O 防止倒吸 AC 減少原料損失(或減少副產物生成，答案合理均可) b中液體分層，上層是透明有香味的油狀液體 D 【答案解析】分析：本題主要考察乙酸乙酯的制備實驗的相關知識。詳解：（1）實驗室中用乙醇、乙酸在濃硫酸、加熱的條件下制備乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反應結束后先移開酒精燈，儀器中的壓強減小，試管中的溶液變會倒吸到反應器中，發生危險，因此裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應而除去；使混入的乙醇溶解；使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純，故選AC。（4）根據各物質的沸點數據可知，乙酸(117.