1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜（括號內為少量雜質）操作正確的是物質（少量雜質）操作A

2、KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥BNaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥CFeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒DNH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾AABBCCDD2、下列說法不正確的是（ ）A沼氣的主要成分是甲烷，它是不可再生能源B石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C用煤氣化得到的水煤氣合成液態烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D垃圾分類處理后，對熱值較高的可燃垃圾可進行焚燒發電3、下列化學用語使用正確是A氧原子能量最高的電子的電子云圖：B35Cl與37Cl互為同素異形體CCH4分子的比例

3、模型：D的命名：1,3,4-三甲苯4、屬于弱電解質的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸鋇5、根據如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是A1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應2CO(g)O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量C由C(s)CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)O2(g)= 2CO(g)H221.2 kJmol1D熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJmol16、某濃度稀HNO3與金屬M反應時，能得到+2價硝酸鹽，反應時M與HNO3的物質的量之比為5 12，則反應時HNO3的還原產

4、物是 （ ）ANH4NO3BN2CN2ODNO7、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到222mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到26g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到366g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A至少存在5種離子BCl-一定存在，且c（Cl）23mol/LCSO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在8、NA表示阿伏加德羅常數的值。室溫下，下列關于 1 L 0.1 mol/L FeCl3 溶液的說法中正確

5、的是A溶液中含有的 Fe3+離子數目為 0.1NAB加入 Cu 粉，轉移電子數目為 0.1NAC加水稀釋后，溶液中 c(OH) 減小D加入 0. 15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+) = c(Na+) + c(OH)9、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A好氧微生物電極N為正極B膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜C通過膜1和膜2的陰離子總數一定等于陽離子總數D電極M的電極反應式為2OCN6e2H2O=2CO2N24H10、下列有關物質結構的敘述正確的是A在離子化

6、合物中不可能存在非極性共價鍵B由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體C有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高D只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物11、下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（ ）ALi、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而減少B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱C因為K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性弱12、下列說法正確的是A2018年10月起，天津市開始全面實現車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B百萬噸乙烯是天津濱海新區開發的標志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化

7、獲得C天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D天津是我國鋰離子電池研發和生產的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料13、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）選項實驗操作和現象結論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現白色沉淀X具有強氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產生非金屬性：ClSiC常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFn(Fe2+)=0.

8、03mol，根據Fe元素守恒，說明在原溶液中含有Fe3+，其物質的量是0.02mol，由于溶液的體積是0.01L，所以c(Fe3+)=0.02mol0.01L=2mol/L；該溶液中，n(H+)=6mol/L0.01L=0.06mol，根據元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224L22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=16.31g233g/mol=0.07mol，n(Al3+)=nAl(OH)3=0.78g78g/mol=0.01mol，根據(3)計算可知n(Fe2+)=0.03mol，n(Fe3+)=0.02mol，由于正電荷總數：3n(Al3+

9、)+ 3n(Fe3+)+2n(Fe2+)+ n(NH4+)+ n(H+)=30.01mol+30.02mol+20.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol，n(SO42-)=0.07mol，其所帶的負電荷數0.07mol2=0.14mol0.22mol，所以該溶液中還含有帶負電荷的Cl-，其物質的量為n(Cl-)=0.22mol-0.14mol=0.08mol，其物質的量濃度c(Cl-)=0.08mol0.01L=8mol/L。【答案點睛】本題考查無機物的推斷的知識，根據物質間發生反應的特殊現象結合離子共存來分析解答，熟悉物質的性質是解本題關鍵，根據溶液和硝酸鋇反應生成氣體

10、確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結合電荷守恒判斷某種離子的存在性及其含量的多少。20、還原性、酸性 充分溶解和，以增大反應物濃度 分液 除去（或），防止氧化 C 乙醇（或酒精） 89.5%。 【答案解析】裝置A用于制取Cl2，發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，裝置B中發生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸。【題目詳解】（1）裝置A中發生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價

11、轉化為KCl（鹽），表現出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaO

12、H溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：IO3-3I26S2O32-，每次平均消耗的n(S2O32-)= 0.1004mol/L0.025L=0.00251mol，則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3-)= n(S2O32-)6=0.00251mol6=0.000418mo

13、l，200mL溶液中，n(KIO3)=0.00418mol，產品中KIO3的質量分數=89.5%，故答案為：89.5%。【答案點睛】1g樣品配成了200mL溶液，而根據關系式計算出的是20mL溶液中KIO3的物質的量，需擴大10倍才能得到1g樣品中KIO3的物質的量。21、取代反應 消去反應 3 +H2O 或 【答案解析】根據A分子中苯環上一溴代物只有2種結合A的分子式為C7H6O2，則A為，A發生反應生成C7H5O2Br，即苯環上的一個氫被溴取代，C7H5O2Br在氫氧化鈉水溶液中發生水解反應生成B，B酸化生成，所以C7H5O2Br的結構簡式為；與X反應生成C，C脫水生成D，D發生銀鏡反應生

14、成E，E與Y反應生成，根據逆推法，不難得出E為，Y為，根據D發生銀鏡反應生成E，則D為，根據C脫水生成D，則C為，又與X反應生成C，結合信息ii反應，則X為CH3CHO，據此分析解答。【題目詳解】(1)反應是苯環上的一個氫被溴取代，所以為取代反應；反應為C脫水發生消去反應生成D，所以為消去反應；(2)根據以上分析，A結構簡式；C結構簡式為；(3)在反應中，1mol C7H5O2Br，根據其結構簡式為中鹵代烴溴原子消耗NaOH2mol，酚羥基消耗NaOH1mol，所以1mol C7H5O2Br最多消耗NaOH3mol；(4)反應為E與Y發生酯化反應，方程式為：；(5)E為i 1mol該物質與1mol Na2CO3反應，生成1mol CO2氣體，說明含有2個羧基；ii含有4種化學環境不同的氫原子，即一般對稱結構，所以符合條件的E的同分異構體為或；(6)用Y即制備苯乙酮()，則采用逆推法，要合成，則要得到，要得到，則要合成，在濃硫酸加熱條件下發生消去反應即可得到，所以流程為：。【答案點睛】能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發生的反應原理類型：在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；在NaOH