1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示不正確的是（ ）A氯離子的結構示意圖B四氯化碳分子的電子式: CCH4的球棍模型D明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O2、為了提純下表所列物質(括號內為雜質)，有關除雜試劑和分離方法的選擇均可行的是( )編號被提純的物質除雜試

2、劑分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾C甲苯(乙酸)NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣AABBCCDD3、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是()A混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B混合物中一定不含Na2CO3、NaClC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl4、只用水就能鑒別的一組物質是()A苯、乙酸、四氯化碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二

3、醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油5、物質分離和提純操作中，可能含有化學變化的是A洗氣 B萃取 C升華 D過濾6、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是( )A乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B乙炔能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應C甲苯的硝化反應較苯更容易D苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應7、安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的

4、說法不正確的是A該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B氧化產物與還原產物的物質的量之比為151C若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原D每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L8、現有一種藍色晶體，可表示為MxFey(CN)6，經X 射線研究發現，它的結構特征是Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結構單元如下圖所示。下列說法中正確的是( )A該晶體的化學式為MFe2(CN)6B該晶體屬于離子晶體，M呈+3價C該晶體屬于離子晶體，M呈+2價D晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN

5、-為3個9、下列說法正確的是A等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等B質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數為50%C金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸10、下列指定反應的離子方程式正確的是AAg2SO4固體與飽和NaCl溶液反應：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液與FeSO4溶液

6、反應：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O11、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，符合此條件的酯的同分異構體的數目為A4 B8 C10 D1612、下圖表示的是某物質所發生的A置換反應 B水解反應 C中和反應 D電離過程13、已知CC鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為的烴，下列說法中不正確的是（ ）A分子中至少有10個碳原子處于同一平面上B分子中至少有8個碳原子處于同一平面上C分子中至多有14個碳原子處于同一平面上D該烴不屬于苯的同系物14、某化學興趣小組設置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質，下列說法不正確的是A

7、利用I、II裝置制取氣體（K2關閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體B利用II裝置作簡單改進（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體C利用I、裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱D利用I、裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2，又能保護環境15、線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發聚合。其部分結構片段如下： 下列說法不正確的是（ ）A線型PAA的單體不存在順反異構現象B交聯劑a的結構簡式是C形成網狀

8、結構的過程發生了加聚反應DPAA的高吸水性與COONa有關16、用石墨作電極，電解盛放在U形管中的飽和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如圖。下列敘述正確的是A通電后，NaCl發生電離B通電一段時間后，陽極附近溶液先變紅C當陽極生成0.1 mol氣體時，整個電路中轉移了0.1 mol eD電解飽和食鹽水的總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是_；（2）B中官能團的名稱為_；（3）的反應試劑和反應條件是_；（4）D1或D2生成E的化學方

9、程式是_；（5）G可應用于醫療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_。18、抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：已知：-Et為乙基，DCM與DMF均為有機溶劑。(1) 的名稱是_，所含官能團的名稱是_。(2) 的分子式為_。(3) 反應化學方程式為_，（不用寫反應條件）反應類型屬于是_。(4)寫出一種與 互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）_(5) 設計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH 3 NH 2 )合成 路線（其他試劑任選，不需寫每一步的化學方程式，應寫必要的反應條件）。_19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），

10、以環己醇制備環己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質如下表：密度（g/cm3）熔點（）沸點（）溶解性環已醇0.9625161能溶于水環已烯0.8110383難溶于水制備粗品：將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。A中碎瓷片的作用是 ，導管B除了導氣外還具有的作用是 。試管C置于冰水浴中的目的是 。（2）制備精品環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在 層（填上或下），分液后用 （填序號）洗滌：aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再將環己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水

11、從 （填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的 。上圖蒸餾裝置收集產品時，控制的溫度應在 左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是 ：a蒸餾時從70開始收集產品；b環己醇實際用量多了；c制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉化（3）區分環己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是 。20、某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_。若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣

12、品中純堿的質量分數為_。（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_。有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_(填“是”或“否”)。（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_(保留兩位有效

13、數字)。21、科學家從化肥廠生產的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：（1）下列相關說法中，正確的是_(填序號)。a.N4是N2的同分異構體b.1 mol N4分解生成N2，形成了4 mol鍵c.白磷的沸點比N4高，是因為P-P鍵鍵能比N-N鍵能大d.白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空間構型均為四面體結構，參照NH4+和白磷的結

14、構式，畫出N4H44+的結構式（配位鍵用表示）_；（3）在葉綠素結構示意圖上標出N與Mg元素之間的配位鍵和共價鍵（配位鍵用表示）_（4）疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物，如：氫疊氮酸（HN3）、疊氮化鈉（NaN3）等。根據等電子體理論寫出N3-的電子式_；疊氮化物能形成多種配合物，在Co(N3)(NH3)5SO4，其中鈷顯_價，它的配體是 _，寫一種與SO42-等電子體的分子 _。（5）六方相氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為_，其結構與石墨相似卻不導電，原因是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A、氯離子的

15、核電荷數為17，最外層達到8電子穩定結構；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外層滿足8電子穩定結構；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結構；D、明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O詳解：A、氯離子的核電荷數為17，最外層達到8電子穩定結構；氯離子的結構示意圖 ，故A正確；B、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳正確的電子式為，故B錯誤；C、甲烷含有C-H鍵，為正四面體結構，球棍模型為，故C正確；D、明礬是一種常見的凈水劑，明礬的化學式:KAl(SO4)212H2O，故D正確；故選B。2、C【答案解析】A加成產物及過量的溴均易溶于己烷，引入新雜質，應蒸餾分離，故A錯誤；B溶液中的分子或離子微

16、粒及膠體中的膠粒均可透過濾紙，不能過濾分離，應滲析法分離，故B錯誤；C乙酸與NaOH反應后生成可溶于水的醋酸鈉，與甲苯分層，然后分液可分離，故C正確；D乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，可選溴水、洗氣，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】在解答物質分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則：不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；分離提純后的物質狀態不變；實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。3、A【答案解析】向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可能是氧氣或二氧化

17、碳中的至少一種；將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，則一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能確定；答案選A。4、A【答案解析】A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質，A正確；B、三種物質都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而

18、乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質，D錯誤；故選A。5、A【答案解析】A. 洗氣操作中，可能含有化學變化，例如利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的氯化氫，A正確；B. 萃取利用的是溶解性的不同，屬于物理變化，B錯誤；C. 升華是固態直接變為氣態，屬于物理變化，C錯誤；D. 過濾是物理變化，D錯誤，答案選A。6、B【答案解析】A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發生加成反應是因為分子結構中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環受甲基的影響，使得苯環上甲基的鄰、對位C上的氫

19、更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。7、C【答案解析】A.在反應中，疊氮化鈉里氮的化合價由-1/3價升高到0價，KNO3中的氮由+5價也降到了0價。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯誤；B.氧化產物和還原產物都是氮氣。16mol N2中有1mol N2來自硝酸鉀，15molN2來自于NaN3，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為151，B錯誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質的量和被還原的氮原子的物質的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5mol KNO3參加反應，那么被還原

20、的N即為0.5mol，C正確；D.從反應可以看出，每轉移10mol電子，生成16mol N2，所以轉移1mol電子，就會生成1.6mol N2，標準狀況下為35.84L，D錯誤；故合理選項為C。8、A【答案解析】Fe3+和Fe2+互相占據立方體互不相鄰的頂點，則該結構單元中，所含Fe3+有個，Fe2+有個，CN-有個。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，所以y=2，且該晶體的化學式中含有1個Fe3+、1個Fe2+，所以x為1，即該化學式為MFe2(CN)6。【題目詳解】A. 經計算得知，該結構單元中，含有個Fe2+、個Fe3+、3個CN-。由于該晶體的化學式為MxFey(CN)6，則y=

21、2，x=1，即該化學式為MFe2(CN)6，A正確；B. 從構成晶體的微粒來看，該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，B錯誤；C. 該晶體為離子晶體；由于化學式為MFe2(CN)6，M呈+1價，C錯誤；D. 晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個，D錯誤；故合理選項為A。9、A【答案解析】A. 鋁在反應中失去3個電子，等質量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發生鋁熱反應時，轉移電子的數目相等，A正確；B. 硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質量分數分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質量分數大于50%，B錯誤；C. 金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過

22、氧化鈉與CO2反應生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯誤；D. 鹽酸易揮發，洗滌做焰色反應的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯誤，答案選A。點睛：選項B是解答的難點，注意掌握兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數的判定：等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混。等體積混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混，如氨、乙醇等少數溶質形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數溶質形成的溶液。10、A【答案解析】A.根據沉淀溶解平衡分析；B.

23、根據離子放電順序，結合電解質強弱判斷；C.CO2過量時產生HCO3-；D.電荷不守恒。【題目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以會發生反應Ag+Cl-=AgCl，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉化為AgCl沉淀，反應的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl-OH-，所以陽極發生反應：2Cl-2e-=Cl2，溶液中的陽離子H+在陰極放電產生

24、H2，溶液中產生的OH-與NH4+會結合形成NH3H2O，因此反應的離子方程式為：2NH4+2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-+2NH3H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應產生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發生氧化還原反應，產生Fe3+、Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應方程式為：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，D錯誤；【答案點睛】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應

25、規律，結合離子反應與微粒的物質的量多少及與電解質強弱關系是正確判斷的關鍵。11、D【答案解析】分析：C9H18O2的酯在酸性條件下水解得到酸和醇的相對分子質量相同，酸比醇少一個碳，即水解產生的酸為丁酸，醇為戊醇，再根據酸和醇的各自存在的同分異構體判斷生成酯的種類。詳解：C9H18O2的相對分子質量為158，水解生成的醇和羧酸的平均相對分子質量為(158+18)/2=88，因生成的醇和羧酸相對分子質量相等，故它們的相對分子質量均為88，因此分別為戊醇和丁酸；因正戊烷的一個氫原子被羥基取代有3種同分異構體，異戊烷的一個氫原子被羥基取代有4種同分異構體，而新戊烷的一個氫原子被羥基取代只有1種醇，共8

26、種，而丁酸只有2種同分異構體，故符合條件的酯為82=16種，D正確；正確選項D。12、B【答案解析】試題分析：據題目給出的模型可知， HCOH2O=H2CO3OH，而據水解的定義；水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。該反應中，水中的氫加到了碳酸氫根離子，氫氧根離子加到了另外一部分的陽離子中，符合水解反應的定義，因此答案選B考點：考查水解反應的相關知識點13、B【答案解析】A. 當連接兩個苯環的CC鍵旋轉至兩個苯環不共面時，則有10個碳原子共面，分別是苯環6個、2個甲基、不含甲基的苯環上2個，A項正

27、確；B. 當連接兩個苯環的CC鍵旋轉至兩個苯環不共面時，則有10個碳原子共面，B項錯誤；C. 因為連接兩個苯環的CC鍵可以旋轉，所以兩個苯環可能共面，此時所有的碳原子可能共面，故最多有14個，C項正確；D. 苯的同系物指含有1個苯環，側鏈為烷基，該烴含有兩個苯環，不屬于苯的同系物，D項正確；答案選B。【答案點睛】本題易錯點為A、B，注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構。14、D【答案解析】試題分析：A利用裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體，其理由是O2密度比空氣大，不能用向下排空氣的方法；NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應，正確；B利用II裝置作簡單

28、改進（但不改變瓶口朝向），改進方法是向廣口瓶中加入水，可以收集難溶于水的O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，正確；C實驗時，K1關閉、K2打開，在分液漏斗中加入稀硫酸，在錐形瓶內裝Na2CO3固體，裝置C(試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液,會看到；裝置中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀裝置中產生氣泡、裝置C中產生白色沉淀，從而可確認H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱，正確；D實驗時，K1關閉、K2打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca(ClO）2，C中加NaBr溶液，觀察到C中的現象是溶液由無色變為橙色或黃色或橙紅色；但是此裝置在完成這個實驗時尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環

29、境，不能保護環境，錯誤。考點：考查化學實驗裝置正誤判斷的知識。15、B【答案解析】A. 由線型PAA（結構簡式可知：線型PAA的單體為沒有順反異構，故A正確；B. 由結構簡式可知交聯劑a的結構簡式是，故B錯誤；C. 形成網狀結構的過程發生了加聚反應，故C正確；D.屬于強堿弱酸鹽，易發生水解，屬于 PAA的高吸水性與COONa有關，故D正確；答案:B。16、D【答案解析】用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，陰極發生還原反應，電極反應式為：2H2O+2e-H2+2OH-，生成NaOH，該極呈堿性；陽極發生氧化反應，電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+C

30、l2，以此解答該題。【題目詳解】ANaCl為強電解質，無論是否通電，在溶液中都發生電離，A錯誤；B陽極生成氯氣，陰極生成NaOH，則陰極附近溶液先變紅，B錯誤；C陽極發生氧化反應，電極反應式為：2Cl-2e-=Cl2，生成0.1mol氯氣時，轉移電子為0.2mol，C錯誤；D電解飽和食鹽水，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧化鈉，總方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，D正確。答案選D。【答案點睛】本題考查電解原理，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度一般，掌握離子放電順序是解題的關鍵，注意基礎知識的積累掌握。易錯點是氫氧根離子在陰極產生的判斷。二、非選擇題（本題包

31、括5小題）17、 碳碳雙鍵、氯原子 Cl2、光照或高溫 【答案解析】題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。【題目詳解】

32、(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；(3)通過分析可知，反應即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：。18、苯乙烷 醛基和酯基 C12H15NO2 + NH3 加成反應 【答案解析】乙苯在催化劑和O2、丙烯，在側鏈上引入一個羥基，得到，與Al2O3作用生成C8H8，根據分子式知道

33、，該反應為醇的消去反應，C8H8為苯乙烯，再與NH3發生加成反應得到，再經過取代和加成得到產物。【題目詳解】(1) 由結構簡式可知該物質的名稱是苯乙烷；由結構簡式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基； (2)由已知-Et為乙基， 的結構簡式可知其分子式為C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框圖可知反應C8H8為的消去反應，所以C8H8為苯乙烯，化學方程式為與NH3的加成反應，所以+ NH3；答案：+ NH3加成反應；(4) 分子式為C8H11N，與它互為同分異構體的芳香類化合物的結構簡式有多種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2為

34、；答案：。(5) 由框圖可知要合成 就要先合成，結合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3 NH 2 )合成 路線為：；答案：。19、（1）（3分）防止爆沸（1分） 冷凝回流反應物（1分） 防止環己烯（或反應物）揮發（1分）（2）（7分）（2分）上層 c （2分）f 除去水分 83（1分）cd （2分）（3）（1分）取適量產品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產生（或測定沸點是否為83）【答案解析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環己烯易揮發，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環己烯揮發。環己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，

35、因此環己烯在上層，環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是1.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出 。2. 是可逆反應，反應物不能全部轉化。粗產品環己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。20、使固體樣品受熱均勻，避免局部溫度過高，造成樣品外濺 100% 避免空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置中，造成實驗誤差 C 反應

36、產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能被完全吸收 否 24% 【答案解析】小蘇打久置會發生反應：，該樣品成分為NaHCO3、Na2CO3，測定樣品中純堿的質量分數方法有：測定二氧化碳量（質量、體積）從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數，利用NaHCO3的不穩定性，加熱固體得到減少的質量，計算出成品中NaHCO3的質量，從而計算出混合物中Na2CO3的質量分數。【題目詳解】（1）使用玻璃棒攪拌，使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺，故答案為使固體受熱均勻，避免局部溫度過高，造成固體外濺；設樣品中碳酸氫鈉的質量為x，則：m16862x g(m-a)g則x=，故m(Na2CO3)=m-

37、g，則樣品中Na2CO3的質量分數為=，故答案為；（2）利用C中堿石灰增重測定反應生成二氧化碳的質量，進而計算樣品中碳酸鈉的質量分數，由于堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，故D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中，防止測定誤差；C裝置反應前后質量之差為反應生成二氧化碳的質量，根據樣品總質量、二氧化碳的質量可以計算混合物中碳酸鈉的質量，還需分別稱量C裝置反應前、后的質量；該實驗裝置有一個明顯的缺陷是反應產生的二氧化碳殘留在A、B裝置內，不能完全被吸收，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度，這種說法不正確。因

38、為E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質量減小，造成較大的誤差；（3）由圖可知，開始發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3，產生二氧化碳的反應為：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O。整個反應過程涉及6個刻度，設每個刻度為1mol HCl，由方程式可知，樣品中n(Na2CO3)=1mol，碳酸鈉反應生碳酸氫鈉為1mol，故原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為5mol-1mol=4mol，則原混合物中碳酸鈉的質量分數為=24%。【答案點睛】本題考查物質組成含量的測定，明確實驗原理是解題關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等，注意方案二有一定的缺陷，裝置中的二氧