1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列試劑保存或者盛放方法正確的是（ ）A濃硝酸盛放

2、在銅質器皿中 BNaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中C稀硝酸盛放在鐵質器皿中 D鋅粒保存在細口玻璃瓶中2、下列各組順序的排列不正確的是（ ）A熔點：金剛石干冰B穩定性：SiH4H2SC堿性：KOHAl(OH)3D離子半徑：O2Na3、甲、乙兩種金屬性質比較：甲的單質熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( )ABCD4、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是A降低反應溫度B延長反應時間C粉碎大理石D加水稀釋鹽

3、酸5、下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是A已知，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/molB、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的和C含的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) D已知，則6、下列電池中不屬于充電電池的是（）AABBCCDD7、聯苯()是一種重要的有機原料,廣泛用于醫藥、液晶材料等領域,其一氯代物有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種8、一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g)

4、 Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol(Ls)1B當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態C反應放出的熱量可用于提高反應速率D反應達到平衡時，n(X):n(Y)1:19、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（ ）AKNaLiBMg2+Na+FCNa+Mg2+Al3+DClFF10、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A H和H BH2O和D2O C白磷和紅磷 D K和Ca11、我國本土科學家屠呦呦因為發現青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫學獎。已知二羥甲戊酸是生物

5、合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）A能發生加成反應，不能發生取代反應B一定條件下，能夠發生水解反應C標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生22.4L H2D與乙醇發生酯化反應生成產物的分子式為C8H16O412、如圖所示是425時，在1 L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A圖中t0時，三種物質的物質的量相同B圖中t0時，反應達到平衡狀態C圖中的可逆反應為2HI(g) H2(g)I2(g)D圖中當c(HI)3.16 mol/L時，反應達到平衡狀態13、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質量分數為，則該混合

6、物中氧元素的質量分數為( )A40% B60% C64% D72%14、下列說法錯誤的是A蔗糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖15、化學反應速率受外界條件如反應溫度、反應物濃度、壓強、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風，火會更旺，其原因是（ ）A壓強降低，反應減慢 B溫度降低，反應加快C使CO2濃度增加，反應加快 D使O2濃度增加，反應加快16、下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A元素b的單質不能與酸性氧化物發生化學反應Ba、b、d、f四種元素的離子半徑：fda

7、bC元素c的氧化物既能與強酸反應又能與強堿反應Da、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、現有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）ABC三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是：_；（用具體化學式表示）（2）寫出反應的離子方程式：_。（3）實驗室制取乙氣體時，先將氣體生成物通過 _以除去_。（4）向燒杯中裝有的物質F中加入物質D，可以看到的現象是：_，物質F同價態陽離子的碳酸鹽在隔絕空氣時加強熱，可以得到紅色固體，對應

8、的化學方程式是：_；18、工業中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結構簡式為_。（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為_。（3）反應的反應類型分別為_、_。（4）寫出下列反應方程式反應的化學方程式_；反應的化學方程式_；反應的化學方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能發生的反應有_（填序號）A 加成反應 B 取代反應 C 加聚反應 D 中和反應 E 氧化反應（6）丙烯分子中最多有_個原子共面19、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，實際上是發生了兩個化學反應，請寫出它們的化學方程式_、_。（2）甲和乙兩個水

9、浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反應進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質，它們是_；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有_。要除去該物質，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。a 氯化鈉溶液 b 苯 c 碳酸氫鈉溶液 d 四氯化碳20、某同學探究同周期元素性質的遞變規律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產生氣體；鎂片無明顯現象，加熱后表面有少量氣泡產生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質量的鎂粉和鋁片分別投入

10、到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式_。（2）根據實驗1可知，影響化學反應速率的因素有_、_。（3）根據實驗2得出結論：金屬性MgAl。你認為該結論是否正確_（填“正確”或“不正確”），并說明理由_。21、氧化亞銅(Cu2O)是船舶防污劑的首選，可利用印刷電路板酸性蝕刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和堿性蝕刻液Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-來制備，工藝流程如下：已知：強酸條件下，2Cu+=Cu+Cu2+(1)不同pH下“混合沉淀”實驗結果見下表。由表可知，pH應控制在_左右。pH4.

11、004.505.406.206.507.008.008.50廢液含銅量/g.L-119.52.42.00.30.22.08.317.0 (2)“混合沉淀”中廢液的主要成分為_(填化學式)(3)“控溫脫硫”生成Cu2O的離子方程式為_；該過程產生的SO2經_(填化學式)處理后生成可循環物質Na2SO3。(4)“控溫脫硫”過程中溫度對Cu2O的產率影響及SO2在水中溶解度隨溫度變化如圖所示:下列說法正確的是_a.在60以下，溫度越高，SO2越易逸出，有利于提高生產中硫原子利用率b.反應溫度的變化是影響Cu2O產率的主要因素c.結合工業生產實際，溫度應控制在溶液呈沸騰狀態d.低溫時，Cu2O產率較低

12、與SO2低溫時的溶解度較大有關(5)檢驗Cu2O是否洗滌干凈的方法是_。(6)某工廠用V1，L含銅量120gL-1的酸性蝕刻液和V2L含銅量160gL-1的堿性蝕刻液制備Cu2O，最終得到產品mg，產率為_%。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A濃硝酸能夠與銅發生反應，不能盛放在銅質器皿中，可以保存在鐵質或者鋁質器皿中，A錯誤；BNaOH溶液能夠與二氧化硅反應，不能保存在玻璃塞的試劑瓶中，可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確；C稀硝酸能夠與鐵反應，不能盛放在鐵質器皿中，可以保存在玻璃塞的試劑瓶中，C錯誤；D鋅粒保存在廣口瓶中，D

13、錯誤；答案選B。點睛：本題考查了常見化學試劑的保存方法，注意明確化學試劑的化學性質，熟練掌握常見化學試劑的保存方法，注意廣口瓶與細口瓶的區別。2、B【答案解析】A. 金剛石是原子晶體，干冰是二氧化碳，屬于分子晶體，則熔點：金剛石干冰，A正確；B. 非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性SSi，則穩定性：SiH4H2S，B錯誤；C. 金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性KAl，則堿性：KOHAl(OH)3，C正確；D. 核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則離子半徑：O2-Na+，D正確。答案選B。3、B【答案解析】金屬性的強弱與單質的熔、沸點的高低無關，錯誤；常溫下，甲

14、能與水反應放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強于乙，正確；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強，則甲比乙的金屬性弱，錯誤；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質溶液組成原電池，乙電極表面產生氣泡，說明乙為正極，則甲比乙的金屬性強，正確。答案選B。4、C【答案解析】A. 降低反應溫度，反應速率減小，A錯誤；B. 延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C. 粉碎大理石，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D. 加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤；答案選C。5、D【答案解析】A. 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態氧化物，故燃燒熱大

15、于241.8kJ/mol，故A錯誤；B. 、101 kPa時，求算固態碳和硫的燃燒熱時.其分別燃燒時生成穩定的和SO2，故B錯誤；C. 依據酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0g NaOH物質的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H=-57.4kJ/mol，故C錯誤；D. 碘單質固體變化為氣體吸熱，焓變為負值進行比較大小，則H1H2，故D正確；故選D。6、A【答案解析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可

16、充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池，為不可充電電池。【題目詳解】充電電池之所以能夠充電，原因是電池中的化學反應是可逆反應，能夠通過外加電源，將電能轉化為化學能，使放過電的電池恢復到原來的狀態。如果其中的化學反應不可逆，電池就不能充電，普通干電池就是這樣。鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復充電放電屬于可充電電池，是二次電池，為可充電電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。7、A【答案解析】由聯苯的結構簡式知，聯苯中的氫原子有3種，故四聯苯的一氯代物有3種，故選A。點睛：本題重點考有機物的結構、同分異構體數目的確定。根據有機物的結構，利用“

17、等效氫”的概念準確判斷氫原子的種類是得分的關鍵。8、C【答案解析】Av(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(X)=2v(Z)=20.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A錯誤； B. 根據方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態，故B錯誤；C. 隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D. 根據方程式，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。9、B【答案解析】分析：

18、A同主族自上而下原子半徑增大；B核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；C核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小；D最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑。詳解：A同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑KNaLi，A正確；B核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑F-NaMg2+，B錯誤；C核外電子排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑NaMg2+Al3+，C正確；D最外層電子數相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應的原子半徑，故半徑Cl-F-F，D正確；答案選B。10、A【答案解析】分析：質子數相同中子數不同的同一種元素

19、的不同核素互為同位素。詳解：A. 11H和12B. H2O和D2O均表示水分子，B錯誤；C. 白磷和紅磷均是磷元素形成的單質，互為同素異形體，C錯誤；D. 1940K和2040答案選A。11、D【答案解析】A不能發生加成反應，故A錯誤；B不存在可水解的基團，不能發生水解反應，故B錯誤；C標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產生1.5mol22.4L/mol=33.6LH2，故C錯誤；D二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發生酯化反應生成有機產物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。12、B【答案解析】A.圖中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系

20、恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t0后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C.由圖可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態，所以圖的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖、中當c(HI)=3. 16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態，故D正確；故選B。【答案點睛】（1）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。（2）在同一

21、化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比。13、A【答案解析】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，則根據氫元素的質量分數可計算碳元素的質量分數，進而計算該混合物中氧元素的質量分數。【題目詳解】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質中C、H原子的質量關系相等，質量比為6：1，氫元素的質量分數為6/70，則碳元素的質量分數為66/70=36/70，則該混合物中氧元素的質量分數為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A。【答案點睛】本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，本題注意

22、根據乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質中C、H原子的質量關系，為解答該題的關鍵。14、B【答案解析】A蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個單糖分子，為雙糖，故A正確；B絕大多數酶是蛋白質，少數具有生物催化功能的酶不是蛋白質，故B錯誤；C植物油為液態油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發生加成反應，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產物均為葡萄糖，故D正確；故選B。15、D【答案解析】測試卷分析：碳和氧氣反應，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C。考點：考查化學反應速率的

23、影響因素16、A【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，a為Na，b為Mg，c為Al，d為O，e為S，f為Cl。A因二氧化碳屬于酸性氧化物，鎂與二氧化碳能反應生成氧化鎂和碳，故A錯誤；B電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則a、b、d、f四種元素的離子半徑：fdab，故B正確；C氧化鋁為兩性氧化物，則元素c的氧化物為氧化鋁，既能與酸反應又能與堿反應，故C正確；Da、c、e的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3為兩性氫氧化物，則最高價氧化物對應水化物之間能夠相互反應，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）

24、17、NaAlFe 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 飽和食鹽水 HCl（氯化氫） 先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色 2FeCO3Fe2O3+CO+CO2 【答案解析】由金屬A焰色反應為黃色可知A為金屬Na，由反應可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，則B為金屬Al；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸；氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知C為Fe金屬，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3。【題目詳解】(1) A為金屬Na，B為金屬Al,

25、C為Fe金屬，由金屬活動順序表可知，三種金屬的還原性強弱由強到弱的順序是NaAlFe，故答案為：NaAlFe；（2）反應為鋁單質與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，故答案為：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2；（3）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳共熱反應制取氯氣，濃鹽酸受熱易揮發，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，先將氣體生成物通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去極易溶于水的氯化氫氣體，故答案為：飽和食鹽水； HCl（氯化氫）；（4）向裝有為FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液與FeCl2溶液反應生成白色的氫氧化

26、亞鐵沉淀和氯化鈉，氫氧化亞鐵沉淀不穩定被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，白色沉淀立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；物質F同價態陽離子的碳酸鹽為FeCO3，在隔絕空氣時加強熱，得到紅色固體為Fe2O3，化學方程式為2FeCO3Fe2O3+CO+CO2，故答案為：先有白色沉淀生成，,然后立刻變成灰綠色,最后變成紅褐色；2FeCO3Fe2O3+CO+CO2。【答案點睛】本題考查物質推斷與性質，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵。18、CH3COOH 羧基 氧化反應 加聚反應 +HNO3+H2O CH2=CH2H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOHCH3CH2OH

27、CH2=CHCOOCH2CH3H2O ABCDE 7 【答案解析】分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，。【題目詳解】（1）C為乙酸，其結構簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應為氧化反應，反應為加聚反應；（4）反應為苯的硝化反應，其化學方程式為+HNO3+H2O；反應為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2H2OCH3CH2OH；反應為乙醇和丙烯酸的酯化反應，方程式為CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O；（5）丙烯酸中的官能團有碳碳雙鍵和羧基，所以可能

28、發生的反應有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結構為其中，碳碳雙鍵上的兩個碳、三個氫和甲基上的一個碳為一個平面，當甲基的角度合適時，甲基上的一個氫會在該平面內，所以最多有7個原子共平面。19、2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮氣 乙酸 c 【答案解析】乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應的乙醇。【題目詳解】（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應過程中，

29、Cu先與氧氣反應：2CuO22CuO，紅色變為黑色，然后乙醇與CuO發生：CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，黑色變為紅色；（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇氣化得到穩定的乙醇氣流；生成乙醛在加熱時為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；（3）反應冷卻后，a中收集到的物質有易揮發的乙醇及反應生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發，除去乙酸，需要讓乙酸轉化成高沸點的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。20、2Na2H2O2NaOHH2 物質本身的化學性質 溫度 不正確 實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性MgAl 【答案解析】鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。【題目詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na2H2O2NaOHH2，故答案為：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根據實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，