1、2023高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數為內層電子數的2倍。c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是（ ）A離子半徑：adcBa、c形成的化合物中只有離子鍵C簡單離子還原性：c0)。要提高脫硫率可采取的措施是A加催化劑B分離出硫C減壓D加生石灰3、高純氫的制備是目前的研究熱點，利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖所示。下列有關說法正確的是A連接K1可以制取O2B電極2發生反應2H2O+2e-=H2+2OH-C電極3的主要作用是通過NiOOH

3、和Ni(OH)2相互轉化提供電子轉移D連接K2溶液的pH減小4、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發5、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，工作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有關說法錯誤的是（ ）A制H2時，開關應連接K1，產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2+2OH-B當開關連接K2時

4、，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC當開關連接K2時，電極2作陽極，得到O2D電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移6、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L HF所含分子數為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數為0.1 NAD已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為1：17、中國科學院院士張青蓮教授曾主持

5、測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯誤的是（）AIn的金屬性大于AlBIn最外層有2種能量的電子CIn的中子數為66DIn原子的相對原子質量為1158、下列有關說法正確的是（ ）A糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物B石油經過蒸餾、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等C根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它們都是蛋白質D醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性9、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確

6、的是A該有機物的分子式為C15H21O4B該有機物能發生取代、加成和水解反應C1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4mol Br2D1mol該有機物與足量Na反應生成生成1mol H210、下列有關化學反應的敘述不正確的是A鐵在熱的濃硝酸中鈍化BAlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清11、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑YZ，非金屬性WYZ12、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲

7、線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中13、下列物質的性質與用途具有對應關系的是A二氧化硅熔點高，可用作光導纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張14、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發生反應：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1

8、.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如下圖所示。實驗3：調溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同15、下列有

9、關CuSO4溶液的敘述正確的是( )A該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B通入CO2氣體產生藍色沉淀C與NaHS反應的離子方程式：Cu2+S2-CuSD與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+16、在化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況，下列反應不屬于這種情況的是A過量的銅與濃硝酸反應B過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應C過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應D過量的氫氣與氮氣在工業生產條件下反應17、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規律。如：Na2O2SO2 Na2SO4

10、、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據此，你認為下列方程式中不正確的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O218、設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A12g 金剛石與 12g 石墨所含共價鍵數均為 2NAB常溫下，lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4 溶液中 HCOO-與 NH4+數目均為 NAC0.1molCl2 與 0.2molCH4 光照充分反應生成 HCl 分子數為 0.1NAD100g34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反應

11、轉移電子數為 2NA19、下列有關化學用語或表達正確的是A三硝酸纖維素脂B硬酯酸鈉C硝酸苯的結構簡式：DNaCl晶體模型：20、下圖為室溫時不同pH下磷酸鹽溶液中含磷微粒形態的分布，其中a、b、c三點對應的pH分別為2.12、7.21、11.31，其中表示含磷微粒的物質的量分數，下列說法正確的是A2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后的溶液呈中性BNaOH溶液滴定Na2HPO4溶液時，無法用酚酞指示終點CH3PO4的二級電離常數的數量級為107D溶液中除OH離子外，其他陰離子濃度相等時，溶液可能顯酸性、中性或堿性21、可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內

12、達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率()時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（ ）A若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C若a+bc，則t0時只能是加入催化劑D若a+bc，則t0時只能是增大反應體系的壓強22、化學與生活生產息息相關，下列說法正確的是（ ）A制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產的B氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮二、非選擇題(共84分)23、（14分）紅色固體X由兩種元素組成，為

13、探究其組成和性質，設計了如下實驗：請回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是_，紅褐色沉淀的化學式_。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學方程式_。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因_。24、（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHOCH3COOR1 RCHCHCOOR1請回答：（1）F的名稱為_。（2）CD的反應類型為_。（3）DE的化學方程式_。（4）X的結構簡式_。（5）D的芳香族化合物同分異構體有_種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是_(寫

14、結構簡式)。25、（12分）S2Cl2是有機化工中的氯化劑和中間體，為淺黃色液體。可由適量氯氣通入熔融的硫磺而得。Cl2能將S2Cl2氧化為SCl2，SCl2遇水發生歧化反應，并且硫元素脫離水溶液。已知：回答下列問題。（1）寫出下列反應的化學方程式制取氯氣：_。SCl2與水反應：_。（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應_。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，還是伸入熔融硫的下方？請判斷并予以解釋_。（4）D裝置中熱水浴（60）的作用是_。（5）指出裝置D可能存在的缺點_。26、（10分）某實驗小組探究補鐵口服液中鐵元素的價態，并測定該補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。(1)實驗一：探究

15、補鐵口服液中鐵元素的價態。甲同學：取1 mL補鐵口服液，加入K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，證明該補鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學：取5 mL補鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學為分析沒有出現紅色實驗現象的原因，將上述溶液平均分為3份進行探究：原因實驗操作及現象結論1其他原料影響乙同學觀察該補鐵口服液的配料表，發現其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是_取第1份溶液，繼續滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現排除_影響2量的原因所加_溶液（寫化學式）太少，二者沒有達到反應濃度取第2份溶液，繼續滴加該溶液至足量，仍然未出現紅

16、色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色說明Fe3+以_形式存在，用化學方程式結合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因 (2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發現紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據實驗現象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因_。(3)實驗二：測量補鐵口服液中鐵元素的含量是否達標。該補鐵口服液標簽注明：本品含

17、硫酸亞鐵(FeSO47H2O)應為375425(mg/100 mL)，該實驗小組設計如下實驗，測定其中鐵元素的含量。（說明：該實驗中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）取該補鐵口服液100 mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；向 _式滴定管中加入0.002 mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；滴定，直至溶液恰好_且30秒內不褪色，記錄末體積；重復實驗。根據數據計算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00 mL。計算每100 mL該補鐵口服液中含鐵元素_mg（以FeSO47H2O的質量計算），判斷該補鐵口服液中鐵元素含量

18、_（填“合格”或“不合格”）。27、（12分）草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解。回答下列問題：(1)裝置C中可觀察到的現象是_，裝置B的主要作用是_。(2)請設計實驗驗證草酸的酸性比碳酸強_。28、（14分）合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。（1）已知，5.6LCH4（標況下數據）與水蒸氣完全反應時吸收51.5kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式_；（2）在150時2L的密閉容器中，將2molC

19、H4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率v(H2)=_。該反應的平衡常數表達式K=_。下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是_Av(H2)逆=3v(CO)正B密閉容器中混合氣體的密度不變C密閉容器中總壓強不變Dc(CH4)=c(CO)平衡時容器中CH4的體積分數_。29、（10分）深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：（1）已知在常溫常壓下：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=359.8kJmol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=

20、556.0kJmol1H2O(g)=H2O(l) H=44.0kJmol1寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式_。（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發生反應：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是_。 A壓強不再變化 BCO2(g)的體積分數保持不變C混合氣體的密度不再變化 D混合氣體的平均摩爾質量保持不變（3）合成尿素的反應為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則t時的化

21、學平衡常數為_，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是_。（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=_mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7 Ka2(H2CO3)=4.710-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序_。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】a、b

22、、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，則a為Na；b的最外層電子數為內層電子數的2倍，則b為C；c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c，則d為Cl。【題目詳解】ANa+核外電子層數為2，而Cl-和S2-核外電子層數為3，故Na+半徑小于Cl-和S2-的半徑；電子層數相同時，質子數越多，半徑越小，所以Cl-的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：adc，故A錯誤；Ba、c形成的化合物可以有多硫化鈉Na2Sx，既有離子鍵，又有共價鍵，故B錯誤；C元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，相應離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：cd，故C錯誤；D硫單質

23、易溶于CS2中，故D正確；故選D。2、D【答案解析】H2（g）+CO（g）+SO2（g）H2O（g）+CO2（g）+S（s）HCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應，生成Se單質，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯誤；故選D。12、D【答案解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤； Ba點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C

24、錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。13、B【答案解析】A. 二氧化硅用作光導纖維是因為光在二氧化硅中能夠發生全反射，與熔點無關，A錯誤；B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關系，B正確C. 明礬可用作凈水劑，是因為水解生成氫氧化鋁膠體，與易溶于水無關，C錯誤；D. 二氧化硫可用于漂白紙張，是因為二氧化硫具有漂白性，D錯誤；故選B。14、C【答案解析】A. Na2SO3是強堿弱酸鹽，SO32水解SO32+H2OHSO3+OH，所以溶液顯堿性，故A正確；B. HSO3電離呈酸

25、性、HSO3水解呈堿性，NaHSO3溶液呈酸性，說明HSO3的電離程度大于水解程度，故B正確；C. 根據圖示，Na2SO3在pH=9.2時反應速率最快，所以pH=9.2時抗氧性最強，故C錯誤；D. 根據已知信息可知實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同，故D正確；選C。15、A【答案解析】A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應，可以大量共存，故選A；B. CO2不與CuSO4反應，不能生產沉淀，故不選B；C. CuSO4與NaHS反應的離子方程式：Cu2+HS-CuS+H+，故不選C；D. CuSO4與過量濃氨水反應先有藍色沉淀氫

26、氧化銅生成，后沉淀溶解生成 Cu(NH3)42+，故不選D；答案選A。16、A【答案解析】A銅與濃硝酸和稀硝酸均反應，則過量的銅與濃硝酸完全反應，A正確；B過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，B錯誤；C過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應，隨之反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，C錯誤；D過量的氫氣與氮氣在工業生產條件下反應，該反應是可逆反應，不可能進行完全，D錯誤；答案選A。17、C【答案解析】Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態的氧化物反應時，只生成相

27、對應的鹽，不生成O2。據此分析。【題目詳解】AMn2O7是最高價態的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規律， A正確；BP2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規律，B正確；CN2O3不是最高價態的氮的氧化物，不符合上述規律，C錯誤；DN2O5是最高價態的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C。【答案點睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現還原性，與還原劑反應體現氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據得失電子守恒判斷書寫是否正確。18、C【答案解析】A金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原

28、子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數不相等，A錯誤；B常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數目均小于NA，B錯誤；C0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D100g34%的H2O2（物質的量是1mol）中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA，D錯誤；答案選C。19、C【答案解析】A三硝酸纖維素脂正確書寫為：三硝酸纖維素酯，屬于酯類物質，故A錯誤；B硬酯酸鈉中的“酯”錯誤，應該為硬脂酸

29、鈉，故B錯誤；C硝基苯為苯環上的一個氫原子被硝基取代得到，結構簡式：，故C正確；D氯化鈉的配位數是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯誤；故答案為：C。20、B【答案解析】2 mol H3PO4與3 mol NaOH反應后生成等物質的量濃度的NaH2PO4、Na2HPO4，據圖可看出b點、濃度相等，pH=7.21，顯堿性，A選項錯誤；把NaOH溶液滴入Na2HPO4溶液時，發生反應+OH+H2O，()減小，()增大，在此pH變化范圍內，無法用酚酞指示終點，B選項正確；H3PO4H+，H+，Ka2=，當c()=c()時，pH=7.21，c(H+)=107.21，數量級為108，C選項錯誤；溶液中陰離子

30、濃度相等時，可能是c()=c()，此時溶液pH=7.21顯堿性，還可能是c()=c()，此時pH=11.31，顯堿性，D選項錯誤。21、C【答案解析】若a+b=c，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化劑或增大反應體系的壓強；若a+bc，條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改變的條件只能是加入催化劑；答案選C。22、C【答案解析】A制作一次性醫用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應生產的，A錯誤；B氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；CFeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路

31、板，C正確；D福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O3 Fe(OH)3 6Fe2O34Fe3O4O2 2I2Fe3=2Fe2I2 【答案解析】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變

32、藍色，據此分析解答。【題目詳解】無色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據X分解得到Y與Z的量的關系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉KI試紙上時會有I2生成，而使試紙變藍色，（1）無色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，Fe2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學反應方程式為6Fe2O3

33、4Fe3O4O2；故答案為：6Fe2O34Fe3O4O2；（3）W為FeCl3，FeCl3具有較強的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍色，反應的離子方程式為2I2Fe3=2Fe2I2；故答案為：2I2Fe3=2Fe2I2。【答案點睛】本題中學生們由于不按要求作答造成失分，有兩點：第（1）問經常會出現學生將化學式寫成名稱；第（3）問錯將離子方程式寫成化學方程式；學生們做題時一定要認真審題，按要求作答，可以用筆進行重點圈畫，作答前一定要看清是讓填化學式還是名稱，讓寫化學方程式還是離子方程式。學生們一定要養成良好的審題習慣，不要造成不必要的失分。24、乙酸苯甲（醇）酯 取代反應（或水解反應） 2+

34、O22+2H2O 4種 和 【答案解析】乙烯和水發生加成反應生成A，A為CH3CH2OH，A發生催化氧化生成B，根據B分子式知，B結構簡式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發生取代反應生成C，根據反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結構簡式為，C發生取代反應生成D，D為，D發生催化氧化反應生成E為，B和D發生酯化反應生成F，F為，F發生信息中的反應生成X，根據X分子式知，X結構簡式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）CD是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發生水解反應，也屬于取代反應生成和氯化鈉，反應類型為取代反應（或水解反應）；（3）DE是在催化劑的作用下與氧氣發生氧化

35、反應生成和水，反應的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結構簡式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3221的是甲苯醚和對甲基苯酚。25、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 除去SCl2 沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置

36、【答案解析】（1）不加熱條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發生水解反應；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調節反應的快慢；（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。【題目詳解】（1）不加熱條件 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學方程式為 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發生水解反應：2

37、SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使濃鹽酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去。D裝置中熱水浴（60）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置26、防止Fe2被氧化 維生素C KSCN Fe(OH)3，Fe3水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H左移，Fe3濃度增大，因此顯紅

38、色 2SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O+2H+ 酸 變為紫色(或淺紫色或其他合理顏色) 389.2 合格 【答案解析】(1)實驗一是探究鐵元素的價態，根據甲同學的實驗現象推斷是Fe2。乙同學按照實驗原理看，先加KSCN溶液無現象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實驗原理是否可行，也要看實驗實際。本題主要從三個角度入手：一是其他原料的影響；二是反應物的量是否達到能夠反應的量；三是看反應物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2容易被氧化，而實驗1中提示“維生素C有還原性”，因為其還原性比Fe2+強，所以先與氧

39、氣反應，因此其作用是防止Fe2被氧化。同時實驗中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應，反應后無剩余或剩余量少，導致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實驗2中提示“二者沒有達到反應濃度”，該實驗中有兩個反應，一是雙氧水氧化Fe2，二是Fe3與SCN的反應；雙氧水在實驗1中已經排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實驗3中提示“鐵的價態是+3價，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變為紅色”，通過這兩處信息結合“Fe

40、3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學注意到乙同學加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時間后顏色又變淺了。分析SCN中各元素的化合價，S為-2價，C為+4價，N為-3價，說明SCN有還原性。通過“一份中滴入KSCN溶液，發現紅色又變深”，說明褪色是因為SCN被消耗；“另一份滴入雙氧水，發現紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成”說明雙氧水與SCN發生反應，其中S元素沒有生成硫黃，也沒有生成SO2氣體，應該是被氧化為SO42，反應的離子方程式為2

41、SCN+11H2O2=N2+2CO2+2SO42+10H2O2H+。(3)酸性KMnO4溶液具有強氧化性，易氧化橡膠管，所以不可以用堿式滴定管，須用酸式滴定管。滴定時紫色酸性KMnO4溶液變為無色Mn2，當Fe2反應完，呈現MnO4-的紫色。依據反應方程式MnO4-+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2+4H2O可知，每100mL補鐵劑中含FeSO47H2O的質量為0.002molL-10.035L5278gmol14=0.3892g=389.2mg，因此該補鐵劑中鐵元素含量合格。27、有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2

42、的檢驗 向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳酸 【答案解析】根據草酸的性質熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解，草酸受熱生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。【題目詳解】(1)根據草酸的性質熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分解，草酸受熱分解產生CO2可使澄清石灰水變渾濁，冰水的作用是冷卻揮發出來的草酸，避免草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗，故答案為：有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；冷凝(水蒸氣、草酸等)，防止揮發出來的草酸進入裝置C反應生成草酸鈣沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)利用強酸制弱

43、酸的原理設計，向NaHCO3溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡即可證明草酸酸性強于碳酸，故答案為：向碳酸氫鈉溶液中滴加草酸溶液，觀察是否產生氣泡，若有氣泡產生，說明草酸酸性強于碳酸。28、CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.0kJ/mol 0.12molL-1min-1 K= AC 12.5% 【答案解析】(1)標況下，5.6LCH4物質的量n=5.6L/(22.4Lmol-1)=0.25，吸收51.5KJ的熱量，則1mol甲烷反應吸收熱量為：51.5KJ0.25mol = 206KJ/mol，熱化學方程式為: CH4(g)+ H2O(g)= CO(g) +

44、3H2(g) H = +206 KJ/mol；(2) 在150時2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經過15min達到平衡，此時CH4的轉化率為60%，從反應開始至平衡，用氫氣的物質的量濃度變化表示該反應速率；該反應的平衡常數表達式為K=；A反應速率之比等于化學方程式計量數之比，v(H2)逆=3v(CO)正= v(H2)正，說明氫氣正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，A正確；B密閉容器中混合氣體的質量和體積不變，密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態，B錯誤；C反應前后氣體物質的量增加，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，密閉容器中總壓強不變，說明反應達到平衡狀態，C正

45、確；D濃度關系和消耗量、起始量有關，c(CH4)=c(CO)不能說明反應達到平衡狀態，D錯誤；平衡時容器中CH4的體積分數為：0.4/(0.4+0.4+0.6+1.8)100%=12.5%。【答案點睛】判斷能否用密度不變來說明反應達到平衡狀態時，要注意體系混合氣體的質量是否保持不變，體積是否保持不變，若均是，則不能用密度不變來說明反應達到平衡狀態。29、CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJmol-1 AC 1 減小 Al3+ +3H2O3Al(OH)3+3H+、CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，水解產生的H+與CO32結合，促

46、進CaCO3的溶解平衡向右移，使CaCO3溶解 4.710-5 c(Ca2+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 【答案解析】(1)已知：CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)；H=-359.8kJmol-1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-556.0kJmol-1；H2O(g)H2O(l)；H=-44.0kJmol-1；根據蓋斯定律：+2得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，由此計算H；(2)根據化學平衡狀態特征分析；(3)t時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍，結合三行計算列式計算，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，平衡常數K=，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，計算此時濃度商和平衡常數比較判斷反應進行的方向；(4)AlCl3溶